《2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)排查保分練 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)排查保分練 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)排查保分練 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 一、判斷正誤 (一)物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類 1．由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。( ) 2．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。( ) 3．酸性氧化物一定是非金屬氧化物。( ) 4．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子的直徑大小。( ) 5．膠體帶有電荷，所以膠體有電泳現(xiàn)象。( ) 6．利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。( ) 7．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液。( ) 8．NaHSO4能完全電離出一個H＋，所以它是一元強(qiáng)酸

2、，CH3COOH含4個氫原子，所以它是四元酸。( ) 9．CO2、SO2、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，但它們都是非電解質(zhì)。( ) 10．Al(OH)3、CH3COOH、氨水都是弱電解質(zhì)。( ) 11．石油的分餾有新的物質(zhì)生成如汽油、煤油、柴油生成，所以石油的分餾屬于化學(xué)變化。( ) 12．水的汽化、液化屬于物理變化，而煤的氣化、液化屬于化學(xué)變化。( ) 13．NaHSO4溶于水或熔融狀態(tài)下電離方程式都是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。( ) 14．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下一定能夠?qū)щ姟? ) 15．AgCl、BaSO4等難溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)

3、。( ) 16．H2CO3的電離方程式為H2CO3===2H＋＋CO。( ) 17．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)。( ) 18．蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)。( ) (二)離子反應(yīng)、離子方程式 1．Cl2通入水中的離子方程式：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－。( ) 2．Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。( ) 3．Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。( ) 4．FeO溶于稀HNO3中：FeO＋2H＋===Fe2

4、＋＋H2O。( ) 5．向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。( ) 6．向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。( ) 7．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。( ) 8．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O。( ) 9．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO===Ag＋＋NO↑＋H2O。( ) 10．向FeI2溶液中通入少量

5、Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。( ) (三)氧化還原反應(yīng) 1．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。( ) 2．在HI中I元素處于最低價(jià)態(tài)，所以HI只有還原性。( ) 3．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。( ) 4．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。( ) 5．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化。( ) 6．元素處于最高價(jià)態(tài)時一定有強(qiáng)氧化性，如FeO；同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時一定具有強(qiáng)還原性，如S2－；元素處于中間價(jià)態(tài)時，既有氧化

6、性又有還原性，如Fe2＋、SO2。( ) 7．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱時，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。( ) 8．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原。( ) 9．失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)。( ) 10．金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)。( ) 11．含氧酸的價(jià)態(tài)越高，氧化性一定越強(qiáng)。( ) 12．在原電池中，作負(fù)極的金屬一定比作正極的金屬活潑。( ) 13．不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子。( ) 二、填空題 1.向沸水中逐滴加入___________

7、_____，繼續(xù)煮沸至液體呈________色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為______________________________________________。 2.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4，現(xiàn)象為________________________，原因是________________________________________________________________________。 3.碳酸氫銨溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)： ___________________________________________________

8、_____________________。 4.CuSO4溶液與過量Ba(OH)2反應(yīng)： ________________________________________________________________________。 5.向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水： ________________________________________________________________________。 6.FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液： ________________________________________________

9、________________________。 7.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)： ________________________________________________________________________。 8.向NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水： ________________________________________________________________________。 9.將過量SO2氣體通入冷氨水中： ____________________________________________________________

10、____________。 10.小蘇打與NaOH溶液混合： ________________________________________________________________________。 11.淀粉-KI溶液在空氣中變藍(lán)： ________________________________________________________________________。 12.等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合：_________________________________________________________________

11、_______。 13.用KIO3氧化酸性溶液中的KI： ________________________________________________________________________。 14.已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。 基礎(chǔ)排查保分練——第二章 一、(一)1.×　2.√　3.×　4.√　5.×　6.√　7.×　8.×　9.√　10.×　11.×　12.√　13.×　14.×　15.√　1

12、6.× 17．×　18.× (二)1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.√　7.×　8.×　9.× 10．× (三)1.×　2.×　3.×　4.×　5.√　6.×　7.√　8.√　9.× 10．√　11.×　12.×　13.× 二、1.FeCl3飽和溶液　紅褐　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl 2．先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解　H2SO4為電解質(zhì)，能使 Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，之后發(fā)生反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 3．NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O 4．Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu

13、(OH)2↓＋BaSO4↓ 5．HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 6．2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O 7．2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 8．2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO 9．SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH 10．HCO＋OH－===CO＋H2O 11．4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ 12．Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O 13．IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 14．2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O