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1、2022年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí) 實(shí)驗(yàn)綜合訓(xùn)練 ㈠11．（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高教凈水劑。某實(shí)驗(yàn)小組用下列兩種方法制取。 I．次氯酸鉀氧化法，已知： 3C12+6KOH（濃） 5KC1+KC1O3+3H2O （1）a儀器的名稱是 ；物質(zhì)X是 。 （2）開(kāi)關(guān)K可多次關(guān)閉，請(qǐng)筒述其中一次的作用 。 （3）將D中試管馭出，依次加入KOH溶液、90%Fe（NO3）3溶液，充分振蕩并水浴加熱，溶液變紫紅色（含K2FeO4）。該反應(yīng)的離子方程式項(xiàng) 。 Ⅱ．電解

2、法 （1）開(kāi)始陰極有氣體產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為 ____________。 （2）開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極有紫紅色物質(zhì)生成，一段時(shí)間后陽(yáng)極變細(xì)， 紫紅色消失，出現(xiàn)紅褐色沉淀。 針對(duì)紫紅色消失的原因： 甲小組做了如圖所示實(shí)驗(yàn)： 則該小組提出的假設(shè)可能是 。 乙小組認(rèn)為，可能是隨著增加，K2FeO4發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。 為驗(yàn)證該假設(shè)，請(qǐng)嘗試從控制變量的角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)案。 （可用試劑：1 mo1/L K2FeO4溶液、1 mol/L，H2SO4、溶液、4 mol,/L H2SO4溶液、l mo1/

3、L KOH溶液8 mol/L KUH溶液） 實(shí)驗(yàn)的主要步驟： ； 需要記錄的現(xiàn)象及數(shù)據(jù)： 。 ㈡22．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是BC 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 常溫下將Cu片放入濃H2SO4中 生成刺激性氣味氣體 Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2 B Al2(SO4)3溶液中滴加過(guò)量氨水 生成白色膠狀物質(zhì) Al(OH)3不溶于氨水 C 向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水 溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色 該溶液中含有Fe2+ D 向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置

4、 液體分層，下層呈紫紅色 該溶液中存在I- 為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測(cè)定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結(jié)果如右圖。從圖中可得出三條主要規(guī)律： ① (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大； ② _____________________________________________； ③ _____________________________________________。②其它條件相同時(shí)，S隨c(HNO3)減小而增大 （2分） ③c(HNO3)越小，溫度對(duì)S的影響越大或c(HNO3)越大，溫

5、度對(duì)S的影響越小 （2分） ㈢回爐班完成：（1）be（2分） ㈣26．（15分）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來(lái)制備溴乙烷，檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物，并探究溴乙烷的性質(zhì)。 （一）溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗(yàn)：設(shè)計(jì)了如上圖裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒(méi)有畫出。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問(wèn)題： （1）豎直冷凝管冷凝水流向 口進(jìn) 口出，豎直冷凝管冷凝的作用 （2）制備操作中，加入的少量的水，其目的是 ；（填字母） a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成 c．減少

6、HBr的揮發(fā) d．水是反應(yīng)的催化劑 （3）該實(shí)驗(yàn)裝置中 裝置可防止倒吸，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中 用此方法防止倒吸。 （4）理論上，上述反應(yīng)的副產(chǎn)物還可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氫等： 檢驗(yàn)副產(chǎn)物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開(kāi)a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過(guò)B、C裝置檢驗(yàn)。B、C中應(yīng)盛放的試劑分別 是? 、 。 （5）欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是 。（填字母） a．NaI

7、 b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl （二）溴乙烷性質(zhì)的探究： 用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略) 驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì)： Ⅰ：在試管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振蕩。 II：將試管如圖固定后，水浴加熱。 (6)觀察到___________現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液 已完全反應(yīng)。 (7)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)， 將生成的氣體通入如圖裝置。A試管中的水的作用是 ，若無(wú)A試管，B試管中的試劑應(yīng)為 。 （一） （1）下 上（2分）冷凝回流

8、（1分）（2）abc（3分） （3）C （1分） 乙酸乙酯制備（1分） （4）苯（或四氯化碳等有機(jī)溶劑）（1分） 硝酸銀或石蕊試液（答出一種即可）（1分） （5）c （2分） （二） (6)液體不分層（1分）(7)吸收乙醇 （1分），溴水（其他合理答案也可給分）（1分） ㈤ 答案B （3）H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)。 ①右圖是H2O2在沒(méi)有催化劑時(shí)反應(yīng)進(jìn)程與能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出使用催化劑加快分解速率時(shí)能量與進(jìn)程圖 ②實(shí)驗(yàn)證實(shí)，往Na2CO3溶液中加入H2O2也會(huì)有氣泡產(chǎn)生。已知常溫時(shí)H2CO3的電離常數(shù)分別為Kal=4.3×l0－7，K

9、a2 = 5.0 ×l0－11 。Na2CO3溶液中CO32－第一步水解常數(shù)表達(dá)式Khl= ，常溫時(shí)Khl的值為 。若在Na2CO3溶液中同時(shí)加入少量Na2CO3固體與適當(dāng)升高溶液溫度，則Khl的值 （填變大、變小、不變或不確定）。 （4）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2所示。 注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w（H2O2）=0．25%、pH=7．12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L-l的條件下進(jìn)行。圖1中曲線a：H2O2;b：H2O2+Cu2+;c：H2O2+Fe2+;

10、d：H2O2+Zn2+;e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h;g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）。 由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是 （填序號(hào)）。 A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩 B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低 C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢 D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越小 ㈥10．食品安全是現(xiàn)今百姓生活中熱議問(wèn)題之一，瘦肉精學(xué)名鹽酸克倫特羅，白色或類白色的

11、結(jié)晶粉末，無(wú)臭、味苦，熔點(diǎn)161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。有關(guān)瘦肉精的說(shuō)法不正確的是B A．化學(xué)式為C12H18ONH2C12 B．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) C．屬于芳香族化合物 D．可以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應(yīng) ㈦28．（14分）半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去） 已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會(huì)強(qiáng)

12、烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2會(huì)生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）A裝置中制氯氣的離子方程式為 。 （2）B中所裝試劑是 ，E中冷水的作用是 ，F(xiàn)中堿石灰的作用是 。 （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開(kāi)K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是 。 （4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后．通過(guò) （填實(shí)驗(yàn)操作 名稱），即可得到較純凈的PCl3。 （5）通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中

13、PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ①迅速稱取1．00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250 mL溶液； ②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水，充分反應(yīng)； ③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0．1000 mol／L的Na2S2O3，溶液滴定 ④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8．40ml 已知： ，假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的

14、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 ㈧28．（每空2分，共14分）（1）MnO2+4H4+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2）濃H2SO4；冷凝PCl3防止其揮發(fā)；吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入燒瓶中和PCl3 反應(yīng) （3）排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃； （4）蒸餾 （5）79.75% ㈨11．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如右圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（ B ） A．b極發(fā)生氧化反應(yīng) B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－

15、－4e－＝N2↑＋4H2O C．放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極 D．其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜 ㈩13．25℃時(shí)，取濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是( D ) A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

16、C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間 存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)： c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 （十一）27.（14分）鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下： 已知：①部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH： 氫氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg (OH)

17、2 開(kāi)始沉淀pH 2．7 3．7 9．6 完全沉淀pH 3．7 4．7 11 ②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表： 溫度/℃ 0 10 20 50 75 100 Li2CO3的溶解度/g 1．539 1．406 1．329 1．181 0．866 0．728 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________________。 (2)反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_________________________________。 (3)寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：________

18、______________________________。 (4)反應(yīng)Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱___________，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用____________(選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是????????????????。 (5)電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是：__________________________。 27.（14） (1)Li2O?Al2O3?4SiO2 (2分) (2)除去反應(yīng)Ⅰ中過(guò)量的H2SO4；控制pH，使Fe 3＋、A l 3＋完全沉淀　(2分) (3

19、)Mg2＋＋2OH－=?==Mg(OH)2↓、Ca 2＋＋CO32－===CaCO3↓　(2分) (4)過(guò)濾(2分)　熱水(2分)　Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗(2分) (5)加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時(shí)產(chǎn)生O2(其他合理答案均可) (2分) （十二）12. 25℃ 時(shí)，水的離子積為Kw ，該溫度下將 a mol ·L—1一元酸 HA 與b mol·L—1一元強(qiáng)堿BOH 等體積混合，若恰好完全中和，下列結(jié)論中不正確的是B A. 混合液中：c(H+ ) ≤ B. 混合液中：c(HA)＋

20、c(A—）＝a mol ·L—1 C. a ＝ b D. 混合液中：c(H+ )＋c(B+ )＝ c(OH— )＋c(A— ) （2）氨基甲酸銨極易水解：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。該學(xué)習(xí)小組為親身體驗(yàn)其水解反應(yīng)，分別取兩份制得 的樣品，將其溶于水中并配制成不同濃度的氨 基甲酸銨溶液，繪制出c(NH2COO—)隨時(shí)間 （t）變化的曲線如右圖所示，若A、B分別為 不同溫度時(shí)測(cè)定的曲線，則 （ 填“A”或 “B”）曲線所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度高，判斷的依據(jù) 是 。 (2) A ，（2分） A曲線起始濃度小，但在20min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率快，說(shuō)明其溫度高 （十三）10．元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是D A．②、⑧、⑨對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑依次減小 B．⑥的氯化物的熔點(diǎn)比⑦的氯化物熔點(diǎn)低 C．元素⑩處于常見(jiàn)周期表第四周期第VIIIB族D．①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物