《2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.3離子復(fù)習(xí)學(xué)案 人教新課標(biāo)版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.3離子復(fù)習(xí)學(xué)案 人教新課標(biāo)版（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.3離子復(fù)習(xí)學(xué)案 人教新課標(biāo)版 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法，會畫1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2、知道原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。 3、知道離子的形成過程，會用離子符號正確的表示離子。 二、自主探究 知識點(diǎn)1：探究原子核外電子的排布特點(diǎn) 【閱讀】課本78頁—79頁，結(jié)合下表，思考下列問題： 【思考與交流】 1A、核外電子是 排布的。 2A、畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說明各部分表示的含義： 3B、仔細(xì)研究1—18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電

2、子的排布特點(diǎn)是：第一層最多排 個(gè)電子，第二層最多排 個(gè)電子，第一層 后排第二層，第二層 后排第三層；最外層最多排 個(gè)電子。 4A、原子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指： 5B、進(jìn)一步的探究發(fā)現(xiàn)： 元素的分類 最外層電子數(shù) 得（或失）電子趨勢 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體元素 金屬元素 非金屬元素 因此我們認(rèn)為元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的 數(shù)關(guān)系密切。而元素的種類是由原子的 數(shù)決定的。 知識點(diǎn)2：探究離子的形成

3、及化合價(jià) 【閱讀】課本79頁，完成下列問題 6B、描述氯化鎂的形成過程。 【思考與交流】 7B、關(guān)于離子的形成及化合價(jià)，我的看法是： 原子 →陽離子→帶正電 →顯正價(jià) 原子 →陰離子→帶 →顯 8A、離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負(fù)電的離子叫 。 9C、我認(rèn)為離子與化合價(jià)的表示方法分別是： 10D、填空： ? 【反思與小結(jié)】關(guān)于離子與化合價(jià)我得出了以下結(jié)論： 11B、(1) 化合物里各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為

4、 （2）元素在化合物里顯示正價(jià)或負(fù)價(jià)，形成單質(zhì)時(shí)顯 價(jià) 三、自我測評 12A、課本80頁習(xí)題第1題 13A 、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有三種，它們是 、 和 。金屬單質(zhì)鐵由 直接構(gòu)成，氦氣由 直接構(gòu)成。非金屬氣體單質(zhì)如H2是由 直接構(gòu)成的。氯化鈉是由 構(gòu)成的。 14B、寫出下列符號的意義 ?2 O_____________ N　　　　　　??Fe2+　　　　　SO42-　　　　　　　　 15B、用下面結(jié)構(gòu)示意圖的字母填空 ? ? ? （1）屬于金屬原子的是_________，（2）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_________。 16C、寫出鋁離子、鎂離子、鐵離子、亞鐵離子的符號和化合價(jià)表示方法 17D、填寫下表 名 稱 銨 根 硝酸根 氫氧根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 符 號 NH4 NO3 OH SO4 CO3 PO4 用離子符號表示 用化合價(jià)表示 ?