《2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)排查保分練 第一章 物質(zhì)的量》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)排查保分練 第一章 物質(zhì)的量（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)排查保分練 第一章 物質(zhì)的量 一、判斷正誤 (一)物質(zhì)的量　氣體摩爾體積 1．物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，它的基本單位是摩爾。( ) 2．摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量。( ) 3．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個(gè)數(shù)。( ) 4．0.5 mol氫原子的質(zhì)量為0.5 g。( ) 5．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g。( ) 6．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等。( ) 7．同種氣體的摩爾體積總是相同的。( ) 8．不同的氣體，若體積不同，則它們所

2、含的分子數(shù)一定不同。( ) 9．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定。( ) (二)阿伏加德羅常數(shù) 與物質(zhì)聚集狀態(tài)相關(guān) 1．常溫常壓下，22.4 L Cl2含有的分子數(shù)為NA。( ) 2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5NA。( ) 3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g CO含有的核外電子數(shù)為7NA。( ) 4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有3NA個(gè)氧原子。( ) 5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氖氣中含有NA個(gè)氖原子。( ) 6．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA。(

3、 ) 7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為NA。( ) 8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中水分子的數(shù)目為NA。( ) 與電子轉(zhuǎn)移相關(guān) 1．生成1 mol O2一定轉(zhuǎn)移4 mol電子。( ) 2．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子。( ) 3．2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA。( ) 4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA。( ) 與化學(xué)鍵、微粒數(shù)目相關(guān) 1．Na2O2中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶1。(

4、) 2．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA。( ) 3．常溫下，16 g CH4含有4NA個(gè)C—H共價(jià)鍵。( ) 4．1 mol DO＋中含有的中子數(shù)為10NA。( ) 5．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NA。( ) 6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CCl4含有C—Cl鍵數(shù)目為 0.2NA。( ) 7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣中含有的 Cl的數(shù)目一定為 0.2NA。( ) 8．25 ℃時(shí)，pH＝13的氨水中含有OH－的數(shù)目為0.1NA。( ) 9．4.0 g H2與足量

5、O2完全反應(yīng)生成水，反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵的總數(shù)為2NA。( ) 10．常溫常壓下，14 g乙烯與丙烯的混合氣體，含有的碳原子總數(shù)為NA。( ) 11．1.00 L 1.00 mol·L－1的H2SO4溶液中含有的H2SO4分子數(shù)為NA。( ) 與電離、水解相關(guān) 1．常溫下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA。( ) 2．100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.2NA。( ) 3．100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中所含的陽(yáng)離子數(shù)大于0.1NA。( ) 4．

6、100 g 17%的氨水中，含有氨分子數(shù)為NA。( ) 5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氨溶于水配成500 mL溶液，溶液中NH數(shù)目為0.5NA。( ) 6．1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1 6.02 1023。( ) 與反應(yīng)原理相關(guān) 1．在密閉容器中加入3 mol H2和1 mol N2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為2NA。( ) 2．一定條件下，14 g N2與0.2 mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。( ) 3．50 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)

7、，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA。( ) 4．12.5 mL 16 mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。( ) (三)物質(zhì)的量濃度 1．將40 g NaOH固體溶于1 L水中，得到的是1 mol·L－1的NaOH溶液。( ) 2．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·mL－1濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是9.8 mol·L－1。( ) 3．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氨水與30%的氨水等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是小于20%。( ) 4．實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，需稱量NaCl的質(zhì)量是14.6

8、 g。( ) 5．某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，應(yīng)取出多余的溶液。( ) 二、填空題 (一)儀器規(guī)格、單位、有效數(shù)字的規(guī)范使用 　進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)需要0.5 mol·L－1的氫氧化鈉溶液約180 mL，根據(jù)溶液配制的過(guò)程，回答下列問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)除了需要托盤(pán)天平(帶砝碼)、藥匙和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是________________________________________________________________________。 (2)根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_______。 (3)取0.5 mol·L

9、－1的NaOH溶液100 mL，所含的Na＋的數(shù)目為_(kāi)_______。 (二)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的規(guī)范操作 　(1)實(shí)驗(yàn)室需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制時(shí)應(yīng)稱量_______g NaOH，稱量時(shí)需要_______、________、________(填儀器名稱)。 當(dāng)某學(xué)生將托盤(pán)天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后，在左盤(pán)的燒杯中加入一定量的NaOH固體，這時(shí)指針不停地晃動(dòng)，且偏向右邊，下面他的操作應(yīng)該是________________________________。 (2)檢查容量瓶是否漏水的方法：___________________________

10、__________________。 (3)在該實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用是________。在用玻璃棒轉(zhuǎn)移液體時(shí)應(yīng)注意：_______________________________________________________________________。 (4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)的操作是___________________________________。 答案：(1)10.0　托盤(pán)天平　小燒杯　藥匙　右手持藥匙，左手輕輕拍打右手手腕，讓掉下來(lái)的少量NaOH加到左盤(pán)使天平平衡 (2)向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看

11、瓶口處是否有水滲出，若沒(méi)有，將容量瓶倒立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水 (3)攪拌、引流　在用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到容量瓶刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能觸及瓶口 (4)往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切 參考答案與詳解 一、（一） 1.√ 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.√ 7.× 8.× 9.√  （二）與物質(zhì)聚集狀態(tài)相關(guān) 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.√ 7.× 8.× 與電子轉(zhuǎn)移相關(guān)

12、 1.× 2.× 3.√ 4.√ 與化學(xué)鍵、微粒數(shù)目相關(guān) 1.× 2.√ 3.√ 4.× 5.√ 6.× 7.× 8.× 9.×10.√ 11.× 與電離、水解相關(guān) 1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.× 與反應(yīng)原理相關(guān) 1.× 2.× 3.× 4.× （三） 1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 二、填空題 (一) 答案：(1)500 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)10.0 g　(3)0.05NA （二）答案：(1)10.0　托盤(pán)天平　小燒杯　藥匙　右手持藥匙，左手輕輕拍打右手手腕，讓掉下來(lái)的少量NaOH加到左盤(pán)使天平平衡 (2)向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒(méi)有，將容量瓶倒立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水 (3)攪拌、引流　在用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到容量瓶刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能觸及瓶口 (4)往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切