《2022年高考化學一輪復習知識梳理與訓練 第8章 第1講 弱電解質的電離（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學一輪復習知識梳理與訓練 第8章 第1講 弱電解質的電離（含解析）（18頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學一輪復習知識梳理與訓練 第8章 第1講 弱電解質的電離（含解析） [考綱要求]　1.理解并能表示弱電解質在水溶液中的電離平衡。2.了解電離平衡常數。 考點一　弱電解質的電離平衡 1．弱電解質 (1)概念 電解質 (2)與化合物類型的關系 強電解質主要是大部分離子化合物及某些共價化合物，弱電解質主要是某些共價化合物。 2．弱電解質的電離平衡 (1)電離平衡的建立 在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質電離產生離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡。 (2)電離平衡的特征 (3)外界條件對電離平衡的影響 ①內因：弱電解質本

2、身的性質。 ②外因：濃度、溫度、加入試劑等。 (4)電離過程是可逆過程，可直接用化學平衡移動原理分析電離平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸熱)。 實例 CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0 (稀溶液)改變條件 平衡移動方向 n(H＋) c(H＋) 導電能力 Ka 加水稀釋 → 增大 減小 減弱 不變 加入少量冰醋酸 → 增大 增大 增強 不變 通入HCl(g) ← 增大 增大 增強 不變 加NaOH(s) → 減小 減小 增強 不變 加入鎂粉 →

3、減小 減小 增強 不變 升高溫度 → 增大 增大 增強 增大 加CH3COONa(s) ← 減小 減小 增強 不變 深度思考 1．電離平衡右移，電解質分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？ 答案　都不一定。如對于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時，c(CH3COOH)比原平衡時大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡時要小。 2．稀釋一弱電解質溶液時，所有粒子濃度都會減小嗎？ 答

4、案　不是所有粒子濃度都會減小。對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱c(H＋)、c(A－)的減小，但c(OH－)會增大。 3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)強電解質溶液中不存在溶質分子，弱電解質溶液中存在溶質分子(　　) (2)氨氣溶于水，當c(OH－)＝c(NH)時，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)(　　) (3)弱電解質一定是共價化合物(　　) (4)由0.1mol·L－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－

5、(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)× 解析　(2)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，NH3·H2O電離出的c(OH－)與c(NH)永遠相等，不能表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)；(3)某些離子化合物是弱電解質，如(CH3COO)2Pb等；(4)由于OH－的濃度小于0.1mol·L－1，所以BOH應屬于弱堿，其電離應為BOHB＋＋OH－。 4．分別畫出冰醋酸和0.1mol·L－1的醋酸加水稀釋時導電能力的變化圖。 答案　 . 題組一　改變條件，平衡移動，判結果變化 1．將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持

6、增大的是(　　) A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D. 答案　D 解析　HF為弱酸，存在電離平衡：HFH＋＋F－。根據勒夏特列原理：當改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動，但c(H＋)減小，A錯誤；電離平衡常數只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數Ka不變，B錯誤；當溶液無限稀釋時，c(F－)不斷減小，但c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以減小，C錯誤；＝，由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)減小，所以增大，D正確。 2．25℃時，把0.2mol·L－

7、1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是(　　) A．溶液中OH－的物質的量濃度 B．溶液的導電能力 C．溶液中的 D．CH3COOH的電離程度 答案　B 解析　25℃時，0.2mol·L－1的醋酸稀釋過程中，隨著水的加入溶液中OH－的濃度增大(但不會超過10－7mol·L－1)，CH3COOH的電離程度增大，CH3COO－數目增多，CH3COOH數目減少，但溶液中CH3COO－的濃度減小，溶液的導電能力減弱。 題組二　平衡移動，結果變化，判采取措施 3．稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質

8、或采取的措施是(　　) ①NH4Cl固體　②硫酸?、跱aOH固體?、芩、菁訜帷、藜尤肷倭縈gSO4固體 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 答案　C 解析　若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)減小，①不合題意；硫酸中的H＋與OH－反應，使c(OH－)減小，平衡向正反應方向移動，②不合題意；當在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向逆反應方向移動，③符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應方向移動，但c(OH－)減小，④不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應方向移動，c(OH－)增大，⑤不合題意；加入MgSO

9、4固體發(fā)生反應Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小，⑥不合題意。 4．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　) A．加少量燒堿溶液B．升高溫度 C．加少量冰醋酸D．加水 答案　BD 解析　本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動，但A、C兩項措施會使c(H ＋)/c(CH3COOH)的值減小。 考點二　電離平衡常數 1．(1)填寫下表 弱電解質 電離方程式 電離常數 NH3·H2O NH3·H2ONH

10、＋OH－ Kb＝1.7×10－5 CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝1.7×10－5 HClO HClOH＋＋ClO－ Ka＝4.7×10－8 (2)CH3COOH酸性大于HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判斷的依據：相同條件下，電離常數越大，電離程度越大，c(H＋)越大，酸性越強。 (3)電離平衡常數的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數能夠反映酸堿性的相對強弱。電離平衡常數越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以第一步電離為主，各級電離平衡常數的大小差距較大。 (4)外因對電離平衡常數的影響：電離平衡常數與其他化學平衡常數一樣只與溫度

11、有關，與電解質的濃度無關，升高溫度，K值增大，原因是電離是吸熱過程。 2．碳酸是二元弱酸 (1)電離方程式是H2CO3H＋＋HCO， HCOH＋＋CO。 (2)電離平衡常數表達式：Ka1＝， Ka2＝。 (3)比較大小：Ka1>Ka2。 深度思考 1．H2CO3的電離平衡常數Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)：_________________________________________________。 答案　第一步電離產生的H＋對第二步的電離起抑制作用 2．在Na2CO3中加醋酸產生

12、CO2氣體，試從電離平衡常數的角度解釋原因[已知：K(CH3COOH)＝1.7×10－5；K(H2CO3)＝4.3×10－7。]：__________________________________。 答案　醋酸的電離平衡常數大，酸性強，較強的酸可制備較弱的酸 題組一　影響電離平衡常數的因素及其應用 1．25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示： 化學式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數 1.7×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8 請回答下列問題： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱

13、的順序為 ________________________________________________________________________。 (2)同濃度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為________________________________________________________________________。 (3)體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數；理由是__

14、________________________________________________。 答案　(1)CH3COOH>H2CO3>HClO (2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－ (3)大于　稀釋相同倍數，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數大 解析　電離平衡常數越大，酸性越強，電離平衡常數越小，其對應酸根離子結合H＋能力越強。 (3)根據圖像分析知道，起始時兩種溶液中c(H＋)相同，故c(較弱酸)>c(較強酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大的多，故在整個稀釋過程中較弱酸的c(H＋)一直大于較強酸的c(H＋)，稀釋相同倍數，HX的pH變化比CH3

15、COOH的大，故HX酸性強，電離平衡常數大。 　 題組二　有關電離平衡常數的定量計算 2．碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO＋H＋的平衡常數K1＝________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6) 答案　4.2×10－7 解析　H2CO3H＋＋HCO K1＝＝≈4.2×10－7。 3．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(C

16、l－)，則溶液顯__________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝_______________________________________。 答案　中　 解析　氨水與HCl等體積混合后的溶液中的電荷守恒關系式為c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH)＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液顯中性。 NH3·H2O　　　NH　　＋　　OH－ (－) mol·L－1mol·L－110－7mol·L－1 Kb＝＝。 4．常溫下，將amol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的

17、bmol·L－1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數式表示醋酸的電離常數Ka＝________。 答案　 解析　由電荷守恒和物料守恒可得 所以c(CH3COOH)＝c(Cl－) CH3COOH　　CH3COO－　　＋　　H＋ mol·L－1 (－) mol·L－110－7mol·L－1 Ka＝＝。 考點三　強酸與弱酸的比較 濃度均為0.01mol·L－1的強酸HA與弱酸HB pH均為2的強酸 HA與弱酸HB pH或物質的量濃度 2＝pHHA

18、HA>HB HA＝HB 體積相同時與過量的堿反應時消耗堿的量 HA＝HB HAc(B－) c(A－)＝c(B－) 分別加入固體NaA、NaB后pH的變化 HA：不變 HB：變大 HA：不變 HB：變大 加水稀釋10倍后 3＝pHHApHHB>2 溶液的導電性 HA>HB HA＝HB 水的電離程度 HA

19、①加入足量的Zn，在甲圖中畫出H2體積的變化圖像 單位時間內，________產生的H2多，反應停止時，產生的H2________。 答案　 鹽酸　一樣多 ②加水稀釋，在乙圖中畫出pH值的變化圖像 加水稀釋相同的倍數，________的pH大； 加水稀釋到相同的pH值，________加入的水多。 答案　 醋酸　鹽酸 (2)相同體積、相同pH值的鹽酸和醋酸 ①加入足量的Zn，在丙圖中畫出H2體積的變化圖像 單位時間內，________產生的H2多，反應停止時，______產生的H2多。 答案　 醋酸　醋酸 ②加水稀釋，在丁圖中畫出pH值的變化

20、圖像 加水稀釋相同的倍數，________的pH大； 加水稀釋到相同的pH，________加入的水多。 答案　 鹽酸　醋酸 題組一　強酸、弱酸的比較 1．在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸： (1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________________(用字母表示，下同)。 (2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。 (3)若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是________________。 (4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分

21、別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是__________。 (5)當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為____________，反應所需時間的長短關系是__________。 (6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________________________________________________________________________。 (7)將c(H＋)相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應至

22、pH＝7，則消耗NaOH溶液的體積大小關系為__________。 答案　(1)b>a>c　(2)b>a＝c　(3)c>a>b (4)c>a＝b　(5)a＝b＝c　a＝b>c　(6)c>a＝b (7)c>a＝b 解析　解答本題要注意以下三點：①HCl、H2SO4都是強酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離；③醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離平衡。 2．現有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是(　　) 序號 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 A.③④中

23、分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③ D．V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2 答案　D 解析　醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確，也可以從平衡移動角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO－：a.與鹽酸中的H＋結合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減小，所以pH均增大；假設均是強酸強堿，且物質的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其濃度遠遠大于②，即混合后醋酸

24、過量，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，B正確；分別加水稀釋10倍，假設平衡不移動，那么①②溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3·H2ONH＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀釋后pH<4，所以C正確；假設均是強酸強堿，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱堿，其濃度遠遠大于④鹽酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D錯誤。 假設法進行有關量的大小比較 在做有關強酸、弱酸、強堿、弱堿的題目時，可以先假設所給物質全部是強電解質，再在此基礎上結合電離平衡移動原理進行分析。如題2中的C選項，分別加水稀釋10倍，假設平衡不移動，那么①②溶液的pH均為10，然后再根據平衡移

25、動進行分析；再如D選項，假設均是強酸強堿，則V1＝V2，然后再根據弱堿的電離平衡及濃度進行分析。 題組二　判斷弱電解質的方法 3．為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：0.1mol·L－1醋酸溶液、0.1mol·L－1鹽酸、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。 (1)甲取出10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質，則a應該滿足的關系是 _______________________________________

26、_________________________________， 理由是________________________________________________________________________。 (2)乙分別取pH＝3的醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質，判斷的依據是________________________________________________________________________。 (3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸各10mL，然后加入質量相同的鋅粒，醋酸放

27、出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？________，請說明理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該同學的實驗操作和現象是____________________________________________。 答

28、案　(1)a>1　因醋酸是弱酸，不能完全電離　(2)鹽酸的pH＝5，醋酸的pH<5　(3)正確　由于醋酸是弱酸，隨著反應的進行，醋酸不斷電離，c(H＋)變化小，產生H2的速率醋酸比鹽酸快　(4)將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液，再分別滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色 判斷弱電解質的三個思維角度 角度一：弱電解質的定義，即弱電解質不能完全電離，如測0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。 角度二：弱電解質溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH＝1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1

29、質形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現象： (1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液。現象：溶液變?yōu)闇\紅色。 (2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH?，F象：pH>7。 探究高考　明確方向 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小(　　) (xx·江蘇，11C) (2)室溫下，對于0.10mol·L－1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH－)變大(　　) (xx·福建理綜，8B) (3)25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaO

30、H(　　) (xx·重慶理綜，2B) (4)稀醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小(　　) (xx·重慶理綜，10B) (5)中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　) (xx·福建理綜，10C) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 2．(xx·山東理綜，13)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　) A．水的電離程度始終增大 B.先增大再減小 C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始

31、終保持不變 D．當加入氨水的體積為10mL時，c(NH)＝c(CH3COO－) 答案　D 解析　A項，醋酸顯酸性，水的電離平衡受到抑制，在滴加NH3·H2O的過程中，酸性減弱，水的電離程度受到抑制的程度減小，電離程度增大，當CH3COOH反應完后，加入的NH3·H2O會抑制水的電離，電離程度減小，故該選項錯誤；B項，在向醋酸中滴加氨水的過程中，堿性增強酸性減弱，c(OH－)一直增大。由NH3·H2ONH＋OH－可知，K＝，則＝，而K是常數，故一直減小，該選項錯誤；C項，n(CH3COOH)與n(CH3COO－)之和保持不變，但溶液的體積是增大的，故c(CH3COOH)與c(CH3CO

32、O－)之和逐漸減小，該選項錯誤；D項，當加入氨水10mL時，兩者恰好完全反應生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等可知，CH3COO－和NH的水解程度也相等，故c(NH)＝c(CH3COO－)，該選項正確。 3．(xx·上海，21)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是(　　) A．溶液的體積10V甲≤V乙 B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分別與5mLpH＝11的NaO

33、H溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙 答案　AD 解析　本題考查弱電解質的電離和鹽類水解。由題意原甲、乙兩燒杯均盛有5mL的溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，若該酸為強酸則10V甲＝V乙，若為弱酸則10V甲乙，所以C錯誤；D中若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應，若為強酸，則甲＝乙，若為弱酸，所得溶液應為酸性，甲中濃度大，酸性強，pH小，所以甲

34、≤乙。 4．(2011·山東理綜，14)室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(　　) A．溶液中導電粒子的數目減少 B．溶液中不變 C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 答案　B 解析　醋酸加水稀釋，促進電離，導電粒子的數目增加，故A錯誤；由于溫度不變，電離平衡常數K＝＝·不變，由于Kw不變，則題給比值不變，故B正確；醋酸加水稀釋，電離程度增大，但c(H＋)變小，故C錯誤；加入10mLpH＝11的NaOH溶液，醋酸過量，混合后溶液顯酸性，故D錯誤。 5．(2011·福建理綜，10)常溫下

35、0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　) A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸 D．提高溶液的溫度 答案　B 解析　醋酸是弱酸，稀釋10倍同時也促進了其電離，溶液的pH<(a＋1)，A錯誤；醋酸根離子水解顯堿性，向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1，B正確；鹽酸完全電離，加入鹽酸后溶液的pH

36、氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(　　) 答案　C 解析　強酸完全電離，中強酸部分電離，隨著反應的進行，中強酸會繼續(xù)電離出H＋，所以溶液②產生氫氣的體積多，在相同時間內，②的反應速率比①快。 7．(xx·重慶理綜，13)pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則(　　) A．x為弱酸，VxVy C．y為弱酸，VxVy 答案　C 解析　由圖知：將一元酸x和y

37、分別稀釋10倍，pH的變化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x為強酸，y為弱酸。pH＝2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH＝7時需NaOH溶液的體積y要比x大。 8．(xx·山東理綜，15)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是(　　) A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線 B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 C．a點Kw的數值比c點Kw的數值大 D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度 答案　B 解析　醋酸在稀釋時會繼續(xù)電離，則在稀釋相同體積、相同pH的鹽酸與醋酸的過程中，醋酸中的H＋濃度減小得慢、

38、pH變化小，A項錯誤；隨著稀釋體積的增大，溶液中離子濃度在減小，B項正確；溫度一定，任何稀的水溶液的Kw都是一定值，C項錯誤；由于醋酸是弱酸，要使鹽酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的濃度比鹽酸大得多，D項錯誤。 9．[xx·新課標全國卷I,27(2)③]NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯______(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。 答案　正鹽　弱堿性 解析　根據H3PO2是一元中強酸，可以判斷NaH2PO2是正鹽，屬于弱酸強堿鹽，因H2PO水解而使溶液呈弱堿性。 練出高分 一、單項選擇題 1．下列關于電解質的敘述正確的是(　　) A．電解質溶

39、液的濃度越大，其導電性能一定越強 B．強酸和強堿一定是強電解質，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離 C．強極性共價化合物不一定都是強電解質 D．多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電性強 答案　C 解析　A、D項，導電性取決于離子濃度及所帶電荷數的多少，錯誤；B項，應指其稀溶液中，錯誤；C項，HF是強極性共價化合物，但是弱電解質。 2．向濃度為0.1mol·L－1的氨水中不斷加水稀釋，下列各量始終保持增大的是(　　) A．c(OH－) B. C. D. 答案　D 解析　加水稀釋，NH3·H2ONH＋OH－平衡右移，c(NH)、c(OH－)減小，但H2O

40、H＋＋OH－電離程度增大，c(OH－)減小的程度小，所以減小，C項不符合；D項，假設平衡NH3·H2ONH＋OH－不移動，不變，但平衡右移是c(OH－)在減小的基礎上增大，c(NH3·H2O)在減小的基礎上又減小，符合；B項，是電離平衡常數的倒數，不變，不符合。 3．25℃時加水稀釋10mLpH＝11的氨水，下列判斷正確的是(　　) A．原氨水的濃度為10－3mol·L－1 B．溶液中減小 C．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小 D．再加入10mLpH＝3的鹽酸充分反應后混合液的pH值肯定大于7 答案　D 解析　A項，原氨水的濃度應大于10－3mol·L－1，錯

41、誤；B項，由于n(NH)增多，而n(NH3·H2O)減小，因處于同一溶液中，所以增大，錯誤；C項，由于c(OH－)減小，所以c(H＋)應增大，錯誤；D項，氨水過量，所以pH>7，正確。 4．運用電離常數判斷可以發(fā)生的反應是(　　) 酸 電離常數(25℃) 碳酸 Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 次溴酸 Ki＝2.4×10－9 ①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3 ②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑ ③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑ ④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋

42、HBrO A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 答案　C 解析　根據復分解反應中較強酸制備較弱酸的原理，①中次溴酸Ki＝2.4×10－9>碳酸Ki2＝5.6×10－11，能發(fā)生；次溴酸Ki＝2.4×10－9

43、體，的值都變小 D．③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大 答案　D 解析　A選項，稀釋后c(NH3·H2O)＝0.001mol·L－1，氨水是弱電解質，c(OH－)<0.001mol·L－1，pH<11，錯誤；等體積②④混合，因為氨水的濃度遠遠大于鹽酸的濃度，所以溶液顯堿性，B選項錯誤；C選項，CH3COONa水解顯堿性，加入CH3COONa固體，使NH3·H2ONH＋OH－平衡左移，的值都增大，錯誤；稀釋后③④溶液中pH分別為3、5，D選項正確。 二、不定項選擇題 6．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2＋H2OHCl＋HClO達到平衡后，要使HClO濃度增

44、大，可加入(　　) A．NaCl固體 B．水 C．CaCO3固體 D．NaOH固體 答案　C 解析　加入NaCl固體c(Cl－)增大，導致平衡逆向移動，c(HClO)減小，A錯誤；加水平衡正向移動，但根據勒夏特列原理，HClO濃度會減小，B錯誤；加CaCO3固體，可消耗HCl，使上述平衡正向移動，HClO濃度增大，C正確；加NaOH固體可消耗HCl和HClO，使HClO濃度減小，故D錯誤。 7．一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是(　　) A．加入少量水，產生H2速率減小，H2體積不變 B．加入NH4HSO4固體，產生H2速率不變，H2體積不

45、變 C．加入CH3COONa固體，產生H2速率減小，H2體積不變 D．滴加少量CuSO4溶液，產生H2速率變大，H2體積不變 答案　AC 解析　A項，加水稀釋，氫離子濃度降低，但氫離子的物質的量不變，所以反應速率減小，氫氣體積不變，故正確；B項，加入硫酸氫銨固體，氫離子濃度增大，所以產生氫氣的反應速率增大，但鋅的物質的量不變，所以氫氣體積不變，故錯誤；C項，加入醋酸鈉固體，氫離子濃度減小，但酸的物質的量不變，所以產生氫氣速率減小，氫氣體積不變，故正確；D項，加入少量硫酸銅溶液，構成原電池，所以產生氫氣速率增大，由于鋅變少，產生氫氣的體積減小，故錯誤。 三、非選擇題 8．現有pH＝2

46、的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙： (1)取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。 (2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝__________。

47、(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。 (4)取25mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關系為c(Na＋)________(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。 答案　(1)向右　向右　減小 (2)小于　2　(3)大于　(4)小于 解析　(1)根據勒夏特列原理可知，加水稀釋后電離平衡正向移動；若加入冰醋酸，相當于增加了反應物濃度，因此電離平衡也正向移動；加入醋酸

48、鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故c(H＋)/c(CH3COOH)的值減小。(2)由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數后pH(甲)小于pH(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H＋濃度都是0.01mol·L－1，設CH3COOH的原濃度為cmol·L－1，混合后平衡沒有移動，則有： 　　　　　　　CH3COOHH＋＋CH3COO－ 原平衡濃度(mol·L－1)c－0.010.010.01 混合后濃度(mol·L－1)(c－0.01)/2 0.01 0.01/2 由于溫度不變醋酸的電離常數不變，結合數據可知醋酸的電離平衡確實未發(fā)生

49、移動，因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)中取體積相等的兩溶液，醋酸的物質的量較多，經NaOH稀溶液中和至相同pH時，消耗NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。(4)兩者反應后醋酸過量，溶液顯酸性，根據電荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－)。 9．為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。 (1)甲用pH試紙測出0.010mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？________(填“正

50、確”或“不正確”)，并說明理由： ________________________________________________________________________。 (2)乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質，則a、b值應滿足什么關系？______________(用等式或不等式表示)。 (3)丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否

51、證明NH3·H2O是弱電解質？________(填“能”或“否”)，并說明原因： ________________________________________________________________________。 (4)請你根據所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質：________________________________________________________________________。 答案　(1)正確　若是強電解質，則0.010mol·L－1氨水中c(OH－)應為0.01mol·L－1，pH＝12 (2)a－2＜

52、b＜a (3)淺　能　0.010mol·L－1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3·H2O是弱電解質 (4)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較測出pH，pH＜7(方案合理即可) 解析　(1)若NH3·H2O是強電解質，則0.010mol·L－1氨水中c(OH－)應為0.010mol·L－1，pH＝12。用pH

53、試紙測出0.010mol·L－1氨水的pH為10，說明NH3·H2O沒有完全電離，應為弱電解質。 (2)若NH3·H2O是強電解質，用蒸餾水稀釋至1000mL，其pH＝a－2。因為NH3·H2O是弱電解質，不能完全電離，a、b應滿足a－2＜b＜a。 (3)向0.010mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH降低，這兩種可能均會使溶液顏色變淺，可證明NH3·H2O是弱電解質。 (4)NH4Cl為強酸弱堿鹽，只需檢驗NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3·H2O是弱電解質還是強電解質。