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1、2022年高考化學三輪復習 專項訓練（三）同步訓練 6. 下列說法正確的是 A．鋁箔在空氣中受熱熔化，并不滴落，說明鋁與氧氣沒有發(fā)生化學反應 B．硅在電子工業(yè)中是最重要的半導體材料，廣泛用于制作光導纖維 C．二氧化硫是一種有毒氣體，所以不能用于殺菌消毒 D．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑 7. 下列有關說法不正確的是 A．生物質能，本質上能量來源于太陽能 B．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質能 C．生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物 D．由植物秸桿等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成是甲烷 8. 早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得

2、鈉：；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：。下列有關說法正確的是 A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電解反應為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑ B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強 C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數(shù)不同 D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽極 9. 下列實驗對應的結論不正確的是 A．①能組成Zn－Cu原電池 B．②能證明非金屬性Cl>C>Si C．③說明反應2NO2(g) N2O4(g)，ΔH<0 D．④白色沉淀為BaSO4 10. 下列選項合理的是 （

3、） A．pH皆等于3 的醋酸稀釋100倍后，pH為5 B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7 C．在0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A） D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對于所得溶液中離子濃度大小關系 可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+） 11. 微粒甲與離子乙在溶液中的轉化關系如圖所示，甲是（　?。? A．Si B．NH4+ C．Al

4、 D．SO2 12. 高溫下，某反應達平衡，化學平衡常數(shù)表達式為：，恒容時，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是 A．該反應的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下，反應達平衡時，再通入一定量的CO2，CO的體積分數(shù)一定增大 C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 D．該反應化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 23. 已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質的基本元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質子數(shù)；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內(nèi)的質子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍。據(jù)此，請回答： （1）F在周期表中的位

5、置是 。 （2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子個數(shù)比組成的化合物甲中含有的化學鍵類型為 ；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序 為 （用離子濃度符號表示）。 （3）化合物乙由A、C組成且相對分子質量為32；化合物丙由A、D組成且分子內(nèi)電子總數(shù)與乙分子內(nèi)電子總數(shù)相等；乙與丙的反應可用于火箭發(fā)射（反應產(chǎn)物不污染大氣），則該反應的化學方程式為 。 （4）由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應并放出刺激

6、性氣味的氣體，則丁的化學式為 ；實驗測得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結論是 。 （5）由B、A按1:4原子個數(shù)比組成的化合物戊與D的常見氣態(tài)單質及NaOH溶液構成原電池（如圖），試分析： ①閉合K，寫出左池X電極的反應式 ； ②閉合K，當X電極消耗1.6g化合物戊時（假設過程中無任何損失），則右池兩極共放出氣體在標準狀況下的體積 為 L。 24. 以黃鐵礦為原料制硫

7、酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下： （1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是 ，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應的離子反應方程式 ； （2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是 （部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表） 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 開始沉淀 2.7 3.8 7.5 9.4 完全沉淀 3.2 5.2 9.7 1

8、2.4 （3）濾渣A的主要成分為 ，濾液B可以回收的物質有____________； （4）簡述洗滌過程的實驗操作 ； （5）已知硫酸渣質量為w kg，假設鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質量分數(shù)為 （用最簡分數(shù)表達式表示）。 25. 一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液反應后生成了藍綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設： 假設一：沉淀是CuCO3；假設二：沉淀是Cu(OH)2； 假設三：沉淀是Cu

9、CO3和Cu(OH)2的混合物。 (1)寫出假設二，沉淀是Cu(OH)2生成的理由 (用離子方程式表示)； (2)為了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀鹽酸，有氣體放出。憑此現(xiàn)象，判斷沉淀中含有 ； (3)為了進一步探究沉淀的成分，進而確定假設中何種假設成立，設計實驗，裝置圖如下： ①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥； ②裝置E中藥品的名稱是 作用為

10、 ； ③實驗過程中有以下操作步驟：a.打開 K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣。此步驟的作用是 。 b．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應，c.再通入過量空氣時，活塞處于打開的是 ，關閉的是 。 ④若沉淀樣品的質量為m g，裝置D的質量增加了n g；若沉淀樣品為純凈物，m、 n之間的關系為 。 若假設三成立，則Cu(O

11、H)2的質量分數(shù)為 ；若不進行步驟c，則會使測得結果 (填“偏高”“無影響”“偏低”)。 31．（13分） 近現(xiàn)代戰(zhàn)爭中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個裝甲結構的化學和機械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5~1.25 鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6 錳0.8~1.6 碳0.3 （1）鉻元素的基態(tài)原子的價電子層排布式是 。 （2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為　　　　. 元 素 Mn Fe 電離能

12、 /kJ·mol－1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 （3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表： 根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失 去一個電子難，其原因是 。 （4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛 的用途。 某鎳配合物結構如右圖所示，分子內(nèi)含有的作 用力有 （填序號）。 A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵 組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到 小的順序是 　　

13、。 (5)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構型。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。 試推測：四羰基鎳的晶體類型是 　　 （6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結構如右圖所示， 則該磁性材料的化學式為 32．（13分）【[化學—有機化學基礎】沒食子酸丙酯簡稱PG，結構簡式為 ，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。 ⑴PG的分子式為 ，請寫出PG分子中所含官能團的名稱 ，1molP

14、G與足量氫氧化鈉溶液完全反應時，消耗的氫氧化鈉的物質的量是 。 PG可發(fā)生如下轉化： ③O2/Cu △ A C D ④新制Cu(OH)2 △ 產(chǎn)生氣泡 ⑤NaHCO3溶液 B (沒食子酸) PG ①NaOH溶液，△ ②酸化 ⑵A的結構簡式為 ，1mol沒食子酸最多可與 mol H2 加成。 ⑶上圖的有關變化中，屬于氧化反應的有（填序號） 。 ⑷從分子結構或性質上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序號) 。 a

15、．含有苯環(huán) b．含有羧基 c．含有酚羥基 d. 微溶于食用油 ⑸反應④的化學方程式為： ⑹B有多種同分異構體，寫出其中符合下列要求的同分異構體的結構簡式： i．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；ii．既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。 附錄：閱讀有關資料 生物質能源 即 生物質能 。 生物質能（biomass energy ），就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量。它

16、直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，同時也是唯一一種可再生的碳源。 生物質包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物為食物的動物及其生產(chǎn)的廢棄物。有代表性的生物質如農(nóng)作物、農(nóng)作物廢棄物、木材、木材廢棄物和動物糞便。 例題：生物質資源是一種污染小的可再生能源．生物質的主要轉化途徑及主要產(chǎn)物如下圖： 6D 7C 8C 9B 10D 11D 12A 23. 【答案】 （1）第3周期VIA族； （2）離子鍵、共價鍵；c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） （3）N2H4+2H2

17、O2=N2+4H2O （4）NaHSO3；HSO3-的電離程度大于其水解程度 （5）①CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O ②4.48 24. 【答案】（1）Al2O3 Fe2O3 + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2O （2）3.2—3.8 （3）SiO2 Na2SO4 Al2(SO4)3 MgSO4 （4）沿玻璃棒向漏斗（過濾器）的沉淀加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使液體自然流出，重復操作數(shù)次（3次）至沉淀洗滌干凈。 （5）14m/15w 25. 【答案】(1)Cu2＋＋2=Cu (OH)2↓＋2CO2↑(2)CuCO3 (3)①過濾　

18、 ②堿石灰　 防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置D ③排除整套裝置中的CO2，使測得結果更準確　K1、K4　K2、K3 ④　偏低 31．（13分） （1）3d54S1 (2分) （2） sp3 (2分) （3）Mn2＋轉化為Mn3＋時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2＋轉化為Fe3＋時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)。）(2分) (4)ACE (2分); O＞N＞C 　 (2分) (5)分子晶體（1分） (6)Fe4N　(2分)） 32．（13分） ⑴C10H12O5，羥基、酯基，4mol（各1分） ⑵CH3CH2CH2OH（1分）； 3（1分）； ⑶③④ （2分。對一個給1分，錯一個扣1分。） ⑷c（1分） ⑸CH3CH2CHO ＋ 2Cu(OH)2 CH3CH2COOH ＋ Cu2O↓＋ 2H2O（2分，不配平的給1分） ⑹（各1分）