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1、2022年高考化學一輪復習 歷屆高考真題備選題庫 第五章 物質結構 元素周期律 新人教版 1．(xx·山東理綜) 根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　) A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小 D.Cl與Cl得電子能力相同 解析：選D　同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A項錯誤；核外電子排布相同的微?；瘜W性質不一定相同，如Ar、Cl－、K＋化學性質不同，而互為同位素的原子化學性質相同，如Cl和Cl，B項錯誤，D項正確；Cl－、S2－、Ca2＋、K＋

2、核外電子排布相同，質子數(shù)越大，半徑越小，故半徑大小關系應為：Ca2＋＜K＋＜Cl－＜S2－，C項錯誤。 2．(xx·江蘇單科) 下列有關化學用語表示正確的是(　　) A．過氧化鈉的電子式： B．質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子： Br C．硫離子的結構示意圖： D．間二甲苯的結構簡式： 解析：選B　過氧化鈉是離子化合物，電子式為，A項錯誤；質子數(shù)加中子數(shù)等于質量數(shù)，質子數(shù)在原子的左下角，質量數(shù)在原子的左上角，B項正確；硫離子的最外層電子數(shù)應為8，C項錯誤；間二甲苯的結構簡式為，D項錯 3．(xx·浙江理綜) 如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外

3、層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是(　　) X Y W Z T A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C．物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性 D．T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4 解析：選D　設W的最外層電子數(shù)為x，根據表中各元素的位置關系及題干信息可知，4x＋6＝22，x＝4。由此可推知W為Si，X為N，Y為O，Z為Cl，T為Ge；NH3、H2O和HCl中H2O的沸點最高，A項錯誤；N、H、O可形成含有離子鍵的化合物，如NH4NO3等，B

4、項錯誤；SiCl4為共價化合物，熔、沸點較低，C項錯誤；Ge與Si為相鄰的同主族元素，單質能作半導體，Ge也能與Cl形成GeCl4，D項正確。 4．(xx·安徽理綜) CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰酸的反應： NH3＋CO2―→＋H2O 下列有關三聚氰酸的說法正確的是(　　) A．分子式為C3H6N3O3 B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 C．屬于共價化合物 D．生成該物質的上述反應為中和反應 解析：選C　A項錯誤，正確的分子式為C3H3N3O3；B項錯誤，該分子中只有極性鍵，即C—N、C===N、C—O

5、和H—O鍵；C項正確，因為該分子中只有共價鍵；D項錯誤，因為氨不是堿，二氧化碳不是酸，且三聚氰酸不是鹽，不符合中和反應的定義。 5．(xx·大綱理綜)下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(　　) A．體積相等時密度相等 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D．質量相等時具有的質子數(shù)相等 解析：選C　本題考查基本概念和基本理論知識，意在考查考生對一些重要概念與理論的理解能力。由于12C18O和14N2的相對分子質量不等，故體積相等的兩種氣體的質量不等，因此密度不等，所以A項錯誤；1個12C18O分子中有16個中子，1個14N2

6、分子中有14個中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，所以B項錯誤；12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，所以C項正確；每個12C18O和14N2分子內均有14個質子，由于二者的相對分子質量不等，故等質量的兩種分子所具有的質子數(shù)不等，所以D項錯誤。 6．(xx·江蘇)下列有關化學用語表示正確的是(　　) A．丙烯的結構簡式：C3H6 B．氫氧根離子的電子式： C．氯原子的結構示意圖： D．中子數(shù)為146、質子數(shù)為92 的鈾(U)原子：U 解析：選B　本題考查化學用語，意在考查考生的識記能力和知識遷移能

7、力。丙烯的結構簡式是CH2CHCH3，A錯誤。氯原子的結構示意圖是，C錯誤。中子數(shù)為146、質子數(shù)為92的鈾原子應表示為U，D錯誤。 7．(xx·天津理綜)下列敘述正確的是(　　) A．乙酸與丙二酸互為同系物 B．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵 C.U和U是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同種核素 D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構 解析：乙酸與丙二酸分子中—OH數(shù)目不同，二者不是同系物，A錯。由H2O2中含有非極性鍵(O—O鍵)知B錯。同種核素的質子數(shù)、中子數(shù)均相同，C錯。選項D，C、Si與鹵素形成的分子均為AB4型分子，碳、硅原子均與四個鹵

8、素原子各形成一個共價鍵，D對。 答案：D 8．(xx·江蘇，2分)下列有關化學用語表示正確的是(　　) A．乙酸的結構簡式：C2H4O2 B．F－的結構示意圖： C．中子數(shù)為20的氯原子：Cl D．NH3的電子式： 解析：A項，乙酸的結構簡式應為CH3COOH，A錯。B正確。C項，中子數(shù)為20的氯原子應為Cl，C錯。D項，NH3的電子式應為：，D錯。 答案：B 9．(2011·江蘇)下列有關化學用語表示正確的是(　　) A．N2 的電子式：N??N B．S2－的結構示意圖： C．質子數(shù)為 53、中子數(shù)為 78 的碘原子：I D．鄰羥基苯甲酸的結構簡式： 解析：本

9、題考查化學用語，意在考查考生對電子式、原子結構示意圖、原子表示方式及有機物結構簡式等的書寫能力．A項，N2的電子式為：N??N，故不正確；B項，S2－的結構示意圖為：，故不正確．C項正確；D項，鄰羥基苯甲酸的結構簡式應為：，故不正確． 答案：C 10．(xx·新課標全國理綜，6分)下列各項表達中正確的是(　　) A．Na2O2的電子式為NaNa B．106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標準狀況) C．在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7 D．Cl－的結構示意圖為 解析：本題考查化學基本術語和基礎理論知識，意在考查考生基礎知識的扎實程度．

10、A項中Na2O2是離子化合物，不正確；B項中乙醇和丙醇的物質的量之比為1∶1時，才能生成標況下112 L的CO2；D項寫的是氯原子的結構示意圖． 答案：C 11．(xx·山東理綜)16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．16O2與18O2互為同分異構體 B．16O與18O核外電子排布方式不同 C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化 D．標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA個氧原子 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)及同位素的概念，意在考查考生的分析推理能力和實際運用知識的能力．同分異構體是

11、指分子式相同而結構不同的化合物，A選項錯誤；16O和18O互為同位素，質子數(shù)相同，電子數(shù)相同，所以兩者的核外電子排布方式相同，B選項錯誤；16O和18O都是氧原子，而化學變化中的最小微粒是原子，所以化學變化不能實現(xiàn)16O和18O間的轉化，C選項錯誤；標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物質的量均為0.05 mol，則所含氧原子均為0.1 mol，D選項正確． 答案：D 12．(xx·江蘇)水是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是(　　) A．H2O的電子式為H＋[H]－ B．4℃時，純水的pH＝7 C．DO中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍 D．273 K、

12、101 kPa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))＞d(液態(tài))＞d(固態(tài)) 解析：本題考查水的電子式、質量數(shù)的概念、物質狀態(tài)與分子間距離關系等有關知識．A項，水的電子式為HH，不正確；B項，25℃時，純水的pH為7，不正確；C項，正確；D項，273 K、101 kPa時水不存在氣態(tài)，不正確． 答案：C 13．(2011·重慶理綜)用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成． (1)Al的原子結構示意圖為________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________________________________

13、________________． (2)30Si原子的中子數(shù)為________；SiO2的晶體類型為____________． (3)Al3＋與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點最低的是________． (4)焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是________． (5)經處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數(shù)為________． 解析：本題考查元素

14、化合物的性質及物質結構與性質． (1)鋁的原子結構示意圖為 ，金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；(2)中子數(shù)等于質量數(shù)減去質子數(shù)，因此30Si的中子數(shù)為16，二氧化硅為原子晶體；(3) 由Y所在的族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則Y位于第ⅦA族，Y為氟元素，該族元素的氫化物均為分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，但HF分子間存在氫鍵，沸點較HCl高，故沸點最低的為HCl；(4)根據藥皮的成分確定焊接過程中產生的氣體為二氧化碳； (5)加入足量稀鹽酸，分離得到的固體為SiO2，即m(SiO2)＝11.0g,21.4

15、 g固體為氫氧化鐵，其物質的量為＝0.2 mol，由鐵原子守恒可確定n(Fe2O3)＝0.1 mol，m(Fe2O3)＝16.0 g，進而求出 m(Al2O3)＝9.0 g，ω(Al2O3)＝×100%＝25%. 答案：(1) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (2)16　原子晶體　(3)HCl　(4)CO2　(5)25% 14．(xx·全國理綜)下列有關化學鍵的敘述，正確的是(　　) A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質分子中均不存在化學鍵 C．含有極性鍵的分子一定是極性分子 D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 解析：選項B，O2、Cl2等單質分

16、子間存在共價鍵；選項C，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CH4、CS2等；選項D，含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH等。 答案：A 15．(2011·安徽理綜)科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如下圖所示)．已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是(　　) A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 B．分子中四個氮原子共平面 C．該物質既有氧化性又有還原性 D．15.2 g該物質含有6.02×1022個原子 解析：本題考查物質的結構與性質，意在考查考生對分子結構的認識，并通過分子結構推測其化學性質

17、．N、O屬于不同種原子，N—O鍵為極性鍵，A項錯誤；處于中心位置的N原子為sp3雜化，4個N原子處于三角錐的四個頂點，不可能共面，B項錯誤；分子中N原子的平均化合價為＋3，既能升高也能下降，該物質既有氧化性又有還原性，C項正確；15.2 g(即0.1 mol)該物質含有的原子數(shù)為0.1×10×6.02×1023＝6.02×1023，D項錯誤． 答案：C 16．(2011·浙江理綜)X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素．X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15；X 與 Z 可形成XZ2分子；Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為 0.76 g ·L－1

18、；W 的質子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質子數(shù)之和的.下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：W>Z>Y>X>M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物 C．由 X 元素形成的單質不一定是原子晶體 D．由 X、Y、Z、M 四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 解析：本題考查元素推斷，意在考查考生綜合運用元素周期律的能力．Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物的摩爾質量M ＝ 0.76 g /L×22.4 L/mol ＝ 17 g/mol，結合 X、Y、Z同周期且原子序數(shù)依次遞增，且最外層電子數(shù)之和為 15，則 M 為 H，Y 為 N；再根據X、Z 可形成XZ2分子，

19、知 X 為C，Z 為 O；W 的質子數(shù)為(1＋6＋7＋8)×＝11，則W 為 Na.原子半徑：Na>C>N>O>H，A 錯；CO2、C2H2 均為直線形的共價化合物，但 Na2O2 為離子化合物，B 錯；由碳元素形成的單質不一定是原子晶體，例如石墨為混合型晶體，C60為分子晶體，C 對；氨基酸是由 C、N、O、H 形成的化合物，但只含共價鍵，不含離子鍵，D 錯. 答案：C 第二節(jié) 元素周期表 元素周期律 1．(xx·新課標全國卷Ⅰ) X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是(　　) A．原子最

20、外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質沸點：X＞Y＞Z C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z 解析：選D　根據題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。原子最外層電子數(shù)：F>S>Na，A項錯誤；單質沸點：Na>S>F2，B項錯誤；離子半徑：S2－>F－>Na＋，C項錯誤；原子序數(shù)：S>Na>F，D項正確。 2．(xx·廣東理綜) 甲～辛等元素在周期表中的相對位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(　　) A．金屬性：甲>乙>丁 B．原子半徑：辛>己>戊 C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 D

21、．乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 解析：選BC　根據特征法(周期表的特殊結構和微粒的特殊性質等)確定出具體元素的名稱，再結合元素周期律的知識，逐項進行分析判斷。由“戊的一種單質是自然界硬度最大的物質”可知戊為碳元素；由“甲與戊的原子序數(shù)相差3”可知，甲為鋰元素。A.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，即金屬性乙>甲，A錯誤。B.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，即原子半徑大小順序為庚>己>戊，辛>庚，因此原子半徑大小順序為辛>己>戊，B正確。C.根據元素周期表的結構可知丙和庚在第四周期中，排在ⅡA族和ⅢA族元素中間的是10種過渡金屬元素，從而可

22、知丙與庚的原子序數(shù)差為13，C正確。D.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，其中的過氧根離子中存在共價鍵，D錯誤。 3．(xx·四川理綜) X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。 請回答下列問題： (1)Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________。 (2)XY離子的立體構型是________；R2＋的水合離子中，提供孤電子對的原子是________。 (3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽

23、離子的個數(shù)比是________。 (4)將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是________。 解析：分子式為XY2的紅棕色氣體為NO2，故X為N元素，Y為O元素，M層與K層電子數(shù)相等的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2，則Z為Mg元素，＋2價離子的3d軌道上有9個電子的原子的外圍電子排布式為3d104s1，則R為Cu元素。(1)O元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4；第三周期元素中第一電離能最大的主族元素為Cl元素。(2)NO與O3為等電子體，兩者結構相似，為V形；在Cu2＋的水合離子中，O原子提供孤電子對，Cu2

24、＋提供空軌道。(3)由晶胞結構可看出，陽離子位于頂點和體心，故陽離子個數(shù)＝×8＋1＝2個，陰離子位于面心和體內，故陰離子個數(shù)＝×4＋2＝4個，故陰離子與陽離子個數(shù)比為2∶1。(4)深藍色溶液中含有的離子為[Cu(NH3)4]2＋，根據得失電子守恒、電荷守恒以及原子守恒可寫出離子方程式。 答案：(1)1s22s22p4　Cl (2)V形　O (3)2∶1 (4)2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O 4．(xx·福建理綜)四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑Z

25、高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱 C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族 解析：選B　本題考查物質結構、元素周期律知識，意在考查考生的推斷能力、信息的挖掘能力、解決綜合問題的能力。石英除用于生產光導纖維外還可以制硅、生產玻璃等，A項錯誤；由海水轉化為淡水就可以不需要化學反應，B項錯誤；少量的符合國家標準的食品添加劑對人體無害，大量使用會對人體產生危害，C項錯誤；“地溝油”經過處理后在堿性條件下水解可用來制肥皂，D項正確。 5．(xx·天津理綜)下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是(　　) A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子

26、化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7 C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強 解析：選A　本題考查元素周期律知識，意在考查考生的推理能力。第ⅠA族的氫元素可以和第ⅦA族的鹵族元素形成共價化合物，第ⅠA族的金屬元素可以和第ⅦA族的鹵族元素形成離子化合物，A項正確；第二周期中O沒有最高正價，F(xiàn)沒有正價，B項錯誤；同主族元素中還原性強的簡單陰離子不一定能夠水解，如鹵族元素中的I－不能水解，C項錯誤；如鋁為＋3價，鈉為＋1價，但鈉失電子能力比鋁強，D項錯誤。 6．(xx·江蘇)短周期元素X、Y、Z、W的原

27、子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同 C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物 解析：選D　本題考查元素推斷，意在考查考生對物質結構、元素周期律的掌握和運用能力。根據題意可推斷出X、Y、Z、W四種元素依次是H、N、O、Na。原子半徑r(Na)＞r(N)＞r(O)，A錯誤。O2－和Na＋的電子層結構相同，B錯誤。由于O的

28、非金屬性強于N，所以H2O的熱穩(wěn)定性強于NH3，C錯誤。只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價化合物HNO3，也可能是離子化合物NH4NO3，D正確。 7．(xx·重慶理綜)下列排序正確的是(　　) A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸點：PH3＜NH3＜H2O 解析：選D　本題考查物質結構及元素周期律知識，意在考查考生運用所學知識解決問題的能力。酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，A項錯誤；堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2，B項錯誤；熔點：BN>MgC

29、l2>SiCl4，C項錯誤；H2O、NH3均能形成分子間氫鍵，故沸點較高，D項正確。 8．(xx·江蘇)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(　　) A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱 C．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同 D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX 解析：根據X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍可推出X為O；Y的最外層只有2個電子且原子序數(shù)比X的

30、大，則Y為Mg；Z單質可制成半導體材料，則Z為Si，W與X同一主族且原子序數(shù)比X的大，則W為S。A項，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，正確；B項，硫酸的酸性比硅酸強，B錯；C項，MgO中是離子鍵，SiO2中是共價鍵，SO3中是共價鍵，故C錯；D項，同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，故D正確。 答案：AD 9．(xx·福建理綜)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(　　) A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W C．原子半徑：T＞Q＞R D．含T的

31、鹽溶液一定顯酸性 解析：由圖和R、T、Q、W是短周期元素推知：R在第2周期，T、Q、W在第3周期，故T在ⅢA族為Al元素，Q為ST元素，W為S元素，R為N元素。選項A，非金屬性N＞Si，故熱穩(wěn)定性NH3＞SiH4，A正確；選項B，H2SiO3的酸性小于H2SO4，B正確；選項C，原子半徑Al＞Si＞N，C正確；選項D，NaAlO2顯堿性，D錯誤。 答案：D 10．(xx·北京理綜)已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是(　　) A．原子半徑：As>Cl>P B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr C．還原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO

32、4>H3PO4 解析：同一周期中原子半徑從左到右依次減小，A項中P的半徑大于Cl，A錯誤；非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物對應水化物酸性越強，故B項中熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>A5H3，D項中酸性H2SO4>HPO4>H3PO4，B、D均錯誤；C項，單質氧化性：Cl2>S>As，故陰離子的還原性：As3－>S2－>Cl－，C項正確。 答案：C 11．(2011·江蘇)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是(　　) A．元素 X 與元素 Z 的最高正化合價之和的數(shù)值等于 8 B．原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW

33、>rQ C．離子 Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素 W 的最高價氧化物對應的水化物的酸性比 Q 的強 解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生利用元素周期表和元素周期律推斷元素及化合物性質的能力．根據表格，可以推出X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素．A項，N的最高正價為＋5，Al的最高正價為＋3，其和的數(shù)值為8，A正確；B項，原子半徑應為rZ>rW>rQ>rX>rY，故不正確；C項，O2－與Al3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，不正確；D項，元素S的最高價氧化物對應水化物的酸性小于Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性，不正確．

34、答案：A 12．(2011·福建理綜)依據元素周期表及元素周期律，下列推測正確的是(　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的強 B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強 C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強 D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M 解析：本題考查元素周期表與元素周期律知識及考生運用元素周期律判斷元素及其化合物性質的能力．B、C同周期，B在C左邊，故硼酸酸性弱于碳酸，A項錯誤；M g、Be同主族，鎂在下方，Mg(OH)2的堿性強些，B項正確；同主族元素從上到下，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項錯誤；陰陽離子電子層結構相同時，陰離子對應的

35、元素在陽離子對應元素的上一周期，原子序數(shù)小些，D項錯誤． 答案：B 13．(2011·重慶理綜)下列敘述正確的是(　　) A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同 B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性 C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強 解析：本題考查元素化合物的性質、元素周期律的應用等知識．A選項鐵與氯氣反應時生成FeCl3，與鹽酸反應時生成FeCl2；B選項金屬鉀較活潑能與水反應，生成氫氧化鉀而使溶液呈堿性；C選項堿金屬元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，其對應單質的密度總體趨勢是依

36、次增大的，但是鉀反常，密度比鈉??；根據元素周期律可知，酸性：碳酸<磷酸<硫酸<高氯酸，D選項正確． 答案：D 14．(xx·山東理綜)下列說法正確的是(　　) A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果 解析：本題考查離子鍵和元素周期律的知識．陰陽離子間存在靜電吸引力和靜電排斥力，兩種作用力平衡時，形成離子鍵，A選項錯誤；HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強，B選項錯誤；第三周期非金屬元素的最

37、高價含氧酸或者最高價氧化物的水化物的酸性從左到右依次增強，C選項錯誤；D選項正確． 答案：D 甲 乙 15．(xx·天津理綜)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題： (1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________。 (2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式)________。 (3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系： AB(在水溶液中進行

38、) 其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。 寫出C的結構式：________；D的電子式：________。 ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為____________；由A轉化為B的離子方程式為________________________________________________。 ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：________________________________________。A、B濃度均為0.1 mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是____

39、____；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有________________________________________。 解析：本題考查物質結構、元素周期律及化學方程式的書寫等，意在考查考生的分析推理能力。首先根據題意可推出五種元素依次是H、C、O、Na、Al。(1)根據“同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大”即可解答。(2)H、C形成的化合物是烴，其中必含C—H極性鍵。題目要求含有非極性鍵，則必有碳碳鍵，又相對分子質量最小，則只能含有2個碳原子，即C2H2。(3)五種元素形成的氣體溶于水呈酸性，則C只能是CO2，淡黃色固體D只能是

40、Na2O2。①根據信息可知B是Al(OH)3，在水溶液中Na2O2與水反應生成NaOH，再與Al(OH)3反應生成NaAlO2，故A是NaAlO2。將CO2通入NaAlO2溶液中，若CO2過量生成NaHCO3，若CO2不足則生成Na2CO3。②易推出A是Na2CO3，B是NaHCO3。等物質的量濃度的Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中，c(Na＋)最大；由于CO的水解程度大于HCO且前者水解生成后者，所以c(HCO)＞c(CO)；溶液呈堿性則必有c(OH－)＞c(H＋)；又由于OH－和H＋均來自弱電解質的電離或水解，其濃度很小，則有c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(

41、H＋)。向該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，少量二氧化碳溶于水使溶液呈酸性，所以當溶液呈中性時，應有少量NaHCO3剩余，因此溶質的主要成分是NaHCO3、NaCl和CO2(或H2CO3)。 答案：(1)Na＞Al＞C＞O＞H (2)C2H2 (3)O===C===O　Na＋[∶O∶,∶∶O∶,∶∶]2－Na＋ ①NaAlO2　AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO(或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO) ②CO＋H2OHCO＋OH－　c(Na＋

42、)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)　NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3) 16．(xx·安徽理綜)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表： 元素 相關信息 X X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3 Y Y是地殼中含量最高的元素 Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 W W的一種核素的質量數(shù)為28，中子數(shù)為14 (1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。 (2)Z的第一電離能比W的________

43、(填“大”或“小”)；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是________；氫元素、X 、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱________。 (3)振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是________；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是 ________________________________________________________________________。 (4)在25°C、101 kPa下，已知13.5 g的Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至

44、原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應的熱化學方程式是________________________。 解析：本題考查元素推斷，意在考查考生對物質結構、元素周期律的理解能力。根據題給信息，可以推斷出X為C，Y為O，Z為Al，W為Si。(1)Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族。原子半徑Si>C。(2)第一電離能：Al

45、2O3(s)，則ΔH＝－×4＝－3 352 kJ·mol－1。 答案：(1)三?、鬉　大　(2)小　分子間作用力　乙酸　(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液　Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑　(4)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 352 kJ·mol－1 17．(xx·大綱理綜)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。 回答下列問題： (1)五種元素中，原子半

46、徑最大的是________，非金屬性最強的是________(填元素符號)。 (2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________________________(用化學式表示)。 (3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為________________，其中存在的化學鍵類型為____________。 (4)D最高價氧化物的水化物的化學式為________。 (5)單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為______________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為________。 (6)單質E

47、與水反應的離子方程式為______________。 解析：本題主要考查原子結構、元素周期律及元素周期表知識，意在考查考生綜合運用所學知識的能力。A與B、D、E均能形成共價型化合物，故A、B、D、E為非金屬元素，非金屬元素A和B形成的化合物的水溶液呈堿性，故該化合物為NH3，結合短周期元素及原子序數(shù)依次增大的信息可知A為H，B為N；由A、C同主族及B、D同主族且C離子和B離子具有相同的電子層結構，可知C、D分別為Na、P；P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar，Cl與Na形成的化合物的水溶液呈中性，故E為Cl。(1)同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大

48、，故原子半徑最大的是Na；分析可知，非金屬性最強的是Cl。(2)N、P的非金屬性強弱為P＜N，P、Cl的非金屬性強弱為P＜Cl，非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3。(3)A和E形成的化合物為HCl，A和B形成的化合物為NH3，氯化氫與氨氣反應生成氯化銨，該化合物中NH與Cl－之間的化學鍵為離子鍵，N與H之間的化學鍵為共價鍵。(4)D為P，其最高價氧化物為P2O5，最高價氧化物的水化物為H3PO4。(5)P在氯氣中燃燒時，若氯氣足量，則生成PCl5；若氯氣不足，則生成PCl3。(6)單質E(氯氣)與水反應生成次氯酸和鹽酸，注意次氯酸為弱電解質，在離子方程式中用化學式表示。

49、 答案：(1)Na　Cl　(2)PH3　(3)NH4Cl　離子鍵和共價鍵　(4)H3PO4　(5)2P＋5Cl22PCl5　PCl3　(6)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO 18．(xx·新課標全國理綜)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是(　　) A．上述四種元素的原子半徑大小為W

50、形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點 解析：首先推斷出W、X、Y、Z四種元素分別是H、C、N或O、Ne。選項A，C的原子半徑大于O或N的原子半徑，A錯誤；選項B，四種元素原子的核外最外層電子數(shù)之和為1＋4＋5＋8＝18或1＋4＋6＋8＝19，B錯誤；選項C，H與O可形成化合物H2O2，其中含有H—O極性鍵和O—O非極性鍵，H與N可形成化合物N2H4，其中含有N—H極性鍵和N—N非極性鍵，C正確；選項D，C與H組成的化合物如石蠟、瀝青中的很多固態(tài)烴，其沸點都高于H2O或NH3的沸點，D錯誤。 答案：C 19．(xx·浙

51、江理綜)X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：Z>Y>X B．Z與X形成化合物的佛點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點 C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1∶2 解析：Ca2＋的核外電子數(shù)為18，故X、Y、Z的原子核外電子數(shù)之和為18，又X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構，說明X、Z能形成－1價離子，故X為氫

52、、Z為氟；由此可進一步推出Y為氧。原子半徑：O>F>H，A項錯誤；HF分子間存在氫鍵，故其沸點在同主族元素形成的氫化物中是最高的，B項正確；CaO2與水發(fā)生反應時，O發(fā)生歧化反應，CaO2既作氧化劑，又作還原劑，C項錯誤；CaO2中的陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1，D項錯誤。 答案：B 20．(xx·全國理綜)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為(　　) A．Al　　　　 B．P C．Ar D．K 解析：具有相同電子層結構的微粒，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。選項A，Al3＋具有第二周期稀有氣體電子層結構；選項B，磷離子半徑大于負

53、二價硫離子的半徑；選項C，Ar為稀有氣體元素，不能形成離子；選項D，K＋具有與鈣離子相同的電子層結構，且半徑小于負二價硫離子。 答案：D 21．(xx·廣東理綜)圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：Z＞Y＞X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物 D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應 解析：由圖表中各元素的化合價及原子序數(shù)由左到右依次增大等信息，可以判斷X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。原子半徑為Na＞Al＞O，A項錯誤。Cl元素的非金屬性大于S元素，則HCl的穩(wěn)定性

54、強于H2S，B項正確。SO3與水發(fā)生反應生成H2SO4，H2SO4為共價化合物，C項錯誤。Na、Al元素的最高價氧化物時對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3為兩性氫氧化物，能與NaOH反應，D項正確。 答案：BD 22．(2011·新課標全國理綜)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是(　　) A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構 B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很

55、多種 C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成 D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2 解析：本題考查物質結構、元素周期律的知識，意在考查考生對物質結構的推理能力、元素周期律的應用能力．首先根據題意，推斷出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S.A項，LiCl中的Li不滿足8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；B項，碳元素和氫元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多種化合物；C項，Al為兩性金屬，與強酸、強堿都能反應放出氫氣；D項，碳元素和硫元素能形成CS2. 答案：A 23．(2011·山東理綜)元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置．下列說法中正確的是(　　) A．元素原子

56、的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高 C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強 D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 解析：本題考查物質結構、元素周期律，意在考查考生對物質結構、元素周期律的應用能力．一般情況下，除O、F外，主族元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價，A項錯誤；多電子原子中核外電子按照能量由低到高分層排布，離核較近的電子，能量較低，B項錯誤；P、S、Cl位于同一周期，得電子能力依次增強，非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，C項正確；元素周期表中位于

57、金屬和非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，而過渡元素為副族元素，位于元素周期表的中部，D項錯誤． 答案：C 24．(2011·廣東理綜)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則(　　) A．原子半徑：丙>丁>乙 B．單質的還原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物 D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應 解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對元素的推斷和元素周期律的應用能力．氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性的

58、物質只有NH3，結合原子序數(shù)關系知，甲為H、乙為N，與甲同主族且原子序數(shù)大于N的短周期元素丙為Na，丁為Al.原子半徑：Na>Al>N，A項正確；單質的還原性：Na>Al>H2，B項錯誤；Na2O、Na2O2均為離子化合物，C項錯誤；NaOH是堿，HNO3是酸，Al(OH)3是兩性氫氧化物，兩兩之間均能發(fā)生化學反應，D項正確． 答案：AD 25．(2011·安徽理綜)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大． (1)

59、X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態(tài)原子核外有________個未成對電子． (2)X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是________(寫化學式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫化學式)． (3)Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________

60、________________. (4)在25°C、101 kPa下，已知硅的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應的熱化學方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：本題主要考查元素周期表與元素周期律，意在考查考生的元素推斷能力和對元素周期律的運用能力．由題意知W為8號

61、元素，即是O，結合半徑關系以及X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1知，X為Na，Y單質為一種常見的半導體材料，即是Si，Z在同周期(即第三周期 )主族元素中電負性最大，即是Cl.(1)Na位于第三周期第IA 族，O原子最處層電子數(shù)為6，核外有2個未成對電子．(2)Na的熔點較低，Si為原子晶體，熔點較高；Cl與Br同主族，Cl的非金屬性強于Br，HCl的穩(wěn)定性強于HBr.(3)SiCl4與H2O反應得到的強酸是HCl，得到的弱酸是硅酸．(4)SiH4在O2中燃燒的化學方程式為：SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O,1 mol SiH4反應轉移8 mol電子，放出熱量8 mol×190.0 kJ·mol－1＝1520.0 kJ. 答案：(1)三　　IA　　2 (2)Si　　HCl (3)SiCl4＋3H2O===4HCl＋H2SiO3↓(或SiCl4＋4H2O===4HCl＋H4SiO4↓) (4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1520.0 kJ/mol