《高中化學 第一章 第一節(jié) 第二課時 熱化學方程式 中和熱的測定隨堂基礎鞏固 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 第一章 第一節(jié) 第二課時 熱化學方程式 中和熱的測定隨堂基礎鞏固 新人教版選修4（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學 第一章 第一節(jié) 第二課時 熱化學方程式 中和熱的測定隨堂基礎鞏固 新人教版選修4 1．熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1中，化學式前面的化學計量數(shù)表示(　　) A．分子數(shù)　　　　　　　　 B．體積 C．質(zhì)量 D．物質(zhì)的量 解析：熱化學方程式與普通化學方程式不同，熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，所以計量數(shù)可以是分數(shù)或小數(shù)。 答案：D 2．下列對H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH(298 K)＝－184.6 kJ·mol－1的敘述正確的是 (　　) A．1分子H2和Cl2反應，

2、放出熱量184.6 kJ B．1 mol H2(g)完全反應生成2 mol HCl(g)，放出的熱量為184.6 kJ C．在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反應生成2 mol HCl(g)放出的熱量為184.6 kJ D．在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反應生成2 mol HCl(g)吸收的熱量為184.6 kJ 解析：熱化學方程式中，ΔH的值與具體化學反應相對應，在反應中各物質(zhì)前的計量數(shù)不再表示粒子數(shù)目，只表示物質(zhì)的“物質(zhì)的量”，在描述反應時應說明外界條件。 答案：C 3．

3、(xx·杭州質(zhì)檢)試直接判斷下列熱化學方程式書寫不正確的是(　　) A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ/mol C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol 解析：本題數(shù)據(jù)不需要計算，但一定要注意符號是“＋”還是“－”。H2和Cl2化合時放熱。 答案：B 4．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)中和

4、熱一定是強酸跟強堿反應放出的熱量。(　　) (2)1 mol酸與1 mol堿完全反應放出的熱量是中和熱。(　　) (3)在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O(l)時的反應熱叫做中和熱。(　　) (4)表示中和熱的離子方程式為： H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57. 3 kJ/mol。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)× 5．請你寫出298 K 101 kPa時，下列反應的熱化學方程式 (1)1 mol C與1 mol水蒸氣反應生成1 mol CO和1 mol H2，吸熱131.5 kJ：_________。 (2)用CO(g)還原1 mol

5、 Fe2O3(s)，放熱24.8 kJ：_______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)1 mol HgO(s)分解生成液態(tài)汞和氧氣時，吸熱90.7 kJ：_____________________。 解析：1 mol C與1 mol H2O(g)反應生成CO和H2時吸收131.5 kJ熱量，則反應的ΔH＝＋131.5 kJ/mol。 (2)用CO(g)還原1 mol Fe2O3(s)，放熱24.8 kJ，則反應的ΔH＝－24.8 kJ/mol。 (3)1 mol HgO(s)說明生成液態(tài)汞和O2，吸熱90.7 kJ，則反應ΔH＝＋90.7 kJ/mol。 答案：(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ/mol (2)3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝－24.8 kJ/mol (3)HgO(s)===Hg(l)＋1/2O2(g)　ΔH＝＋90.7 kJ/mol