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2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第1章 第3講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積(含解析)

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第1章 第3講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積(含解析) [考綱要求] 1.理解摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算(混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算不作要求)。3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應(yīng)綜合應(yīng)用題。 考點一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 1.物質(zhì)的量 (1)物質(zhì)的量(n) 物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量,單位為摩爾(mol)。 (2)物質(zhì)的

2、量的規(guī)范表示方法: (3)阿伏加德羅常數(shù)(NA) 0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),其數(shù)值約為6.02×1023,單位為mol-1。 公式:NA= 2.摩爾質(zhì)量 (1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是g·mol-1。公式:M=。 (2)數(shù)值:以g·mol-1為單位時,任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。 深度思考 1.阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎? 答案 不相同。6.02×1023是個純數(shù)值沒有任何物理意義,而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù),它與0.012kg12

3、C所含的碳原子數(shù)相同,數(shù)值上約為6.02×1023。 2.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×” (1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數(shù)目(  ) (2)1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子(  ) (3)1mol水中含有2mol氫和1mol氧(  ) (4)NaOH的摩爾質(zhì)量為40g(  ) (5)1molO2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等(  ) (6)1molOH-的質(zhì)量為17g·mol-1(  ) (7)氖氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol-1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量(  ) (8)2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍( 

4、 ) (9)1molH3PO4與1molH2SO4的質(zhì)量相同,溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同(  ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)× 摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點 1.相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時)不是同一個物理量,單位不同,只是在數(shù)值上相等。 2.摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1,相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。 3.熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),如①H2SO4和H3PO4(98g·mol-1);②Mg3N2和CaCO3(100g·mol-1);③CO、N2、C2H4(28g·mol-1)

5、。 題組一 有關(guān)分子(或特定組合)中微粒數(shù)的計算 1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112L水?、?.5NA個HCl分子 ③25.6gSO2氣體?、?.2mol氨氣?、?mol氦氣?、?.02×1023個白磷分子,所含原子個數(shù)從大到小的順序為______________________。 答案 ①>⑥>⑤>③>②>④ 2.計算或判斷下列電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目 (1)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中,含________molSO,Al3+的物質(zhì)的量__________0.8mol(填“>”、“<”或“=”)。 答案 1.2 < 解析 n(SO)=3n[Al2(SO4)3]=3×0

6、.4mol=1.2mol,0.4molAl2(SO4)3中含有0.8molAl3+,由于在溶液中Al3+水解,故Al3+的物質(zhì)的量小于0.8mol。 (2)1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,n(CH3COOH)________0.1mol,n(CH3COO-)________0.1mol(填“大于”“小于”或“等于”)。 答案 小于 小于 題組二 通過n==,突破質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算 3.最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道,該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù),試計算12.2g該晶體中含氧原子

7、數(shù)______________,氫原子的物質(zhì)的量____________mol。 答案 0.33NA 0.26 解析 晶體的摩爾質(zhì)量為122g·mol-1,n==0.1mol,故氧原子數(shù)目=0.1×(2+1.3)NA=0.33NA,n(H)=0.1mol×1.3×2=0.26mol。 4.某氯原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(  ) A.該氯原子的相對原子質(zhì)量為 B.mg該氯原子的物質(zhì)的量為mol C.該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg D.a(chǎn)g該氯原子所含的電子數(shù)為17mol 答案 AB 解析 C項中摩爾質(zhì)量的單位錯誤;由

8、于該氯原子的質(zhì)量是ag,故ag該氯原子所含的電子數(shù)為17,D項錯。  有關(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法 考點二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律 1.影響物質(zhì)體積大小的因素 (1)微粒的大小(物質(zhì)的本性) (2)微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定) (3)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小) 2.氣體摩爾體積 (1)含義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,符號為Vm,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm約為22.4_L·mol-1。 (2)相關(guān)計算 ①基本表達(dá)式:Vm= ②與氣體質(zhì)量的關(guān)系:= ③與氣體分子數(shù)的關(guān)系:= (3)影響因素:氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的,它決定于氣體所處的溫度和壓

9、強(qiáng)。 3.阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用 (1)阿伏加德羅定律:同溫同壓下,相同體積的任何氣體,含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。 (2)阿伏加德羅定律的推論(可通過pV=nRT及n=、ρ=導(dǎo)出) 相同條件 結(jié)論 公式 語言敘述 T、p相同 = 同溫、同壓下,氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比 T、V相同 = 溫度、體積相同的氣體,其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比 T、p相同 = 同溫、同壓下,氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比 深度思考 1.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×” (1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2與1molSO3的體積相同(  

10、) (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體的體積約是22.4L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體的體積則一定不是22.4L(  ) (3)22.4L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1mol,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定不是1mol(  ) (4)在相同條件下,相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同,原子個數(shù)也相同(  ) (5)在相同條件下,相同物質(zhì)的量的C2H4和C3H6,所含分子個數(shù)相同,原子個數(shù)也相同(  ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× 2.若把1題(5)中的相同“物質(zhì)的量”改成相同“質(zhì)量”,是“分子”個數(shù)相同還是“原子”個數(shù)相同? 答案 原子個數(shù)相同。 3.由

11、阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質(zhì)量(m水)、一個水分子的體積(V水)不能確定的物理量是________。 ①1摩爾水的質(zhì)量?、?摩爾水蒸氣的質(zhì)量 ③1摩爾水蒸氣的體積 答案?、? 解析 ①、②中,1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水NA;③中,水蒸氣分子間間距比分子直徑大的多,僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。 題組一 以“物質(zhì)的量”為中心的計算 1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是(  ) A. B. C. D. 答案 D 解析 解法一 公式法: 雙原子分子的物質(zhì)的量=mol,

12、 雙原子分子的摩爾質(zhì)量==g·mol-1, 所以bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ×22.4L·mol-1=L。 解法二 比例法: 同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比,設(shè)bg氣體的分子數(shù)為N ag  ~  p bg  ~  N 則:N=,雙原子分子的物質(zhì)的量為,所以bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。 2.(xx·宿遷期末)某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,在一定的溫度和壓強(qiáng)下,體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是(  ) A.VL該氣體的質(zhì)量(以g為單位) B.1L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) C.1mol該氣體的體積(以L為單位) D.1

13、L該氣體中所含的分子數(shù) 答案 B 解析 X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量;然后乘以M表示其質(zhì)量;最后除以V為1L該氣體的質(zhì)量。 題組二 阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用 3.在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷,下列說法中正確的是(  ) A.若M(甲)M(乙),則氣體摩爾體積:甲<乙 C.若M(甲)乙 D.若M(甲)>M(乙),則氣體的體積:甲<乙 答案 C 解析 等質(zhì)量的氣體,其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比,若M(甲)

14、(乙),則分子數(shù):甲>乙,A錯誤;若M(甲)>M(乙),則物質(zhì)的量:甲<乙,又氣體體積相等,故氣體摩爾體積:甲>乙,B錯誤;同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體,壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比,C正確;由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等,D錯誤。 4.在一定條件下,mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。 (1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d,則混合氣體的物質(zhì)的量為________。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為________(用含m、d的代數(shù)式表示)。 (2)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L-1,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________________。

15、 (3)在該條件下,所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為__________________。 答案 (1)mol 6dg·mol-1 (2)22.4ρg·mol-1 (3)17a%+44b%+18c%  求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法 1.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ:M=ρ×22.4(g·mol-1)。 2.根據(jù)氣體的相對密度(D=ρ1/ρ2):M1/M2=D。 3.根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n):M=m/n。 4.根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA):M=NA·m/N。 5.對于

16、混合氣體,求其平均摩爾質(zhì)量,上述計算式仍然成立;還可以用下式計算:=×a%+×b%+×c%……,a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積 分?jǐn)?shù))。 考點三 突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“六個”陷阱 題組一 氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×” (1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(  ) (2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(  ) (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA(  ) (4)常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(  ) (xx

17、·新課標(biāo)全國卷,9D) (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHF含有的HF分子數(shù)為0.1NA(  ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× 抓“兩看”,突破陷阱 一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。 二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下,物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體)。 題組二 物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況 2.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×” (1)常溫常壓下,3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA(  ) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA(  ) (3)常溫常壓下,92gNO2和N2O4的混合氣體中

18、含有的原子總數(shù)為6NA(  ) (xx·新課標(biāo)全國卷,9C) 答案 (1)√ (2)√ (3)√ 排“干擾”,突破陷阱 給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量,干擾學(xué)生正確判斷,誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù),實質(zhì)上,此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。 題組三 物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) 3.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×” (1)在常溫常壓下,32g18O2中含有2NA氧原子(  ) (2)17g—OH與17gOH-所含電子數(shù)均為10NA(  ) (3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同(  ) (4)mgCO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為NA(

19、  ) (5)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(  ) (6)30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA(  ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)√ 記“組成”,突破陷阱 1.記特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。 2.記最簡式相同的物質(zhì),如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 3.記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),如N2、CO、C2H4等。 題組四 電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷 4.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×” (1)0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有

20、的NH的數(shù)目為0.3NA(  ) (2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中,陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(  ) (3)0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中,陽離子的數(shù)目之和為0.2NA(  ) (4)25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA(  ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× 審準(zhǔn)“題目”,突破陷阱 1.是否有弱離子的水解。 2.是否指明了溶液的體積。 3.所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol·L-1,與電解質(zhì)的組成無關(guān);0.05mol·L-1的Ba(OH

21、)2溶液,c(OH-)=0.1mol·L-1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。 題組五 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)” 5.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×” (1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后,混合物的分子數(shù)為2NA(  ) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA(  ) (3)100g17%的氨水,溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(  ) (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(  ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× 記“隱含反應(yīng)”,突破陷阱 1.2SO2+O22SO3 2NO2

22、N2O4 N2+3H22NH3 2.Cl2+H2OHCl+HClO 3.NH3+H2ONH3·H2ONH+OH- 題組六 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 6.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×” (1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(  ) (2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(  ) (3)1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(  ) (4)1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(  ) (5)向FeI2溶液中通入適量Cl

23、2,當(dāng)有1molFe2+被氧化時,共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(  ) (6)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(  ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× “分類”比較,突破陷阱 1.同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。 如(1)Cl2和Fe、Cu等反應(yīng),Cl2只作氧化劑,而Cl2和NaOH反應(yīng),Cl2既作氧化劑,又作還原劑。 (2)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng),Na2O2既作氧化劑,又作還原劑,而Na2O2與SO2反應(yīng),Na2O2只作氧化劑。 2.量不同,所表現(xiàn)的化合價不同。 如Fe和HNO3反應(yīng),F(xiàn)e不足,生成Fe3+,F(xiàn)

24、e過量,生成Fe2+。 3.氧化劑或還原劑不同,所表現(xiàn)的化合價不同。 如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2,而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。 4.注意氧化還原的順序。 如向FeI2溶液中通入Cl2,首先氧化I-,再氧化Fe2+,所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。 探究高考 明確考向 江蘇五年高考 1.(xx·江蘇,6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  ) A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中

25、,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 答案 A 解析 A項,O2和O3都是由O元素組成的,1.6g混合氣體含有O原子的物質(zhì)的量為=0.1mol,即0.1NA;B項,丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CCH2===,分子中含有C===C鍵和C===O鍵,因此0.1mol丙烯酸中含有0.2NA個雙鍵;C項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體,11.2L苯中的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5mol,所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.5NA;D項,過氧化鈉與水的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,其中O元素發(fā)生自身的“歧化反應(yīng)”,由-1價變?yōu)?價和-2價,生成1molO2時,轉(zhuǎn)移2mol電子,因此生成0.1molO2時,

26、轉(zhuǎn)移0.2NA個電子。 2.(xx·江蘇,7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  ) A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA B.78g苯含有C===C雙鍵的數(shù)目為3NA C.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA 答案 C 解析 A項,由于ClO-水解,ClO-數(shù)目小于NA,錯誤;B項,苯分子中無碳碳雙鍵,錯誤;C項,N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g·mol-1,均為雙原子分子,14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,原子數(shù)為NA,正確;D項

27、,由反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO可知,3molNO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,則0.3molNO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA,錯誤。 3.(xx·江蘇,8)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B.常溫常壓下,18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA D.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA 答案 B 解析 A項中,0.1mol氯氣溶于水,僅有少量Cl2與水反應(yīng),轉(zhuǎn)移

28、的電子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA,故A錯;B項中,n(H2O)==1mol,含有3mol原子,正確;C項中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH3CH2OH為液態(tài),故C錯;D項中,常溫常壓下2.24LCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量不等于0.1mol,故D錯。 4.(2011·江蘇,8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(  ) A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA D.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 答案

29、 D 解析 A錯,因為一個甲醇CH3OH分子含3個CH鍵,那么1mol甲醇含3molCH鍵;B錯,因為沒有指明溶液的體積;C錯,因為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的己烷為液體,而非氣體;D對。 5.(xx·江蘇,5)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(  ) A.常溫下,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA B.含有58.5g氯化鈉的溶液中含有NA個氯化鈉分子 C.在反應(yīng)KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D.常溫常壓下,22.4L乙烯中C—H的個數(shù)為4NA 答案 A 解析 A項中,盡管NH會發(fā)生水解反應(yīng),

30、但氮原子數(shù)守恒,0.1molNH4NO3中含有0.2NA個氮原子,A正確;NaCl為離子化合物,溶液中不存在氯化鈉分子,B錯;C項的反應(yīng)中每生成3molI2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,C錯;常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故不能用22.4L·mol-1作氣體摩爾體積來計算,D錯。 各省市兩年高考 1.(xx·廣東理綜,10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(  ) A.1mol甲苯含有6nA個C—H鍵 B.18gH2O含有10nA個質(zhì)子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨水含有nA個NH3分子 D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子 答案 B 解析 解有關(guān)阿伏加德羅

31、常數(shù)的題一般分為三步,第一步為宏觀量之間的轉(zhuǎn)換,即將質(zhì)量和體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量;第二步為微觀量之間的轉(zhuǎn)換,即判斷1分子該物質(zhì)所含的微粒數(shù);第三步為宏觀量和微觀量的對應(yīng),即一定物質(zhì)的量的該物質(zhì)含有的微粒數(shù)。A項,第一步,題目中直接給出物質(zhì)的量,所以不用轉(zhuǎn)換;第二步,甲苯的分子式為C7H8,因此1分子甲苯中含有8個C—H鍵;第三步,1mol甲苯中含有8nA個C—H鍵,錯誤。B項,第一步,18g水的物質(zhì)的量為1mol;第二步,1個水分子中含有10個質(zhì)子;第三步,1mol水分子中含有10nA個質(zhì)子,正確。C項,由于氨水為液態(tài),因此無法確定其物質(zhì)的量,錯誤。D項,常溫下鐵片投入濃H2SO4中發(fā)生鈍化,56

32、g鐵片即1mol鐵不可能生成nA個SO2分子,錯誤。 2.(xx·四川理綜,5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  ) A.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA 答案 D 解析 A項,鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,0.

33、2molFe生成H2的分子數(shù)約為0.27NA,該項錯誤;B項,該NaOH溶液中OH-總共有0.1NA,但OH-主要來自于NaOH電離,水電離出很少的OH-,該項錯誤;C項,氫氧燃料電池正極上反應(yīng)的物質(zhì)為O2,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,該項錯誤;D項,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)中只有N元素化合價發(fā)生改變,生成8mol氮原子(4molN2)中有5mol來自NH,有3mol來自NO,故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15mol,則生成28g(1mol)N2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.75NA,該項正確。 3.(xx·大綱全國卷,7)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  ) A.1m

34、olFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B.2L0.5mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA 答案 D 解析 A項,1molFeI2與足量的Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol,錯誤;B項,2L0.5mol·L-1K2SO4溶液中SO帶的負(fù)電荷數(shù)為2NA,溶液中的陰離子還有OH-,故陰離子所帶電荷數(shù)大于2NA,錯誤;C項,1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA,錯誤;D項,丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)互為同分異構(gòu)體,故42g即1mol該混合物含有H

35、原子數(shù)為6NA,正確。 4.(xx·新課標(biāo)全國卷Ⅱ,9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(  ) A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0 C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1N0 D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0 答案 B 解析 A項忽視了NaAlO2溶液中的水,錯;B項中每個碳原子被3個六元環(huán)共用,則每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)=1××6=2個,12g石墨烯含六元環(huán)的物質(zhì)的量==0.5mol,正確;C項沒有告訴溶液的體積,

36、無法計算,錯;D項中OH-是10電子微粒,所含電 子數(shù)為10N0,錯。 練出高分 一、單項選擇題 1.某種元素原子的質(zhì)量是ag,12C的原子質(zhì)量是bg,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(  ) A.由已知信息可得NA= B.Wg該原子的物質(zhì)的量一定是mol C.Wg該原子中含有個該原子 D.該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg 答案 D 解析 一個12C的真實質(zhì)量為bg,NA個12C的質(zhì)量為12g,A項正確;該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg·mol-1,Wg該原子的物質(zhì)的量為mol,B項正確;D項,摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1,故D項錯誤。 2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:①6.72L

37、CH4,②3.01×1023個HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是(  ) a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>④>① c.質(zhì)量②>③>①>④ d.氫原子個數(shù)①>③>④>② A.a(chǎn)bcB.bcdC.a(chǎn)bdD.a(chǎn)bcd 答案 D 解析 先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量,然后再比較它們的體積、密度等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol,3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol,13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol,然后進(jìn)行比較即可得出結(jié)論。 3.(xx·大綱全國卷,8)下列關(guān)于同溫同壓

38、下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 (  ) A.體積相等時密度相等 B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C.體積相等時具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 答案 C 解析 根據(jù)阿伏加德羅定律并結(jié)合微粒間相互關(guān)系逐一分析。A項根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫同壓下,同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù),即氣體的物質(zhì)的量相同,但由于12C18O與14N2的摩爾質(zhì)量不相等,故質(zhì)量不相等,密度也不相等;B項二者都是雙原子分子,原子數(shù)相等時二者的物質(zhì)的量相等,二者所含中子數(shù)不相等,1個12C18O分子含有16個中子,1個14N2分子含有14個中子;C項同溫同壓下,同體積的氣體的

39、物質(zhì)的量相等,且1分子12C18O與14N2中均含有14個電子,故12C18O與14N2具有的電子數(shù)相等;D項12C18O與14N2質(zhì)子數(shù)相等,質(zhì)量相等時二者物質(zhì)的量不相等,含有的質(zhì)子數(shù)也不相等。 4.在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(  ) A.同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4 B.同溫度、同體積的O2和N2 C.同體積、同密度的C2H4和CO D.同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2 答案 C 解析 同溫同壓下,同體積的氣體分子數(shù)相等,所以,A、B、D錯誤;C項,密度乘以體積等于質(zhì)量,C2H4和CO的相對分子質(zhì)量都是28,所以,等質(zhì)量時兩者物質(zhì)的量相等,分子數(shù)也相等。 5.由

40、14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29),則下列關(guān)系正確的是(  ) A.混合氣體中,12CO占有的體積大于14CO占有的體積 B.混合氣體中,12CO與14CO分子個數(shù)之比為1∶2 C.混合氣體中,12CO與14CO質(zhì)量之比為15∶14 D.混合氣體中,12CO與14CO密度之比為14∶15 答案 D 解析 本題考查了阿伏加德羅定律,意在考查學(xué)生對阿伏加德羅定律的理解及計算能力。由pV=nRT=RT得pM=ρRT,同溫同壓下,密度相等,則摩爾質(zhì)量相等,設(shè)混合氣體中14CO為x mol,12CO為y mol,則=29,解得x∶y=1

41、∶1,12CO和14CO的物質(zhì)的量之比為1∶1,A、B項錯誤;12CO和14CO的質(zhì)量之比為28∶30,即14∶15,C項錯誤;體積相同時,密度之比等于其質(zhì)量之比,D項正確。 6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.0gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA B.常溫常壓下,6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA C.常溫常壓下,22.4LNH3約含有NA個NH3分子 D.一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 答案 A 解析 A項,4.0g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol,0.25mol甲烷分子中含有1mol碳

42、氫共價鍵,含有共價鍵的數(shù)目為NA,故A正確;B項,氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同,無法計算混合物的物質(zhì)的量,故B錯誤;C項,不是標(biāo)況下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L氨氣的物質(zhì)的量,故C錯誤;D項,6.4g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol,由于二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng),則反應(yīng)生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol,轉(zhuǎn)移的電子小于0.2mol,故D錯誤;故選A。 7.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  ) A.常溫下,9gH2O中含NA個O—H鍵 B.1molFe2+與足量稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移3NA個電子 C.常溫常壓下,22.4LSO2和O2的混合氣體中含2

43、NA個氧原子 D.0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA個SO 答案 A 解析 B項,F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+,應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子;C項,氣體不是處在標(biāo)準(zhǔn)狀況;D項,沒有指明溶液的體積。 8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  ) A.0.1molN2與足量的H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA B.常溫下,0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NA C.常溫常壓下,3.2gO2和3.2gO3所含氧原子數(shù)都是0.2NA D.2.24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1NA 答案 C 解析 A項,N2和H2的反應(yīng)是

44、可逆反應(yīng);B項,沒有指明NH4NO3溶液的體積;D項,沒有指明氣體所處的狀況。 二、不定項選擇題 9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  ) A.將0.1molCO2通入足量NaOH溶液,則溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C.0.1molN2與足量H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LHCHO中C原子的數(shù)目為0.05NA 答案 D 解析 0.1molCO2通入足量NaOH溶液,生成0.1mol的碳酸鈉,而后碳酸鈉水解:CO+H2OHCO+OH-,而且NaOH

45、過量,因此溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA,A錯誤;Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,即0.5mol的Cl2參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,B錯誤;N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),則0.1molN2沒有反應(yīng)完全,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA,C錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LHCHO是0.5mol,D正確。 10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(  ) A.在標(biāo)況下,11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)小于0.75NA B.常溫常壓下,16gO3所含的電子數(shù)為8NA C.0.1molNa2O2晶體中含有0.4NA個離子 D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

46、1mol氫氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 答案 AB 解析 A項,2NO+O2===2NO2,2NO2N2O4,故混合后分子數(shù)小于0.75NA;C項,0.1 mol Na2O2晶體中含有0.3NA個離子;D項,轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA。 11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  ) A.1molCl2參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA C.常溫常壓下,29g乙基(—C2H5)所含電子數(shù)為13NA D.0.2molNa2O2中含有離子總數(shù)為0.6NA 答案 BD 解析 A項,1 mol Cl2若全部作氧化

47、劑,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,若和NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA電子,和水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA;B項,NA·mol-1≈1.24 NA;C項,應(yīng)為×17 NA·mol-1=17NA;D項,一個Na2O2中含有2個Na+,1個O,所以含有的離子總數(shù)為0.6NA。 12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是(  ) A.將1molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中,溶液呈中性,若不考慮揮發(fā),溶液中一定含有NA個NH B.1mol·L-1CH3COOH與1mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合,溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA C.常溫常壓下,3.6gH2O中含有電子

48、數(shù)為2NA D.含有2NA個氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32g 答案 B 解析 A項,根據(jù)電荷守恒,NH的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量;B項,沒有指明混合溶液的體積;C項,×10NA·mol-1=2NA;D項,質(zhì)量為16 g·mol-1×2 mol=32 g。 三、非選擇題 13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體,體積為11.2L。則: (1)混合氣體的密度是________________________________________________________________________。 (2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________________

49、________________________________________________________。 (3)CO2和CO的體積之比是________________________________________________________________________。 (4)CO的體積分?jǐn)?shù)是________________________________________________________________________。 (5)CO2和CO的質(zhì)量之比是__________________________________________________

50、______________________。 (6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________________________________________________________________。 (7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是________________________________________________________________________。 (8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是________________________________________________________________________。 答

51、案 (1)1.339g·L-1 (2)30g·mol-1 (3)1∶7 (4)87.5% (5)11∶49 (6)81.7% (7)0.5625mol (8)0.5mol 解析 (1)密度=質(zhì)量/體積=15 g/11.2L≈1.339g·L-1。 (2)解法一:n==0.5mol,M=m/n=15 g/0.5mol=30g·mol-1。 解法二:M=ρ·Vm=1.339g·L-1×22.4L·mol-1=30g·mol-1。 (3)根據(jù)阿伏加德羅定律:體積之比=物質(zhì)的量之比,最簡單的方法是用十字交叉法計算: 30CO2  CO14 n(CO2)/n(CO)=1/7。 (4)CO的

52、體積分?jǐn)?shù)=CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=87.5%。 (5)===11∶49。 (6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈81.7%。 (7)n(O)=2n(CO2)+n(CO)=2×0.5mol×1/8+0.5 mol×7/8=0.5625mol。 (8)n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.5mol。 14.在120℃時分別進(jìn)行如下四個反應(yīng): A.2H2S+O2===2S↓+2H2O B.2H2S+3O2===2SO2+2H2O C.C2H4+3O2―→2CO2+2H2O D.C4H8+6O2―→4CO2+4H2O (1)若反應(yīng)在容積固定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體密度(

53、d)和氣體總壓強(qiáng)(p)同時符合關(guān)系式d前=d后和p前>p后的是________;符合關(guān)系式d前=d后和p前=p后的是________(填反應(yīng)代號)。 (2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)同時符合關(guān)系式d前>d后和V前<V后的是________;符合關(guān)系式d前>d后和V前>V后的是________(填反應(yīng)代號)。 答案 (1)B C (2)D A 解析 (1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后d前=d后,說明反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,符合要求的反應(yīng)是B、C、D。p前>p后,則表明反應(yīng)后氣體的分子數(shù)是減小的,符合要求的是反應(yīng)B;p前=p后,則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是不變的,只有反應(yīng)C符合。(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后d前>d后且V前<V后,在氣體總質(zhì)量不變的前提下,則表明氣體的分子數(shù)是增大的,由于分子數(shù)的增多,導(dǎo)致了容器體積的增大,從而造成密度的減小,符合題意的是反應(yīng)D;反應(yīng)前后V前>V后,表明反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),體積減小后,仍是d前>d后,說明氣體的質(zhì)量減小,符合題意的是反應(yīng)A。

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