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1、九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液 課題2 溶解度教案 (新版)新人教版
通過溶解度的學(xué)習(xí),讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日?,F(xiàn)象,如:魚池缺氧和增氧等,感受化學(xué)對改善生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn):建立飽和溶液和溶解度的概念
難點(diǎn):溶解度概念的形成。
教學(xué)準(zhǔn)備:
藥品:NaCl(s)、 KNO3(s)、 H2O(l)
儀器:燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒
相關(guān)課件及幻燈片
教學(xué)方法:講解法、討論法、探究學(xué)習(xí)法、合作學(xué)習(xí)法
課時(shí)建議:2課時(shí)
教學(xué)過程:
教 師 活 動(dòng)
學(xué) 生 活 動(dòng)
教 學(xué)
2、意 圖
第一課時(shí)
[設(shè)問]
一杯水能溶解多少gNaCl呢?物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定的水中呢?
根據(jù)日常生活經(jīng)驗(yàn),思考提出的問題。
通過設(shè)問把學(xué)生引入對溶液的定量分析,激發(fā)學(xué)生的求知欲。
[過渡]
一定量的水中究竟能不能無限制的溶解物質(zhì)呢?我們還是讓事實(shí)來說話。
[引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)] P33:活動(dòng)探究一
操作
向20mL水中
加入5gNaCl攪拌
再加入5gNaCl攪拌
再加入5mL水?dāng)嚢?
現(xiàn)象
結(jié)論
[繼續(xù)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)]
用KNO3代替NaCl再進(jìn)行
3、上述實(shí)驗(yàn),仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
加入5g KNO3攪拌
再加入5g KNO3攪拌
……
加熱
再加入5g KNO3攪拌
冷卻
同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)了什么?
[分析]
這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明了什么?
[小結(jié)]
說明在一定量的溶劑里是無法無限度的溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變,情況就會(huì)發(fā)生變化。
[講解]
在一定溫度下,在一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫做飽和溶液,反之則是不飽和溶液。
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)
在實(shí)驗(yàn)過程中仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
交流發(fā)表觀察
4、所得:第一次的5g氯化鈉都溶解了;第二次的5g氯化鈉不能全部溶解;加入5mL水后氯化鈉又溶解了。
觀察交流用硝酸鉀代替氯化鈉后的現(xiàn)象。
歸納總結(jié)兩次實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論:物質(zhì)無法在一定量的溶劑里無限制的溶解。但是若改變條件,可以使物質(zhì)繼續(xù)溶解。
結(jié)合實(shí)驗(yàn)理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。
運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息,并能用比較、歸納、概括的方法對獲取的信息進(jìn)行加工,這是學(xué)生必須要具備的一種能力。在探究實(shí)驗(yàn)中學(xué)生的動(dòng)手能力得到了提高,學(xué)生的語言表達(dá)能力也得到了鍛煉。在這過程中順理成章的形成了飽和溶液的概念。
[引導(dǎo)分析]
在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你還能得出什么
5、結(jié)論?(從改變溫度、改變?nèi)軇┑牧恳鹑芙馇闆r發(fā)生的改變上來分析。)
[小結(jié)]
“飽和”與“不飽和”是相對的,在一定條件下它們是可以相互轉(zhuǎn)變的。只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”,“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
[媒體播放]
海水曬鹽的過程。
小組討論
交流發(fā)言
形成共識(shí)。
回憶剛做過的實(shí)驗(yàn),理解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)換的方法。(見板書設(shè)計(jì))
觀看、思考海水曬鹽的原理。
練習(xí)從一個(gè)實(shí)驗(yàn)中概括出不同的結(jié)論來。并把所學(xué)的知識(shí)運(yùn)用于解決實(shí)際問題,提高了學(xué)生的運(yùn)用知識(shí)的能力,培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)以致用的習(xí)慣。
第二課時(shí)
[討論]P35:
在上面的活動(dòng)與探究中
6、,用的水都是20mL,其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同?
[分析討論]
由此可見,當(dāng)要比較不同物質(zhì)的溶解情況時(shí),最好要注意什么?除此之外還要附加什么條件?
[設(shè)問]
用一杯水和一盆水分別來溶解糖和食鹽,你能判斷糖和食鹽誰溶解的多嗎?
[小結(jié)]
我們把在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。
[討論]
20℃時(shí),食鹽的溶解度是36g。這句話如何理解?
[分析]
溶解度的四個(gè)要素:一定溫度、一定量的溶劑,達(dá)到飽和狀態(tài),所溶解的質(zhì)量。
學(xué)生討論
交流發(fā)言
得出初步結(jié)論:室溫下,水中溶解的二者的
7、量差不多,但溫度升高時(shí),水中溶解的硝酸鉀就多的多了。
討論分析:
交流匯報(bào):要在一定溫度下,還要在一定量的溶劑里,才能比較不同物質(zhì)的溶解情況。
根據(jù)分析,
理解概念。
討論分析:
溫度
溶質(zhì)
溶劑
溶液
20℃
36g
100g
136g
理解四要素是缺一不可的。
運(yùn)用討論的方法,結(jié)合探究實(shí)驗(yàn),形成共識(shí)。穿插分析比較,形成概念,理解概念。
討論、分析、比較的綜合運(yùn)用有利于提高學(xué)生對實(shí)驗(yàn)獲取的信息進(jìn)行加工的能力。
[閱讀]
P36:溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。
P37:資料:
為什么用銀器皿盛放的食品不易腐???
閱讀教材,理解溶解性是用來
8、粗略表示溶解情況的。
理解絕對不溶的物質(zhì)是沒有的。
培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力。
讓學(xué)生學(xué)會(huì)用辨證的觀點(diǎn)看事物。
[講解]
我們用實(shí)驗(yàn)的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。
[讀表]P36:表9——1。
[指導(dǎo)繪圖]
根據(jù)表9——1,繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。
[討論][投影]
1. 繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么:
2. 從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時(shí)的溶解度。
3. 從溶解度的曲線中,你還能達(dá)到哪些信息?
[小結(jié)]
溶解度曲線所表示的意義。(見板書設(shè)計(jì))
理解表格中各數(shù)字的含義。
根據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線:橫坐標(biāo)為溫度,縱坐標(biāo)
9、為溶解度。
結(jié)合自己所畫的溶解度曲線,討論、分析問題,并交流匯報(bào)。
通過親手繪制溶解度曲線,更能清楚的理解溶解度曲線所蘊(yùn)涵的意義,并知道親身體驗(yàn)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。
[過渡]
前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度,那么氣體物質(zhì)的溶解度又有何特點(diǎn)呢?
[討論]
1. P38:討論。
2. 燒開水時(shí),鍋底有很多小氣泡,為什么?這說明了什么?
[小結(jié)]
影響氣體物質(zhì)的溶解度的因素是:溫度和壓強(qiáng)。
[討論]
如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?在冬天,南方和北方一樣嗎?
分組討論。
交流匯報(bào)。
形成共識(shí)。
理解影響氣體溶解度的因素是什么。
結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)討論分
10、析,得出想法。
充分利用學(xué)生的已有的生活經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行討論,從生活走向化學(xué),從常見的現(xiàn)象中提煉化學(xué)原理。然后從化學(xué)走向生活,運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際生活中的問題,提高學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用能力。
學(xué)完本課題,你知道了什么?你能用我們所學(xué)到的知識(shí)解決什么問題嗎?
討論、交流、發(fā)言
要求每一個(gè)學(xué)生都能積極參與到討論中去,這樣有利于知識(shí)的脈絡(luò)化、系統(tǒng)化。
課堂反饋練習(xí)
當(dāng)堂練習(xí),反饋所學(xué)知識(shí)的掌握情況。
通過練習(xí),學(xué)生所學(xué)的知識(shí)得以運(yùn)用,提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。
板書設(shè)計(jì)
課題二 溶解度
第 一 課 時(shí)
一、 飽和溶液
1. 飽和溶液:在一定溫度下,向一定量的
11、溶劑里加入某種物質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫飽和溶液。
2. 飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化:
增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑
不飽和溶液 飽和溶液
增加溶劑或升高溫度
第 二 課 時(shí)
二、 溶解度
1.概念:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量。
一定溫度下
100g水中
2.溶解度四要素: 達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)
12、
溶解的質(zhì)量
3.解度曲線的意義:
(1).溶解度的三種情況:
A.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如:KNO3。
B.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大,如:NaCl。
C.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,如:Ca(OH)2
(2).交點(diǎn)P表示:在該溫度下,A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。
(3).影響固體物質(zhì)的溶解度的因素是:溫度。
4.氣體的溶解度:氣體的溶
13、解度是指在壓強(qiáng)為101KPA和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
影響氣體溶解度的因素是:溫度和壓強(qiáng)。
附:課堂練習(xí)
1.要使一瓶接近飽和的溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?,最可靠的方法是? )
A.升溫 B.降溫 C.加溶質(zhì) D.倒出 一些溶液
2.下列因素中,固體物質(zhì)的溶解度與其無關(guān)的是( )
A.溶質(zhì)的性質(zhì) B.溶劑的性質(zhì) C.溫度高低 D.溶液的質(zhì)量
3.從冰箱里取出含有蔗糖固體的溶液A,放置一段時(shí)間后,固體慢慢消失,形成溶液B。對于溶液A和B,一定處于飽和狀態(tài)的是 ,其中,較濃的是
14、 。
4.溶解在水里的氧氣和二氧化碳都能使金屬生銹。因此,鍋爐用水最好把這些氣體從水中排除掉。下面是可以采用的兩種方法:
(1).把鍋爐用水放入密封的貯水箱內(nèi),然后從箱里抽出空氣。
(2).把熱的水蒸氣通入鍋爐用水。
為什么用這兩種方法都能把水中的氧氣和二氧化碳除掉?
。
教學(xué)反思: