《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 21題逐題特訓(xùn) 第3題 離子共存的判斷 解決離子反應(yīng)發(fā)生的條件問題》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 21題逐題特訓(xùn) 第3題 離子共存的判斷 解決離子反應(yīng)發(fā)生的條件問題(5頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 21題逐題特訓(xùn) 第3題 離子共存的判斷 解決離子反應(yīng)發(fā)生的條件問題
[答題模板]
分析程序
關(guān)鍵信息(關(guān)鍵詞)
第1步:看清題干要求
“共存”還是“不共存”、“一定”還是“可能”大量共存
第2步:識別題目中的“限制條件”
①無色(Fe3+、Cu2+、MnO、Fe2+不大量存在)
②酸堿性(酸堿指示劑顯色,pH的數(shù)值、水電離H+或OH-離子的濃度等)
③其他附加條件
第3步:離子間是否反應(yīng)
①產(chǎn)生“沉淀、氣體、弱電解質(zhì)”
②發(fā)生:氧化還原、雙水解、絡(luò)合反應(yīng)等
第4步:關(guān)注是否有特殊離子
①HCO:強(qiáng)酸強(qiáng)堿環(huán)境均大量存在、弱堿環(huán)境
2、能大量存在、與NH能大量共存
②Fe3+、Al3+易水解,只能大量存在于酸性環(huán)境中,在中性、堿性環(huán)境中不能大量存在
③NO在酸性條件才表現(xiàn)強(qiáng)氧化性、ClO-具有強(qiáng)氧化性且易水解
單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)
1.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使紫色石蕊試紙變紅色的溶液:K+、Fe2+、NO、Ca2+
B.加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液:SO、Cl-、K+、Mg2+
C.弱堿溶液中:HCO、Cl-、Na+、K+
D.含有較多Fe2+的溶液:Na+、SO、ClO-、Cl-
2.在水溶液中能大量共存的一組是( )
A.Ba2+、Na+、SO、Cl-
3、
B.MnO、SO、H+、K+
C.AlO、Mg2+、K+、HCO
D.K+、Na+、NO、SO
3.下列各組離子在溶液中能大量共存,但不能使溴水褪色的是( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、OH-
B.Na+、K+、S2-、SO
C.H+、Na+、SO、NO
D.K+、Ca2+、SO、CO
4.(xx·鹽城高三檢測)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.飽和氯水中:Cl-、NO、Na+、SO
B.c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1溶液中:CO、K+、SO、Br-
C.Na2S溶液中:SO、K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶
4、液中:NO、I-、Na+、Al3+
5.下列說法正確的是( )
A.含氨水的溶液中,K+、Fe3+、NO、Cl-能大量共存
B.含NH、H+、SO、NO的溶液中加入銅粉,銅粉不溶解
C.含Cu2+、K+、SO、NO的溶液為澄清透明溶液
D.含大量Fe3+的溶液中,CO、SO、Na+、Cl-能大量共存
6.向下列各組離子中通入相應(yīng)氣體后,能大量共存的是( )
A.通入NO2:Na+、Fe2+、Cl-、SO
B.通入CO2:Na+、K+、NO、CO
C.通入Cl2:K+、NH、I-、Cl-
D.通入NH3:CO、NH、Na+、NO
7.下列各組離子,在堿性條件下能大量共存
5、,在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Mg2+、Na+、SO、HCO
B.Na+、K+、NO、SO
C.K+、Na+、SiO、ClO-
D.NH、Na+、SO、NO
8.下列溶液中的各組離子能大量共存,且通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是( )
A.Ba2+、Ca2+、Cl-
B.OH-、CO、Na+
C.Ca2+、ClO-、Cl-
D.H+、Fe3+、NO
9.(xx·南通高三模擬)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )
A.0.1 mol·L-1 KNO3溶液:Mg2+、Fe2+、Cl-、SO
B.氨氣:HCl、O2、SO2、CO
6、
C.氫氧化鋁膠體:H+、K+、SO、Br-
D.高錳酸鉀溶液:Na+、Mg2+、H+、I-
10.在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子是( )
A.無色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO
B.能使pH試紙變紅色的溶液:Na+、NH、I-、NO
C.FeCl2溶液:K+、Na+、SO、AlO
D.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO、NO
11.在給定的四種溶液中,一定能大量共存的微粒組是( )
A.常溫下,由水電離的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、Br-、SiO
B.常溫下葡萄糖溶液中:SCN-、Cl-、K
7、+、NH
C.溴水中:Na+、CO、NH、SO
D.pH大于7的溶液:Na+、Ba2+、SO、ClO-
12.在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( )
A.能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.常溫下=1012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO、Cl-
C.含有大量Al3+的溶液:Na+、Cl-、AlO、OH-
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、SO、S2-、SO
13.(xx·淮安二模)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中:Na+、K+、MnO、AlO
B.0.1 mol·L-1 Fe
8、Cl3溶液中:K+、NH、I-、SCN-
C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:SO、NH、ClO-、K+
D.能溶解Al2O3的溶液中:Na+、K+、Cl-、CO
14.下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:K+、Na+、SO、AlO
B.=1的溶液中:Fe2+、NO、Al3+、Cl-
C.0.1 mol·L-1鹽酸的澄清透明溶液中:Fe3+、K+、SO、Br-
D.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、Cu2+、SiO、NO
答案精析
第3題 離子共存的判斷 解決離子反應(yīng)發(fā)生的條件問題
[挑戰(zhàn)
9、滿分]
1.C [題干要求“一定能大量共存”。A項(xiàng),實(shí)質(zhì)為“酸性環(huán)境”,暗示NO(H+)與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng);B項(xiàng)給出的限制條件實(shí)質(zhì)是“酸性或強(qiáng)堿”,Mg2+在堿性條件下能生成Mg(OH)2沉淀;C項(xiàng),HCO在弱堿條件下能存在;D項(xiàng),要注意Fe2+的還原性以及其易水解,暗示能與ClO-反應(yīng)。]
2.D [A項(xiàng),生成BaSO4沉淀;B項(xiàng),MnO(H+)氧化SO;C項(xiàng),AlO水解呈較強(qiáng)堿性,HCO不能大量存在。]
3.C [A項(xiàng),OH-能使溴水褪色;B項(xiàng),S2-以及SO都具有還原性,能使溴水褪色;D項(xiàng),Ca2+與SO或CO不能大量共存。]
4.B [A項(xiàng),實(shí)質(zhì)為強(qiáng)氧化性溶液,SO不能
10、大量存在;B項(xiàng),實(shí)質(zhì)為強(qiáng)堿環(huán)境,能大量共存;C項(xiàng),Cu2+與S2-生成CuS沉淀;D項(xiàng),實(shí)質(zhì)為堿性條件,Al3+不能大量存在。]
5.C [A項(xiàng),F(xiàn)e3+與氨水反應(yīng)生成沉淀;B項(xiàng),酸性條件下硝酸根離子能與銅反應(yīng);C項(xiàng)正確;D項(xiàng),F(xiàn)e3+與CO不能大量共存。]
6.D [A項(xiàng),通入NO2生成硝酸,F(xiàn)e2+被氧化;B項(xiàng),通入CO2,與CO反應(yīng)生成HCO;C項(xiàng),通入Cl2,I-被氧化。]
7.B [Mg2+、HCO不能在堿性條件下大量共存,A項(xiàng)錯誤;B項(xiàng),在堿性條件下能大量共存,NO、SO在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),符合條件,正確;K+、Na+、SiO、ClO-在堿性條件下可大量共存,在強(qiáng)
11、酸性條件下不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)錯誤;NH在堿性條件下不能大量共存,D項(xiàng)錯誤。]
8.A [亞硫酸溶液顯酸性,OH-、CO不能大量存在,B項(xiàng)錯誤;亞硫酸的酸性比次氯酸的強(qiáng),SO2與ClO-可發(fā)生氧化還原反應(yīng),故溶液中ClO-不能大量存在,C項(xiàng)錯誤;亞硫酸具有還原性,而NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,可以將亞硫酸氧化為硫酸,D項(xiàng)錯誤。]
9.A [B項(xiàng),氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨;C項(xiàng),氫氧化鋁膠體會溶于大量H+中;D項(xiàng),I-與MnO(H+)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。]
10.D [選項(xiàng)A中H+、HSO不能大量共存;能使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液,酸性條件下I-和NO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大
12、量共存,B項(xiàng)錯誤;Fe2+水解使溶液顯酸性,而AlO水解使溶液顯堿性,故FeCl2溶液中不能大量存在AlO,C項(xiàng)錯誤;=0.1 mol·L-1的溶液為堿性溶液,該選項(xiàng)中的離子能大量共存,D項(xiàng)正確。]
11.B [由水電離出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液可能是pH=2或pH=12的兩種溶液,若pH=2時,溶液中不能大量存在SiO,A項(xiàng)錯誤;葡萄糖溶液為中性溶液,四種離子能大量共存,B項(xiàng)正確;溴與水的反應(yīng)生成溴化氫呈酸性,與CO不能大量共存,C項(xiàng)錯誤;堿性溶液中,Ba2+與SO不能大量共存,會生成沉淀,并且SO會與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯誤。]
12.A [A項(xiàng),
13、使pH試紙顯藍(lán)色是堿性溶液,離子可以大量共存;B項(xiàng)是pH=1的溶液,F(xiàn)e2+被NO氧化;C項(xiàng),Al3+與AlO、OH-不能大量共存;D項(xiàng)是氧化性溶液,S2-、SO不能大量存在。]
13.A [B項(xiàng),F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng),F(xiàn)e3+氧化I-,不能大量共存;C項(xiàng),根據(jù)Kw計(jì)算c(OH-)=0.1 mol·L-1,NH與OH-、SO與ClO-發(fā)生反應(yīng),不能大量共存;D項(xiàng),能溶解Al2O3的溶液,呈酸性或堿性,CO在酸性條件下不能大量存在。]
14.C [A項(xiàng)中,F(xiàn)e3+與AlO發(fā)生雙水解反應(yīng),生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀;B項(xiàng)中,條件實(shí)質(zhì)是呈中性,F(xiàn)e2+、Al3+在中性條件不能大量存在;C項(xiàng)中,附加條件是澄清透明、酸性溶液,澄清透明是溶液的特征,不能把澄清透明誤認(rèn)為無色溶液,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)中,Ca2+、Cu2+與SiO都不能大量共存。]