《2022年高二化學(xué) 暑假作業(yè)五 綜合檢測(cè)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二化學(xué) 暑假作業(yè)五 綜合檢測(cè)試題（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二化學(xué) 暑假作業(yè)五 綜合檢測(cè)試題 命題報(bào)告： 這份綜合試題是xx屆高三5月份學(xué)校最后一次統(tǒng)考的質(zhì)檢卷。本次命題注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，意在讓學(xué)生回歸課本知識(shí)，提升信心，所以難度較小。年段平均分達(dá)80分，實(shí)驗(yàn)班平均分達(dá)90分。選用這一份讓高二的學(xué)生在假期中自測(cè)，既可以知道高考的題型及所呈現(xiàn)的方式，又可以讓我們找找差距——其實(shí)在參加高考的路上，我們還要做很多基本功，還要付出很多艱辛的汗水。那讓我們開始吧！ 考試時(shí)間：45分鐘 滿分100分 第一部分 非選擇題（共 7 題 共 42 分） 一．選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)

2、符合題意。） 1．日本地震引發(fā)的核污染為安全利用核能提出了挑戰(zhàn)。有關(guān)這次事件討論不正確的是（ ） A．具有放射性的13153I的中子數(shù)為53 B．多吃食鹽無(wú)益于抵抗核輻射 C．作核燃料的23592U是23892U的同位素 D．阻斷核污水外泄所用物質(zhì)之一Na2SiO3可以表示為Na2O?SiO2 2．用你所學(xué)有機(jī)化學(xué)知識(shí)判斷下列表述正確的是（ ） A．等物質(zhì)的量的CH4與Cl2恰好反應(yīng)時(shí)，只生成CH3Cl與HCl B．有甜味的物質(zhì)都是糖類物質(zhì) C．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入Na2SO4溶液 D．乙烯的

3、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2 3．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（ ） A．某物質(zhì)的水溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸 B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 4．下列對(duì)物質(zhì)進(jìn)行研究的基本方法或所得的結(jié)論，正確的是（ ） A．用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙上測(cè)定pH B．用CCl4萃取碘水中的碘，分液時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗上

4、口倒出 C．某種溶液滴入用硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定含有SO42- D．25℃時(shí)，往相同體積不同濃度的H2O2溶液中分別加入等量MnO2，以研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 5．三種不同物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：則甲不可能是（ ） A．Al2O3 B．SiO2 C ．NH4Cl D．CO2 6．用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2 + 2

5、H2O + 4e－=== 4OH－ B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出 D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 7．（平行班做）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v（Br2）通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．增大增大

6、 B．實(shí)驗(yàn)②和③的相等 C．增大增大 D．增大，增大 7．（實(shí)驗(yàn)班做）化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（ ） A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的ΔH＞0 B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大 C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化 D．根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右

7、 第二部分 非選擇題（共 4 題 共 58 分） 8．（16分）A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用。 （1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （2）某種只由A、E、X組成的鹽的水溶液顯酸性，用原因是： ，（請(qǐng)用

8、離子方程式說(shuō)明） （3）甲、乙由A、D、X三種元素組成的有機(jī)化合物，其中甲是一種常見飲料的主要成份，乙是廚房中常見的調(diào)味品。甲和乙在一定條件下能反應(yīng)生成具有芳香氣味的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。已知反應(yīng)生成1 g Y固體單質(zhì)時(shí)放出8.4 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

9、 （5）將0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)： X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。 ①若其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K （填“增大”、“減小”或“不變”）。 ②平衡時(shí)測(cè)得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。該條件下的平衡常數(shù)K= ，YX2的轉(zhuǎn)化率為 。 9.（16分）金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”，常見化合價(jià)為+4。它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。 Ⅰ.工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成

10、分FeTiO3）制備金屬鈦的一種工藝流程如下圖（部分產(chǎn)物略去）： （1）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeTiO3 + 6C + 7Cl22FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO，還原劑是 。 （2）步驟②分離出TiCl4的方法，利用了TiCl4與FeCl3 的不同。 （3）步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________， 該反應(yīng)在氬氣中進(jìn)行的理由是_____________________________________________________

11、____。 （4）綠色化學(xué)提倡物料循環(huán)。以上流程中，可用于循環(huán)的物質(zhì)除Cl2、Mg外，還有___ _____也可以循環(huán)。 II.也可用TiO2通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：方法一：先將TiO2氯化為TiCl4，再還原得到Ti。 （5）氯化反應(yīng)TiO2 (s) +2Cl2 (g) TiCl4(l) + O2 (g) 無(wú)法自發(fā)正向進(jìn)行，在反應(yīng)器中加入碳，則在高溫條件下反應(yīng)可順利進(jìn)行。試從化學(xué)平衡角度解釋，往氯化反應(yīng)器中加碳的原因： 。 方法二：以熔融鹽為電解液電解TiO2獲得Ti。其中， 碳?jí)K為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2O2ˉ– 4eˉ=O2↑；TiO2作陰極，被還原。

12、 （6）陰極的電極反應(yīng)式為 。 （7）電解過(guò)程中需定期向電解槽中加入碳?jí)K的原因是 。 10．（13分）某興趣小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究： 【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒至完全，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。 （1）實(shí)驗(yàn)室不小心發(fā)生鈉著火，下列滅火方法正確的是

13、 A．用水撲滅 B．用泡沫滅火器撲滅 C．用干粉滅火器撲滅 D．用砂子撲滅 【提出假設(shè)】（2）假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。 假設(shè)2： 。 假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．驗(yàn)證假設(shè)】該小組對(duì)燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行如下探究： 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 方案1 取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無(wú)色酚酞試液 溶液變成紅色 白色物質(zhì)為Na2O 方案2 ① 取少量白色

14、物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 ② 靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液 無(wú)明顯現(xiàn)象 【思考與交流】 （3）你認(rèn)為方案1得到的結(jié)論是否正確 ，（填“正確”或“不正確”） 其理由是 。 （4）甲同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為

15、 。 （5）寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為 。 （6）乙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由： 。 11．[化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分） 某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。 已知：。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1

16、）寫出Y中含氧官能團(tuán)的名稱 。 （2）下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是 。 A．分子式是C7H7NO2Br B．既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng) C．能發(fā)生酯化反應(yīng) D．1 mol F最多可以消耗2 mol NaOH （3）寫出由甲苯→A反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）在合成F的過(guò)程中，B→C步驟不能省略，理由是 ； F在一定條件下形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

17、 。 （5）寫出一種同時(shí)符合下列條件的Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 ①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子 ②與足量濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 ③分子中只存在一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu) （6）以X和乙烯為原料可合成Y，依次指出三步合成過(guò)程中三個(gè)主要反應(yīng)的反應(yīng)類型： 、 、 。 暑假作業(yè)五：綜合檢測(cè)試題答案 一．選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6

18、7 答案 A C B D C C D 第二部分 非選擇題+16 2 8 8 8．（16分）(1） （2分）（2）NH4+ + H2ONH3·H2O + H+（3分） （3）CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2 CH3+H2O（3分）（4）2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)ΔH =–268.8 kJ·molˉ1 （3分）（5）①不變（1分）②1.6×103 80%或0.8（各2分，共4分） 9．（16分）（1）FeTiO3、C（2分）（2）沸點(diǎn)（2分）（3）2Mg + TiCl42Mg

19、Cl2 + Ti ；防止Mg、Ti被氧化（各2分，共4分）（4）MgCl2（2分）（5）碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，平衡不斷向右移動(dòng)，使反應(yīng)順利進(jìn)行（2分）（6）TiO2+4eˉ=Ti+2O2ˉ（2分）（7）碳與陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷消耗（2分） 10．（13分）（1）D（2分）（2）白色物質(zhì)是Na2CO3。（2分）（3）不正確（1分）； Na2CO3溶液顯堿性，也會(huì)使酚酞變紅（2分）（4）Na2CO3（2分） （5）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（2分）（6）不同意。因?yàn)榉磻?yīng)物中無(wú)氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）（2分） 11．[化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）（1）醛基（1分）（2）B、C（2分）（3） （2分）（4）氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基；（2分） （1分）（5） 或 （2分） （6）氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)（3分）