《2022年高中化學(xué)期中復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律檢測(cè)（三）魯科版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)期中復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律檢測(cè)（三）魯科版必修2（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)期中復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律檢測(cè)（三）魯科版必修2 1、鐳是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是( ) A．在化合物中呈+2價(jià) B．單質(zhì)能和水反應(yīng)，放出H2 C．氫氧化物呈兩性 D．碳酸鹽難溶于水 2、下列說法正確的是( ) A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài) B．周期表中所有元素都可從自然界中發(fā)現(xiàn) C．過渡元素不全是金屬元素 D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子 形成的 3、已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是( ) A．鈹?shù)?/p>

2、原子半徑小于硼的原子半徑 B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8 C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D．單質(zhì)鈹與冷水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣 4、在一定條件下RO3－與R發(fā)生如下反應(yīng)： 下列關(guān)于R的敘述中正確的是( ) A．R的最外層電子數(shù)為5 B．R的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸 C．RO3－中的R只能被還原 D．R2在常溫常壓下一定是氣體 5、A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬宜荆阎狟、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素序數(shù)的2倍；B、c元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組是( ) A．Be、Na、A

3、1 B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P 6、主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的( ) A．相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù) C．相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子數(shù) D．電子層數(shù)和次外層電子數(shù) 7、若ⅡA族某元素原子序數(shù)為z，那么原子序數(shù)為z+1的元素可能位于( ) A．ⅢA族 B．I B族 C．ⅡB族 D．ⅢB族 。 11、下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置。用化學(xué)符號(hào) 回答下列各問題： (1)10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 。

4、 (2)①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是 。 (3)②③④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是 > > 。 (4)元素⑦的氫化物的化學(xué)式為 ；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若該氫化物和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)，則化學(xué)方程式為 。 (5)①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 和 。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為 ；該化合物灼燒時(shí)的焰色為 色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (6)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，離子方程式為 。 (7)⑧和⑨兩元素核電荷數(shù)之差為 。