《2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 增分提能攻略 第五步 考前一周 重溫規(guī)范答題少出錯(cuò)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 增分提能攻略 第五步 考前一周 重溫規(guī)范答題少出錯(cuò)（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 增分提能攻略 第五步 考前一周 重溫規(guī)范答題少出錯(cuò) 1. “多種答案”原則 在一些開(kāi)放性試題中，答案可能不是唯一的，合理的均得分；有錯(cuò)誤的，根據(jù)錯(cuò)誤的性質(zhì)，參照評(píng)分參考中相應(yīng)的規(guī)定評(píng)分。 2. “倒扣分”原則 一個(gè)答案，經(jīng)常有考生由于沒(méi)有足夠的把握，寫(xiě)出一對(duì)一錯(cuò)，或二對(duì)一錯(cuò)，或一對(duì)多錯(cuò)的答案。這種情況反映考生抱有某種程度的投機(jī)心理，把多個(gè)可能的答案全部寫(xiě)出，讓評(píng)卷教師做出選擇。閱卷一直堅(jiān)持凡是出現(xiàn)多個(gè)答案的情況時(shí)，只要有錯(cuò)誤的，均要倒扣分，但不出現(xiàn)負(fù)分。 3. “易于辨別，修正清楚”原則 凡是辨別不清的，皆為“0”分。所以答題時(shí)，首先不能過(guò)分潦草

2、，字不一定很漂亮，但須十分清晰，易于辨認(rèn)。辨別不清主要有兩種情況：其一是學(xué)生在修改答案時(shí)，改動(dòng)不夠堅(jiān)決和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚難以辨認(rèn)；其二是不排除考生有投機(jī)心理，讓評(píng)卷老師去猜。另外有些學(xué)生開(kāi)始答卷(題)時(shí)，沒(méi)有把握，用鉛筆答題，而沒(méi)有用0.5 mm黑色簽字筆，最后也沒(méi)用簽字筆重新圈定，導(dǎo)致掃描時(shí)圖象不夠清晰，造成重大失分。 4. 化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范化給分原則——有錯(cuò)就扣 5. 簡(jiǎn)答題的要點(diǎn)化給分原則——有點(diǎn)就給 6. “見(jiàn)空給分”原則 在連續(xù)多個(gè)答案中，為了便于操作，通常采用“獨(dú)立操作，互不牽連”的原則，即前面一個(gè)答案的正確與否，不影響后面答案的給分，同理，

3、如前者正確，而后者錯(cuò)誤，也按步驟照樣給分。雖然此法可能讓部分人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。 7. “不許越線”原則 答錯(cuò)位置或答題超出試卷、試題各自標(biāo)出的劃定界限時(shí)，有些可能能找出分?jǐn)?shù)，但風(fēng)險(xiǎn)太大。所以甚至每個(gè)大題中的小題之間都要嚴(yán)格遵守各自的界線，以防止因試題的測(cè)試內(nèi)容過(guò)多，評(píng)卷時(shí)又需切割掃描，而造成答題內(nèi)容上下不著邊，引起缺失。試卷上多處有明顯的提示，不許越線。 8. “白紙黑字”原則 即凡是試卷上寫(xiě)了的就有，沒(méi)有寫(xiě)的就沒(méi)有。只憑試卷上的白紙黑字所表達(dá)的內(nèi)容及所提供的信息評(píng)分，才能真正地做到公平公正。 注意點(diǎn)二　明確規(guī)范答題的10種要求 1. 化學(xué)專用名詞中出

4、現(xiàn)錯(cuò)別字(甚至白字)要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分 糾正下列錯(cuò)誤自評(píng)得分，每小題2分。 評(píng)分 (1)工業(yè)上合成氨3H2＋N22NH3。 (　　) (2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反應(yīng)類型為加層反應(yīng)。 (　　) (3)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要用玻利棒攪拌、引流。 (　　) (4)自然界中，硬度最大的是金鋼石。 (　　) (5)配制240 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液用到的主要儀器是250_mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯。(　　) (6)乙醇和乙酸之間的脂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，苯和濃HNO3之間的消化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)。 (　　) (7

5、)動(dòng)物酯肪和植物油均屬于酯類。 (　　) (8)酚醛樹(shù)酯俗稱電木。 ( 　　 ) (9)灼燒硫酸銅晶體用到的硅酸鹽產(chǎn)品儀器是坩堝、酒精燈、瓷三角。 ( 　　 ) (10)為了使硫酸銅晶體失水充分，在加熱前，應(yīng)把晶體研碎，用到的儀器是研鍋和研杵。(　　) (11)電解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2。(　　) (12)飽合溶液不一定濃，而不飽合溶液也不一定稀。( 　　 ) (13)液態(tài)水氣化需要吸收熱量。 ( 　　) (14)向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，有蘭色沉淀生成。( 　　 ) (15)Cl2和SO2氣體均能使品紅溶液退色

6、，但其原理不同。 (　　) (16)NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，現(xiàn)象是有氣體溢出并有大量白色沉淀生成。 ( 　　 ) (17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互為同系物。 ( 　　 ) (18)除去NaCl中CaCO3的方法是溶解、過(guò)慮。 (　　 ) (19)磷元素在元素周期表中的位置是第五主族，第三周期。(　　) (20)鐵元素在元素周期表中的位置是第ⅧA族，第四周期。(　　) 老師評(píng)分　 (1)1分　(2)0分　(3)0分　(4)0分　(5)0分　(6)0分　(7)0分　(8)0分　(9)1分　(10)1分 (11)0分　(12)0分

7、　(13)0分　(14)0分　(15)0分　(16)1分　(17)0分　(18)1分　(19)0分　(20)0分 糾錯(cuò)　(1)催化劑　(2)加成反應(yīng)　(3)玻璃棒　(4)金剛石　(5)250 mL容量瓶　 (6)酯化　硝化　 (7)脂肪　(8)酚醛樹(shù)脂　(9)坩堝　泥三角　(10)研缽　研杵　(11)熔融　熔化MgCl2　 (12)飽和　不飽和　(13)汽化　 (14)藍(lán)色　(15)褪色　(16)有氣體逸出并有大量白色沉淀生成 (17)戊烷　(18)溶解　過(guò)濾　(19)第ⅤA族，第三周期　(20)第Ⅷ族，第四周期 2. 元素符號(hào)、化學(xué)式、電子式、物理量符號(hào)書(shū)寫(xiě)不規(guī)范要扣分 請(qǐng)訂正下面錯(cuò)

8、誤寫(xiě)法： (1)鎂元素mg________，鐵元素Te________，鈦元素TI________，鍺元素Ce________，氦元素HE________，鈣、鈷、銅元素均寫(xiě)成C________。 (2)5個(gè)電子5e________。 (3)氯化鋁化學(xué)式ALCl3________，氯化鉀化學(xué)式KL________，摩爾鹽Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O________，氯仿化學(xué)式CCl3H________。 (4)硫化氫電子式H＋[ ]2－H＋________，氨分子電子式HHH________，次氯酸電子式H________，Na2O2電子式Na＋[··]2－Na＋______

9、__。 (5)CO濃度的平方C2CO或C(CO)2________，密度p________，質(zhì)量分?jǐn)?shù)W________，摩爾Mol________，毫升ML________，速率單位mol L·s________，a與a＋b的比值a/a＋b________。 答案：(1)Mg　Fe　Ti　Ge　He　Ca、Co、Cu (2)5e－ (3)AlCl3　KCl　(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O或(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O　CHCl3 歸納：對(duì)于元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，一定要規(guī)范，該大寫(xiě)的要大寫(xiě)，該小寫(xiě)的一定要小寫(xiě)。如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求規(guī)范書(shū)

10、寫(xiě)，Na就不能寫(xiě)成na。 3. 方程式的書(shū)寫(xiě)一定要按要求，“答非所問(wèn)”均不給分 如：“化學(xué)方程式”、“離子方程式”、“電極方程式”、“電解方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”、“熱化學(xué)方程式”。 (1)不配平不給分。 (2)非最小公倍數(shù)不給分(電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式除外)。 (3)“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、“電解”、“催化劑”、“高溫”、“高壓”均應(yīng)正確使用，否則扣分。請(qǐng)訂正下面的錯(cuò)誤。 ①在硝化細(xì)菌作用下，O2將NH氧化為NO：2NH＋5O2===2NO＋4H2O。 _____________________________________

11、________________。 ②AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。 _____________________________________________________。 ③Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸，使Fe2＋的水解受到抑制：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，溶液的顏色變得更綠。 _____________________________________________________。 ④工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3。 ________________________________________

12、_____________。 ⑤工業(yè)上用氧化鋁為原料制備金屬鋁：2Al2O34Al＋3O2↑。 _____________________________________________________。 ⑥NH4Cl溶液和NaOH溶液加熱反應(yīng)：NH＋OH－NH3·H2O。 _____________________________________________________。 ⑦黃鐵礦石在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)：4FeS＋7O22Fe2O3＋4SO2。 _____________________________________________________。 ⑧實(shí)驗(yàn)室制取

13、氯氣的離子方程式：MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 _____________________________________________________。 ⑨銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 _____________________________________________________。 ⑩1 g肼氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵猓懦鰺崃?6.7 kJ。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4＋O2===N2＋2H2O ΔH＝＋16.7 kJ。 ____________________________________

14、_________________。 ?用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式：2Cu2＋＋4OH－===2Cu＋O2↑＋2H2O。 _____________________________________________________。 ?SO2在接觸室里被氧化成SO3：2SO2＋O22SO3。 _____________________________________________________。 ?鋁—海水電池的負(fù)極反應(yīng)式：Al－3e－＋4OH－===Al(OH)。 ____________________________________________________

15、_。 ?碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO。 _____________________________________________________。 ?HCO的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO。 _____________________________________________________。 ?NaHSO4熔化時(shí)電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 _____________________________________________________。 ?NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH＋H2ONH4OH＋H

16、＋。 _____________________________________________________。 ?銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 _____________________________________________________。 ?NH4Cl固體和消石灰加熱制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O。 _____________________________________________________。 ?實(shí)驗(yàn)室制Cl2：4HCl(濃)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑ ＋2H2O。

17、 _____________________________________________________。 實(shí)驗(yàn)室利用H2O2分解制O2：2H2O22H2O＋O2↑。 _____________________________________________________。 答案：①NH＋2O2NO＋H2O＋2H＋ ②Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ③主要發(fā)生3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液變?yōu)辄S色 ④N2＋3H22NH3 ⑤2Al2O34Al＋3O2↑　(冰晶石可不寫(xiě)) ⑥NH＋OH－NH3↑＋H2O ⑦4FeS2＋11

18、O22Fe2O3＋8SO2 ⑧MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ⑨Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ⑩N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.4 kJ·mol－1 ?2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ ?2SO2＋O22SO3 ?Al－3e－===Al3＋ ?NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO ?HCO＋H2OH2CO3＋OH－ ?NaHSO4Na＋＋HSO ?NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ ?Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2

19、H2O ?2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ?4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2H2O22H2O＋O2↑ 4. 有機(jī)化學(xué)問(wèn)題的答題規(guī)范 (1)結(jié)構(gòu)式：苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應(yīng)按教材要求規(guī)范寫(xiě)出。若不規(guī)范，則一律扣分，有時(shí)甚至定為“0”分。 (2)H(氫)、O(氧)或其他元素的原子與C(或其他元素原子成鍵時(shí))連接位置要準(zhǔn)確。 (3)聚合物：其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定要按照教材要求規(guī)范書(shū)寫(xiě)。 (4)反應(yīng)條件，連同等號(hào)、箭頭、可逆號(hào)、向上箭頭、向下箭頭等錯(cuò)一處或多處扣一半分?jǐn)?shù)。 (5)有些答案要求書(shū)寫(xiě)中文名稱，則一定用中文表示出，但有些要

20、求寫(xiě)化學(xué)式，則一定要用化學(xué)式寫(xiě)出。兩者不可混淆，否則會(huì)作0分處理。 (6)元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)一定要規(guī)范，經(jīng)常出現(xiàn)“H”與“N”連寫(xiě)不分的情況。 (7)有機(jī)化學(xué)式中含有C、H、O、N等多種元素時(shí)，要求C和H連寫(xiě)，其他元素可不按順序。如C2H4ClBr、C2H4BrCl。 [自我訂正] (1)化學(xué)式、實(shí)驗(yàn)式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能混用，氫勿多勿少。 (2)官能團(tuán)、取代基及原子間的連接方式要正確，官能團(tuán)寫(xiě)在左邊時(shí)應(yīng)特別注意。 ②CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O ___________________________________________

21、_________。 ③C2H4＋Br2―→C2H4Br2 ____________________________________________________。 ④CH3CH2OHCH2===CH2↑ ____________________________________________________。 ⑤nCH2===CH－CH===CH2 CH2－CH===CH－CH2 ____________________________________________________。 答案： (3)①把“Fe”改成“光照” ②把“―→”改成“”

22、④漏寫(xiě)小分子“H2O” ⑤漏寫(xiě)聚合度“n” ⑥原子不守恒，應(yīng)為(2n－1)H2O 5. 實(shí)驗(yàn)操作類規(guī)范語(yǔ)言表述 (1)測(cè)定溶液pH的操作 將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央，待顏色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。 (2)沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法 ①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。 ②靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。 (3)洗滌沉淀操作 把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，

23、靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。 (4)判斷沉淀是否洗凈的操作 取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。 (5)容量瓶檢漏操作 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍有無(wú)水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (6)滴定管檢查是否漏水操作 ①酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作。 ②堿式滴定管：向滴定管中加入適

24、量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。 (7)滴定管趕氣泡的操作 ①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。 ②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。 (8)裝置氣密性檢查 ①簡(jiǎn)易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。 ②有分液漏斗的裝置：用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管

25、，向長(zhǎng)頸漏斗中加入適量水，長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱，停止加水后，過(guò)一段時(shí)間，若漏斗中的液柱不變化，則裝置氣密性良好。 (9)氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作 ①氧氣驗(yàn)滿：用帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明收集的氧氣已滿。 ②可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開(kāi)手指，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲，則氣體純。 ③二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。 ④氨氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。 ⑤氯氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的淀粉－碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙

26、變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。 (10)焰色反應(yīng)的操作 先將鉑絲蘸取鹽酸在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說(shuō)明溶液中含Na＋；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K＋。 (11)萃取分液操作 關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，先打開(kāi)上口塞子再打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?，上層液體從上口倒出。 (12)濃H2SO4稀釋操作 將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨校?/p>

27、并用玻璃棒不斷攪拌。 (13)粗鹽的提純 ①實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、烘干。 ②若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。 (14)氫氧化鐵膠體的制備 往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即將燒杯取下停止加熱。 (15)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作 ①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過(guò)濾。 ②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的： 加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾。 6. 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類規(guī)范語(yǔ)言表述 [答題策略]　一般從實(shí)

28、驗(yàn)原理出發(fā)(包括物質(zhì)的性質(zhì))，按操作過(guò)程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的順序來(lái)表述答案。 [應(yīng)用舉例] (1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別兩無(wú)色氣體分別是SO2和CO2。 (2)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻現(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋。 (3)設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。 (4)Cu＋在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2＋和Cu?，F(xiàn)有濃、稀硫酸，濃、稀硝酸，F(xiàn)eCl3溶液及pH試紙，沒(méi)有其他試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O。 (5)[xx·武昌調(diào)研] 已知：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ Ca＋2H2O

29、===Ca(OH)2＋H2↑ CaH2＋O2CaO＋H2O 2Ca＋O22CaO 試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象。 (6)[xx·全國(guó)卷]某含有CuO的金屬銅樣品。從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案。 ①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)) __________________________________________； ②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。 答案：(1)方案一：取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液

30、褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2。 方案二：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。 (2)取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。 (3)方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)(或者pH試紙)測(cè)兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。 方案二：將SO2依次通過(guò)NaHCO3(或Na2CO3)溶

31、液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。 (4)取少量CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物，置于試管中，向試管中滴加適量稀硫酸，振蕩試管靜置后，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之，則產(chǎn)物中不含有Cu2O。 (5)取適量固體，在加熱條件下與干燥O2反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通過(guò)裝有無(wú)水CuSO4的干燥管，若觀察到無(wú)水CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，則該固體為CaH2，若觀察不到無(wú)水CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，則該固體為Ca。 (6)①利用CuO能溶于稀H2SO4而Cu不溶于稀H2SO4，可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中金屬銅的質(zhì)量，從

32、而計(jì)算出樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ②CuO與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 7. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類規(guī)范語(yǔ)言表述 [答題策略]　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述的表達(dá)模式： 全面 [應(yīng)用舉例] (1)描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應(yīng)的現(xiàn)象？ _____________________。 (2)往NaAlO2溶液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。 (3)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________

33、________________________。 答案：(1)Cu片逐漸溶解(固體)，表面有無(wú)色氣泡產(chǎn)生(氣體)，溶液變?yōu)樗{(lán)色(液體)，燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色(氣體) (2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解 (3)溶液呈藍(lán)色，有紅棕色氣體產(chǎn)生 8. 儀器、裝置作用規(guī)范語(yǔ)言表述 [答題策略]　一個(gè)裝置的作用，一般從兩個(gè)方面回答：有利于……(這樣裝配的好處)，以防止……(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收……氣體，防止污染空氣”。 [應(yīng)用舉例] (1)有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_____________________。 (2)利用下圖所示

34、裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有_____________________。 (3)若用下圖裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是________，________。 (4)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。 裝置B、C、D的作用分別是 B___________________________________________________； C___________________________

35、________________________； D___________________________________________________。 (5)利用下列裝置可制取適量的NO， 答案：(1)冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率 (2)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 (3)平衡壓強(qiáng)，便于分液漏斗中的液體順利加入反應(yīng)器中　安全瓶作用，防止c中的液體倒吸進(jìn)入反應(yīng)器中 (4)向上排氣收集氯氣　安全瓶作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中　吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境 (5) 9. 原因、理由類規(guī)范語(yǔ)言表述 [應(yīng)用舉例]

36、 (1)向用Na2CO3溶液處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液，其中硫酸必須過(guò)量的原因是 __________________________________________。 制備過(guò)程中還有CH3COOH＋AlCl3―→ CH3COOAlCl2＋HCl等副反應(yīng)，合成過(guò)程中要求無(wú)水操作，理由是________________________。反應(yīng)一段時(shí)間后，是否能用乙醇萃取反應(yīng)生成的有機(jī)物？其原因是_____________________。 (3)[xx·全國(guó)卷]氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、

37、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，溶解過(guò)濾后，濾液的pH________7，其原因是__________________________________________。 (4)[xx·江蘇高考]次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，且在120 ℃以上發(fā)生分解，制備該物質(zhì)時(shí)，應(yīng)將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_____________________。 (5)溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是__________。 答案：(1)使鐵屑完全反應(yīng)，防止生成的Fe2＋的水解和氧化 (2)防止AlCl

38、3與乙酸酐水解　否，乙醇與水混溶，混合液不能分層 (3)大于　弱酸強(qiáng)堿鹽K2CO3發(fā)生水解使體系顯堿性 (4)防止次硫酸氫鈉甲醛被空氣氧化 (5)硫酸鈣微溶于水，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行 10. 理論型簡(jiǎn)答題規(guī)范語(yǔ)言表達(dá) [答題策略]　理論型簡(jiǎn)答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結(jié)論)：(1)問(wèn)題所涉及大前提(相關(guān)的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫(xiě)名稱，也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)表示，并不需要把其詳細(xì)內(nèi)容寫(xiě)出；(2)問(wèn)題的推理過(guò)程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問(wèn)題所涉及的變化的結(jié)果。 [應(yīng)用舉例] (1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的

39、主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)明) _____________________________________________________。 (2)血液的pH保持在7.35～7.45是非常必要的，血液中存在以下平衡體系：H2O＋CO2,肺H2CO3,血液H＋＋HCO這一平衡體系對(duì)維持血液pH的變化范圍起重要作用，不正常的呼吸可導(dǎo)致血液中酸堿不平衡，引起呼吸酸中毒或呼吸堿中毒。試解釋太快太深的過(guò)度呼吸會(huì)導(dǎo)致堿中毒，太慢太淺的呼吸會(huì)導(dǎo)致呼吸酸中毒的原因__________________________________________。 (3)氯堿工業(yè)中電

40、解飽和食鹽水時(shí)，用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用 _____________________。 (4)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH)－之比________(填“大于”、“小于”或“等于”)10，請(qǐng)說(shuō)明理由_____________________。 (5)以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________________。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液中產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是__________

41、_________________________________________ _____________________。 (6)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0，已知1100 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝0.263。 1100 ℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，在這種情況下，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是 _____________________________________________________。 (

42、7)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是________________。 (8)[xx·北京高考]向2 mL銀氨溶液中加入數(shù)滴濃氨水，并水浴加熱，有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，溶液變黑，試管壁附著有銀鏡。黑色物質(zhì)中有Ag2O，試回答產(chǎn)生Ag2O的原因_____________________。 (9)[xx·四川高考]利用濃氨水和氫氧化鈉作用可以制備NH3，用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用_________________。 (10)已知[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下電離：[Cu(NH3)4]SO4·H2O===[

43、Cu(NH3)4]2＋＋SO＋H2O [Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3 直接加熱蒸發(fā)該物質(zhì)的溶液得到的晶體中含有________雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)可能的原因是_____________________。 答案：(1)在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時(shí)水解平衡右移，HCl揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到Al(OH)3，在灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固體是Al2O3 (2)當(dāng)太快太深的過(guò)度呼吸時(shí)，會(huì)導(dǎo)致肺部CO2濃度降低，使上述平衡向反應(yīng)逆方向移動(dòng)，H＋濃度降低，堿性增強(qiáng)，從而導(dǎo)致堿中毒

44、；當(dāng)太慢太淺的呼吸時(shí)，會(huì)導(dǎo)致肺部CO2濃度升高，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H＋濃度增大，酸性增強(qiáng)，從而導(dǎo)致酸中毒 (3)由于陽(yáng)極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出 (4)小于　在同一溫度下，對(duì)于同種弱電解質(zhì)，濃度越小，電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍，甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以，甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比應(yīng)小于10 (5)2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋　HCO與H＋反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使Al3＋的水解平衡向右移動(dòng)

45、，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀 (6)大于　Qc＝＝＝0.25

46、或Cu2(OH)2SO4　加熱蒸發(fā)過(guò)程中NH3揮發(fā)，使[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3平衡向右移動(dòng)，且Cu2＋水解 注意點(diǎn)三　化學(xué)常用易錯(cuò)漢字 1. 化學(xué)上易混易錯(cuò)的漢字 酯和脂　(酯類、酯化；油脂、脂肪、脂肪烴) 氨和銨　(氨氣、氨基；銨鹽) 硝和消　(硝基化合物，硝化反應(yīng)，硝酸；消去反應(yīng)) 成和層　(加成反應(yīng)；分層、層析) 剛和鋼　(金剛石；鋼鐵、鋼化玻璃) 碳和炭　(碳元素、碳酸鹽；活性炭、木炭) 渾和混　(渾濁；混合) 和與合　(中和反應(yīng)、中和滴定、飽和溶液；有機(jī)合成、化合反應(yīng)、聚合反應(yīng)) 溶和熔　(溶液、溶解；熔化、熔點(diǎn)) 烯和稀　(烯烴；稀溶液

47、、稀釋) 溴和臭　(溴水；臭氧) 苯和笨　(苯、苯酚) 羥、羰、羧、醛、酸　(羥基、羰基、羧基、醛基、羧酸) 坩和鉗；堝和鍋　(坩堝鉗) 角和腳　(泥三角；三腳架) 錐和椎　(三角錐、錐形瓶) 形和型　(平面三角形；分子構(gòu)型、分子模型) 卒、萃、翠　(萃取) 2. ?？家族e(cuò)的26個(gè)化學(xué)名詞 (1)萃取、分液、滲析、溶解、熔融、熔點(diǎn)。 (2)氣體逸出、溶液溢出、用玻璃棒蘸取、振蕩試管。 (3)酯化反應(yīng)、焰色反應(yīng)。 (4)氨氣、銨鹽、乙酸乙酯、油脂、硫氰化鉀。 (5)研缽、坩堝、褪色。 (6)炭化、加成反應(yīng)、鈍化、金剛石。 (7)守恒、平衡。 注意點(diǎn)四　?？家族e(cuò)的

48、物質(zhì)或離子結(jié)構(gòu)的10種說(shuō)法 1. 含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物：Na2O2、CaC2。 2. 既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物：H2O2、苯、烷烴等。 3. 完全由非金屬元素組成的離子化合物：銨鹽，如NH4Cl、NH4NO3。 4. 由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成，但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)：HF。 5. 含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵的化合物：NH4Cl。 6. 既有離子鍵、極性共價(jià)鍵，又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：酚鈉、羧酸鈉等。 7. 既有共價(jià)鍵又有配位鍵的離子：NH、H3O＋。 8. 只有共價(jià)鍵沒(méi)有分子間作用力的物質(zhì)：金剛石、單質(zhì)硅等。 9. 沒(méi)有化學(xué)鍵只有分子間作用力的物質(zhì)：稀有氣

49、體。 10. 因形成氫鍵而在同類物質(zhì)中熔、沸點(diǎn)最高的化合物：HF、NH3、H2O。 注意點(diǎn)五　重溫7種答題模板 1. 裝置氣密性檢查。形成密閉體系→操作→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。 2. 沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法。(1)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。(2)靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。 3. 判斷沉淀是否洗凈的操作。取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。 4. 對(duì)于儀器、裝置作用的規(guī)范語(yǔ)言表述。一個(gè)裝

50、置的作用一般從兩個(gè)方面回答：有利于……(這樣裝配的好處)，以防止……(不這樣裝配的壞處)等。如尾氣吸收裝置的作用：“吸收……氣體，防止污染空氣”。 5. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類規(guī)范語(yǔ)言表述。有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求完整，有時(shí)還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，先后發(fā)生了什么現(xiàn)象。其答題規(guī)范可利用下面的模式再結(jié)合特殊要求進(jìn)行分析處理： (1)“?！?溶液)： ①顏色由……變成……；②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液產(chǎn)生倒吸；④生成(產(chǎn)生)……色沉淀；⑤溶液變渾濁；⑥產(chǎn)生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出)；⑦有液體溢出。 (2)“陸”(固體)： ①固體表面產(chǎn)生大量氣泡；②固體逐漸溶

51、解；③固體的體積逐漸變??；④顏色由……變成……。 (3)“空”(氣體)： ①生成……色……味氣體；②氣體由……色變成……色；③先變……后……(“加深”、“變淺”或“褪色”)。 (4)其他：①器壁上有水珠出現(xiàn)；②器壁上有某有色固體生成等。 6. 原因、理由類規(guī)范語(yǔ)言表述?！坝欣怼薄瘜W(xué)原理，“有據(jù)”——事實(shí)依據(jù)?？刹扇∫韵聝煞N方式：(1)“正說(shuō)”——“直接原因＋根本目的”。(2)“反說(shuō)”——“如果……，就……”。 7. 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類規(guī)范語(yǔ)言表述。一般從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(包括物質(zhì)的性質(zhì))，按操作過(guò)程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的順序來(lái)表述答案，即操作?現(xiàn)象?結(jié)論。取樣，加入……?有……生成

52、?……的是……。 注意點(diǎn)六　100個(gè)“易錯(cuò)點(diǎn)”排查 說(shuō)明：下列敘述中，正確的在括號(hào)內(nèi)打“√”，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)打“×” 1. 含有一種分子的物質(zhì)是純凈物，冰水混合物屬于純凈物。(　　) 2. 元素分為金屬元素和非金屬元素，硅單質(zhì)具有金屬光澤，但硅元素屬于非金屬元素。(　　) 3. 在溶于水或熔融狀態(tài)下能自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)。(　　) 4. SO3的水溶液和Cu都能導(dǎo)電，所以它們屬于電解質(zhì)；BaSO4投入水中，所得溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4屬于非電解質(zhì)。(　　) 5. NaHCO3溶液呈堿性和NaHSO4溶液呈酸性的原理雖然不同，但二者都屬于酸式鹽。(　　) 6. 酸性

53、氧化物不一定能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物。 (　　) 7. 堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。 (　　) 8. 是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別。(　　) 9. 物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，其單位是摩爾。(　　) 10. 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。如Mg的摩爾質(zhì)量為24 g。 11. 配制100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，需用托盤(pán)天平稱量5.85 g NaCl固體。 12. 當(dāng)氣體的物質(zhì)的量一定時(shí)，決定氣體體積大小的主要

54、因素是氣體分子間平均距離，而氣體分子間平均距離受溫度和壓強(qiáng)的影響。(　　) 13. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝22.4 L·mol－1表示的含義是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L。(　　) 14. 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。(　　) 15. 1 mol·L－1 NaOH溶液表示的含義是1 L NaOH溶液中含有1 mol的NaOH溶質(zhì)。 (　　) 16. 氣體的摩爾質(zhì)量與氣體摩爾體積的關(guān)系：M＝Vm·ρ(標(biāo)準(zhǔn)狀況)＝22.4 L·mol－1×ρ g·L－1。(　　) 17. 硫酸氫鈉溶于水或熔融狀態(tài)下，電離方程式都為NaHSO4

55、Na＋＋H＋＋SO。(　　) 18. 電離時(shí)只要能生成金屬陽(yáng)離子(或NH)和酸根陰離子的化合物就是鹽。(　　) 19. 氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(　　) 20. 利用FeCl3的水解反應(yīng)原理可制備Fe(OH)3膠體，離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋。(　　) 21. 置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和生成，化合價(jià)發(fā)生了變化。(　　) 22. 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化。(　　) 23. 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變

56、化。 (　　) 24. 氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。(　　) 25. 元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有強(qiáng)氧化性，如Fe3＋；同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)還原性，如S2－；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、SO2。(　　) 26. 同種元素的原子核中，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不一定相同。把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。如氫元素有三種原子即三種核素：H(氕)、H(氘)、H(氚)。(　　) 27. 各周期元素的種數(shù)等于本周期0族元素的原子序數(shù)減去上周期0族元素的原子序數(shù)。例如第四周期元素種

57、數(shù)＝第四周期0族元素的原子序數(shù)－第三周期0族元素的原子序數(shù)＝36－18＝18。(　　) 28. 堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律： ①金屬性逐漸增強(qiáng)，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜(4Li＋O22Li2O、2Na＋O2Na2O2)，反應(yīng)程度越來(lái)越劇烈；單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)。 ②單質(zhì)的密度逐漸增大(K特殊)、熔沸點(diǎn)逐漸降低。 (　　) 29. 鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質(zhì)的遞變規(guī)律： ①非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合由易到難的順序?yàn)镕2>Cl2>Br2>I2(H2＋F2===2HF

58、、H2＋Cl22HCl、H2＋Br22HBr、H2＋I(xiàn)22HI)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFCl2>Br2>I2；簡(jiǎn)單陰離子的還原性Cl－

59、. 共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵(如H－H鍵)，不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵為極性鍵(如H－Cl)。(　　) 32. 離子鍵一定存在于離子化合物中，如強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物等；極性鍵可以存在于共價(jià)化合物和多原子的離子化合物中，如HCl、NaOH等，而非極性鍵存在于大多數(shù)非金屬單質(zhì)、某些多原子離子化合物和某些多原子共價(jià)化合物中，如N2、Na2O2、H2O2等。(　　) 33. 使分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又叫范德華力，分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)都有影響，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量

60、越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高。(　　) 34. 各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同的物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學(xué)能也不同。(　　) 35. 焓變不等于反應(yīng)熱，化學(xué)變化中存在焓變，有些物理變化中也存在焓變。在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)熱，用ΔH表示，單位常用kJ·mol－1。(　　) 36. 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有大多數(shù)的分解反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)等。(　　) 37. 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，需用溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)前稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿的溫度及反應(yīng)后混合液的溫度，所以實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是防止反應(yīng)過(guò)程中熱量的散失。(　　

61、) 38. 現(xiàn)正探索的新能源有太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜕镔|(zhì)能等。這些新能源的特點(diǎn)是資源豐富，可以再生，沒(méi)有污染或很少污染。 (　　) 39. 熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表示了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)變化，還表示了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。(　　) 40. 熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ·mol－1中ΔH的單位“kJ·mol－1”是指每摩SO2(g)與O2(g)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)放出的熱量為190 kJ。(　　) 41. 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，

62、即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，這就是蓋斯定律。(　　) 42. 同一化學(xué)反應(yīng)中用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可以是不同的，但表示的意義是相同的。(　　) 43. 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：其他條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。(　　) 44. 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：在其他條件相同時(shí)，使用催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同倍加快。 (　　) 45. 可逆反應(yīng)是指在相同條件下，既可以向正方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)。從左到右的過(guò)程稱作逆反應(yīng)，由右向左的反應(yīng)稱為正反應(yīng)。 (　　) 46. 催化劑可加快

63、反應(yīng)速率，所以催化劑使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(　　) 47. 反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡，增加或減少C(s)的量化學(xué)平衡不移動(dòng)。(　　) 48. 化學(xué)平衡常數(shù)越大，說(shuō)明正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。(　　) 49. 體系有自發(fā)地向混亂度增加(即熵增)的方向轉(zhuǎn)變的傾向，這就是熵判據(jù)。 (　　) 50. 醋酸溶于水發(fā)生可逆電離CH3COOHCH3COO－＋H＋。當(dāng)CH3COOH→CH3COO－＋H＋的速率與CH3COO－＋H＋→CH3COOH速率相等時(shí)，達(dá)到了電離平衡狀

64、態(tài)。 (　　) 51. 已知ABA＋＋B－，電離平衡常數(shù)表示為K＝；相同溫度下，K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。(　　) 52. 促進(jìn)水電離的措施有：升溫、加入可水解的鹽(如NH4Cl)、加入可消耗H＋的物質(zhì)(如Na)。抑制水電離的措施有：降溫、加入酸(或NaHSO4)、加入堿。 (　　) 53. 溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)是溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小。在任意溫度下的溶液中，當(dāng)c(H＋)>c(OH－)時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)c(H＋)＝c(OH－)時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)c(H＋)

65、球，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視滴定管內(nèi)液面的變化。 (　　) 55. 組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸(或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。25 ℃時(shí)，濃度均為0.1 mol·L－1的NaHCO3和CH3COONa溶液中，CH3COONa溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH。(　　) 56. 任何溶液都遵循電荷守恒，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。如：純堿溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)。(　　) 57. 任何水溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋和OH－的物質(zhì)的量總是相等的。如純堿溶液中c(H＋)水＝c(HCO)＋2c(H2CO

66、3)＋c(H＋)，即c(OH－)水＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。(　　) 58. 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。 (　　) 59. 在“鋅—硫酸銅溶液—銅”原電池中，Zn為負(fù)極，該極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋；Cu為正極，該極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋。(　　) 60. 根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向可判斷原電池的正負(fù)極：電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子移向負(fù)極，陰離子移向正極。(　　) 61. 堿性鋅錳電池是常見(jiàn)的一次電池(又稱干電池)，負(fù)極是Zn，正極是MnO2，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，其負(fù)極反應(yīng)式：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2。(　　) 62. 氫氧燃料電池在堿性電解質(zhì)溶液中電極反應(yīng)為負(fù)極： 2H2－4e－＋4OH－===4H2O，正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。(　　) 63. 用惰性電極電解NaCl溶液，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===