《九年級化學(xué) 《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》第二課時課題4 化學(xué)式與化合價教案 人教新課標(biāo)版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué) 《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》第二課時課題4 化學(xué)式與化合價教案 人教新課標(biāo)版（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級化學(xué) 《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》第二課時課題4 化學(xué)式與化合價教案 人教新課標(biāo)版 [創(chuàng)設(shè)情景]上節(jié)課結(jié)束時我曾布置作業(yè)，讓大家把一些常見元素和原子團的化合價編成順口溜、快板或歌謠的形式來進(jìn)行記憶，現(xiàn)在我們來個比賽。 [比一比]以小組為單位進(jìn)行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準(zhǔn)。 [賽一賽]請說出你們編寫的順口溜、快板或歌謠， [學(xué)生活動，教師觀看，并為他們的精彩表現(xiàn)喝彩，鼓掌、加油] [編寫參考] 一、 氫鉀鈉銀一價尋 二價氧鈣鋇鎂鋅 三價元素有金鋁 二四六硫三五磷 一價鉀鈉氯氫銀 二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價磷 談變價，也不難 二三鐵，二四碳 二四六硫

2、都齊全 銅汞二價最常見 [教師還可提供一些其他的記憶方法，供學(xué)生參考] [投影]展示下列記憶歌訣 一、 單質(zhì)元素全為零， 化合物中記分明。 一價鉀鈉氫銀銨， 鋇鎂鋅鈣二價占。 一二銅汞、一三金， 二四錫鉛錳與碳。 三價鋁，四價硅， 二四六價硫占滿。 氯負(fù)一，氧負(fù)二， 鐵有正二和正三。 氫氧根顯負(fù)一， 負(fù)三正五是磷氮。 酸根所有皆為負(fù)， 一硝三磷二硫碳。 二、 正一氫鈉鉀和銀， 氟氯溴碘負(fù)一尋； 二價氧鎂鈣鋇鋅， 三鋁四硅五價磷， 四二是碳三二鐵， 一二銅汞一三金， 硫逢雙價二四六， 錳為二四六和七， 單質(zhì)規(guī)定為零價。 [過渡]前面我們說，可以應(yīng)用元素的化合價

3、來推求物質(zhì)的化學(xué)式，如何推求呢?我們來看 例題。 [閱讀]請同學(xué)們閱讀P81例題，總結(jié)出應(yīng)用化合價求化學(xué)式的步驟。 [教師板書]4．根據(jù)化合價求化學(xué)式的一般步驟。 [學(xué)生回答，教師總結(jié)] (1)寫出元素符號，正價在左，負(fù)價在右。 (2)求兩種元素化合價絕對值的最小公倍數(shù)。 (3)求各元素的原子數(shù)。 (4)把原子數(shù)寫在各元素符號的右下一方。 (5)按正負(fù)化合價為0的原則檢查化學(xué)式。 [請學(xué)生根據(jù)以上步驟，解答例題] [設(shè)問]根據(jù)化合價可以推求出化合物的化學(xué)式，反過來根據(jù)化學(xué)式是否可以求出某元素 的化合價呢?請看討論。 [投影]展示討論 [討論]已知氧為-2價。根據(jù)化合

4、物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為0的原則，計算二 氧化硫里硫的化合價。 [學(xué)生討論] [學(xué)生代表回答] 在SO2里，O為-2價，根據(jù)化合價為0的原則，S肯定為正價。設(shè)S的化合價為+x。 +x+(-2)×2＝0 求得x＝+4 所以二氧化硫里硫的化合價為+4價。 [設(shè)問]我們已學(xué)會了根據(jù)化合價寫化學(xué)式，那么寫出的化學(xué)式我們?nèi)绾稳プx它呢?請大家閱讀P82化學(xué)式的讀法一段。 [學(xué)生閱讀] [回答]兩種元素組成的化合物，一般讀作“某化某”，有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子數(shù)。如NaCl讀氯化鈉，CO2讀作二氧化碳，F(xiàn)e3O4讀作四氧化三鐵。 [教師]很好!知道了化學(xué)式的寫法和讀法，

5、我們來進(jìn)行下面的活動與探究。(可投影打出 探究內(nèi)容)。 [活動與探究]以鄰座同學(xué)為一小組，對以下題目進(jìn)行練習(xí)，并互相訂正。 1．寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學(xué)式。 2．讀出以下化學(xué)式的名稱： MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2 [探究結(jié)果] 1．化學(xué)式依次為：NaBr、CaO、Al2O3、NO2 2．名稱依次為：二氧化錳、氧化銅、三氧化硫、碘化鉀、氯化鎂 [補充]關(guān)于化學(xué)式的寫法和讀法，我這里也有一口訣，供大家參考。 [投影]展示口訣 金氫左，非金右。(金屬和氫寫在左邊，非金屬寫在右邊) 氧化物，氧在后。(氧化物中，氧寫在后邊) 后念先，先念后。(

6、后面的元素先念) 中間“化”，不可丟。(兩種元素中間加“化”字) 有腳碼，先讀數(shù)。(先讀出各元素的原子個數(shù)) [過渡]前面我們學(xué)過，原子的質(zhì)量用相對原子質(zhì)量來表示，那么分子的質(zhì)量用什么來表示呢?通過預(yù)習(xí)很多同學(xué)已經(jīng)知道了，分子的質(zhì)量用相對分子質(zhì)量來表示。接下來我們就學(xué)習(xí) 有關(guān)相對分子質(zhì)量的知識。 [板書]三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算 [提問]什么叫相對分子質(zhì)量呢?請大家閱讀課本尋找答案。 [學(xué)生閱讀并回答] [板書]1．定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量”符號 為Mr)。 [設(shè)問]根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行哪些計算呢?請大家閱讀課本P82～83“根據(jù)化學(xué)式計算

7、”一 段，進(jìn)行歸納總結(jié)。 [學(xué)生閱讀)…… [回答]根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行三種計算。 1．計算相對分子質(zhì)量。 2．計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。 3．計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [教師]知道了根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行三種類型的計算。我們一種一種來進(jìn)行研究。首先看第一種��計算相對分子質(zhì)量。 [板書]2．根據(jù)化學(xué)式的計算 (1)計算相對分子質(zhì)量 [提問]以SO2為例，說明相對分子質(zhì)量如何計算? [回答]因為相對分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，所以SO2的相對分子質(zhì)量為32+16×2=64。 [教師]計算相對分子質(zhì)量時要注意以下幾點： 1．正確書寫化學(xué)式；

8、 2．準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前的數(shù)字的含義； 3．元素符號之間用“+”號，元素符號與數(shù)字之間用“×”號。 [練習(xí)]計算下列各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 ①H2O ②O2 ③NaCl ④NaOH ⑤Cu (可讓學(xué)生進(jìn)行板演) [說明]由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量。其化學(xué)式就是其 元素符號。 [過渡]我們繼續(xù)來研究第二種計算��計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。 [板書](2)計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 [講解并板書]從剛才的閱讀可知物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比就是相對原子質(zhì)量與該原子個數(shù)乘積之比。例：MnO2中錳、氧兩種元素的質(zhì)量比為 55：16×2=55：32

9、=1．7：1。 [練習(xí)]計算下列物質(zhì)中各組成元素的質(zhì)量比： (可讓學(xué)生進(jìn)行板演)： ①H2O ②CO2 ③SO2 ④NaNO3 ⑤KCl [過渡]接下來我們學(xué)習(xí)第三種類型的計算��計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [板書](3)計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) [提問]物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何計算呢? [回答]物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。 [總結(jié)并板書]物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式表示：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％ [例題]汁算化肥NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：可先根據(jù)化學(xué)式計算出NH4NO3的相對分子質(zhì)量： NH4N

10、O3的相對分子質(zhì)量：14+1×4+14+16×3=80。 再計算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： N％=×100％＝×100％=35％。 [練習(xí)]計算CO2中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(可讓兩個學(xué)生進(jìn)行板演，對比，從而掌握計算步驟) 解：C％＝×100％＝×100% ＝×100％＝27．3％。 [介紹]藥品、食品等商品的標(biāo)簽或說明書上常常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示物質(zhì)的成分或純度。 課前，我曾讓大家準(zhǔn)備一些藥品、食品的說明書，現(xiàn)在以小組為單位了解一些藥品和食品的成分，并對其中三種藥品或食品的有關(guān)情況怍記錄。 [學(xué)生活動]…… [小結(jié)]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，化學(xué)式可以根據(jù)元素的化合價來推求，可見化合價是學(xué)習(xí)

11、化學(xué)的一個工具。同時我們還知道根據(jù)化學(xué)式可以計算相對分子質(zhì)量、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這也是我們學(xué)化學(xué)以來遇到的第一種計算。通過學(xué)習(xí)我們知道了日常生活中的一些數(shù)字所表示的意義，使我們真正明白了學(xué)習(xí)知識是為利用知識去解釋一些生活中的現(xiàn)象和解決一些生活中的問題。 [布置作業(yè)]習(xí)題1、5、6、7、8、9、10、11 板書設(shè)計 4．根據(jù)化合價求化學(xué)式的一般步驟 三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算 1．定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量(符號為Mr) 2．根據(jù)化學(xué)式的計算 (1)計算相對分子質(zhì)量 (2)計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比

12、就是相對原子質(zhì)量與該原子個數(shù)乘積之比。 例：MnO2中Mn、O兩種元素的質(zhì)量比為 55：16×2=55：32＝1．7：1。 (3)計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 公式：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％ 例：計算化肥NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：NH4NO3的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80， N％=×100％＝×100％=35％。 答：NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35％。 考題回顧 1．(xx年天津市中考題)已知金屬元素M(只有一種化合價)氧化物的化學(xué)式為M2O3， 則它的氯化物的化學(xué)式為…………………………………………………………………( ) A．

13、MCl2 B．MCl3 C．M2Cl3 D．MCl 2．(xx年上海市中考題)溴酸鈉(NaBrO3)是某種冷燙精的主要成分，對頭皮有刺激作 用，使用不當(dāng)會引起皮炎。溴酸鈉中溴元素的化合價是…………………………………( ) A．-5 B．+4 C．+3 D．+5 3．(xx年海南省中考題)用數(shù)字或符號表示： 1個氧分子_________；2個硫原子_________；3個硫酸根離子________。 答案：1．B 2．D 3．O2 2S 3SO 備課資料 1．怎樣確定Fe3O4中鐵的化合價? Fe3O4不是一般的氧化物，經(jīng)x射線研究證明它是一種鹽，鐵酸亞鐵，其組成是：e(FeO

14、2)2，結(jié)構(gòu)式為： 有時為了便于理解和記憶把Fe3O4寫作FeO·Fe2O3的形式。由此可知Fe3O4中鐵的化合價，每3個鐵原子中有一個為+2價，有兩個為+3價。 2．利用韻語記憶常見元素的化合價 鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價； 鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價最常見； 硫有負(fù)二正四六，正二正三鐵可變； 正一二銅二四碳，單質(zhì)零價永不變； 其他元素有變價，先死后活來計算。 3．根據(jù)元素的化合價寫化學(xué)式的一般規(guī)律 根據(jù)元素的化合價，應(yīng)用化合價原則，怎樣迅速、準(zhǔn)確地寫出已知物質(zhì)的化學(xué)式呢?以書寫氧化鋁的化學(xué)式為例加以說明。 (1)正價左，負(fù)價右，排好元素符號的順序：AlO； (2

15、)標(biāo)出各元素的化合價：； (3)化合價交叉、約簡：； (4)得化學(xué)式：Al2O3； (5)用化合價原則檢查：(+3)×2+(-2)×3＝0。 歸納以上書寫方法和步驟：可概括為： 一排順序二標(biāo)價，價數(shù)交叉寫右下， 約簡價數(shù)做角碼，化合價規(guī)則去檢查。 以上所談是書寫化學(xué)式的一般規(guī)律。如氨氣(NH3)，就不能寫成H3N；乙炔(C2H2)也不能將公約數(shù)“2”約去。 4.根據(jù)化學(xué)式計算化合價的一般規(guī)律 先標(biāo)固定化合價，再算可變化合價��“先死后活法”。 如：標(biāo)出KClO3中各元素的化合價。在KClO3中，K、O元素的化合價是“死”的，分別為+1、-2價，而Cl元素的化合價

16、有+1、-1、+5、+7多種，即所謂化合價是“活”的，在此化合物中還不知為哪一種，因此，在標(biāo)價時，先將K、O的“死”化合價標(biāo)上，然后，根據(jù)化合物中化合價原則計算Cl元素的化合價，即再確定Cl元素的“活”價為多少，從而可確定其化合價為+5價。 5．理解化學(xué)式的含義，掌握有關(guān)化學(xué)式計算的基本類型 (1)表示物質(zhì) (2)表示組成物質(zhì)的元素 (3)表示物質(zhì)的一個分子 質(zhì) (4)表示構(gòu)成分子的原子 種類和個數(shù) (5)表明物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 (6)表明組成化合物中各元 素的質(zhì)量比 量 (7)表明組成化合物中各元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 年級 　初三 學(xué)科 化學(xué) 版本 期數(shù) 內(nèi)容標(biāo)題 化學(xué)式與化合價（第二課時） 分類索引號 　　G.623.2 分類索引描述 　教學(xué)法 主題詞 化學(xué)式與化合價（第二課時） 欄目名稱 　教案精選 供稿老師 審稿老師 錄入 一校 二校 審核