《2022年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)匯總復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系教學(xué)設(shè)計(jì)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)匯總復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系教學(xué)設(shè)計(jì)（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)匯總復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系教學(xué)設(shè)計(jì) 1、教學(xué)目標(biāo) （1）知識與技能目標(biāo)：知道質(zhì)量守恒定律； （2）過程與方法目標(biāo)：能通過探究性實(shí)驗(yàn)得到質(zhì)量守恒定律； （3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： a.認(rèn)識定量實(shí)驗(yàn)研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義； b.通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度； c.通過史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神； d.產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)、享受實(shí)驗(yàn)。 2、教學(xué)重難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律 教學(xué)難點(diǎn)：用探究的方法得到質(zhì)量守恒定律 3、實(shí)驗(yàn)名稱：

2、探索反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化 4、實(shí)驗(yàn)類型：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、教師演示實(shí)驗(yàn) 5、實(shí)驗(yàn)教學(xué)準(zhǔn)備 儀器：托盤天平（砝碼）、藥匙、鑷子、稱量紙、錐形瓶、膠頭滴管、拇指試管、單孔橡皮塞、雙孔橡皮塞、火柴、燒杯、試管 藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈣固體、稀鹽酸 6、實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)思路： 7、實(shí)驗(yàn)裝置 8、實(shí)驗(yàn)教學(xué)過程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖 【教師】既然要研究反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系，肯定要用到托盤天平。那儀器的問題解決了，我們該采用什么樣的反應(yīng)作為研究對象，采用的反應(yīng)需要滿足哪些條件呢？

3、 【小結(jié)】采用安全、無毒、不爆炸、條件簡單、反應(yīng)速度適中、反應(yīng)物價(jià)廉、易得、無毒的反應(yīng) 【教師】今天我給大家推薦兩個(gè)反應(yīng)，第一個(gè)反應(yīng)時(shí)硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 【展示】硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液 【演示】分別取適量的硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液于試管中進(jìn)行反應(yīng) 【教師】藍(lán)色沉淀為氫氧化銅沉淀 由此可得到兩者反應(yīng)方程式： 【提問】試管放在托盤天平上稱量不方便，應(yīng)換什么樣的儀器？ 【教師】今天給大家提供的是錐形瓶 【教師】兩種藥品，一個(gè)容器，藥品該如何放置？ 【教師】那我們還需要一個(gè)儀器 【實(shí)物展示】拇指試管 【提示】需要的氫氧化鈉溶液的量相對多一些，硫酸銅溶液的

4、量相對少一些，藥品如何放置？ 【小結(jié)】反應(yīng)前稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量，拇指試管稍稍傾斜讓兩者接觸反應(yīng)，再稱量反應(yīng)后整個(gè)裝置質(zhì)量，比較前后天平的變化就可達(dá)到我們今天的實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 【教師】第二個(gè)反應(yīng)是我們所熟悉的化學(xué)反應(yīng)，碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)，請同學(xué)們自己寫出兩者反應(yīng)的化學(xué)表達(dá)式 【教師】下面請同學(xué)們根據(jù)自己桌面上的藥品和儀器，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，限時(shí)五分鐘，五分鐘后分組進(jìn)行匯報(bào) （教師根據(jù)學(xué)生試驗(yàn)情況適時(shí)予以指導(dǎo)和提示） 【過渡】我們以反應(yīng)1為例分析在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因 （此處會有學(xué)生產(chǎn)生疑問，為什么不以反應(yīng)2為例，以2為例的設(shè)計(jì)見下方） 【提問】反應(yīng)之前稱量的總質(zhì)量包括哪些？ 【

5、講解】氫氧化鈉溶液是氫氧化鈉溶液溶解在水中形成的溶液，故其質(zhì)量包括氫氧化鈉的質(zhì)量和水的質(zhì)量。同理可得到反應(yīng)后總質(zhì)量包括？ 【教師】類比數(shù)學(xué)上解方程式，消除兩邊相同的項(xiàng) 【引導(dǎo)】反應(yīng)前的氫氧化鈉一部分用來參加化學(xué)反應(yīng)，一部分剩余，則反應(yīng)前總質(zhì)量為：參加化學(xué)反應(yīng)的氫氧化鈉、剩余的氫氧化鈉、硫酸銅 【教師】類比數(shù)學(xué)上解方程式，消除兩邊相同的項(xiàng) 【教師】在剛才的實(shí)驗(yàn)中天平前后質(zhì)量相等，可以得到： 參加反應(yīng)的氫氧化鈉+參加反應(yīng)的硫酸銅=氫氧化銅+硫酸鈉。 【教師】這就是我們今天所要學(xué)習(xí)的質(zhì)量守恒定律，請同學(xué)們自己根據(jù)剛才所講的內(nèi)容自行歸納出質(zhì)量守恒定律的定義 【板書】一、質(zhì)

6、量守恒定律 1、定義： 【講解】質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化和物理變化，但是我們化學(xué)上只研究在化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒定律。 【注意事項(xiàng)】1、化學(xué)變化2、參加的和生成的，為參加的物質(zhì)質(zhì)量不算（此處通過具體的示例來幫助學(xué)生理解，如：2g H2和8g O2反應(yīng)生成了9g H2O）3、適用于一切化學(xué)反應(yīng) 【講解】反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳?xì)怏w逸散到了空氣中，反應(yīng)生成物的總質(zhì)量少了二氧化碳的質(zhì)量，兩邊自然不等。 【提問】怎么樣才能使第二個(gè)反應(yīng)中前后質(zhì)量保持相等呢？ （此時(shí)教師根據(jù)學(xué)生的回答情況隨機(jī)應(yīng)變，并及時(shí)點(diǎn)評學(xué)生的方案， 指出其中的不足） 【引導(dǎo)】剛才我們想的都是怎么將氣體收集

7、起來，能不能換個(gè)思路，將生成的氣體用某種化學(xué)試劑吸收起來呢？ 【提問】多了一種試劑了，裝置該怎么變化呢？ （此處教師充分發(fā)揮課堂主導(dǎo)作用） 【教師】總結(jié)、評價(jià)學(xué)生的方案，并一步步引導(dǎo)學(xué)生直至最佳的方案為止 【過渡】其實(shí)早在300多年前拉瓦錫就發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律，請同學(xué)們閱讀課本97頁的拓展視野，并思考這樣一個(gè)問題：為什么拉瓦錫能夠發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而波義爾卻沒能發(fā)現(xiàn)？ 【小結(jié)】僅僅是一個(gè)小小的細(xì)節(jié)，導(dǎo)致了那么大的差距，因此在今后的學(xué)習(xí)和科學(xué)探究中我們要養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，只有這樣我們才能屹立在科學(xué)之巔 學(xué)生思考、交流、討論 傾聽 觀察，描

8、述 硫酸銅溶液：藍(lán)色透明溶液 氫氧化鈉溶液：無色透明溶液 觀察，思考，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成 NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4 思考，交流 底部是平的，如錐形瓶、燒杯等 思考，回答 （預(yù)設(shè)：肯定有學(xué)生說都放錐形瓶中，這時(shí)要解釋為什么不能放在一起） 學(xué)生思考，交流，討論，學(xué)生代表回答：氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，硫酸銅溶液放在拇指試管中 傾聽，思考 書寫化學(xué)表達(dá)式： CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2 學(xué)生分組進(jìn)行試驗(yàn) 學(xué)生分組進(jìn)行匯報(bào)： 第一組：天平前后質(zhì)量相等 第二組：天平前后質(zhì)量不等

9、 錐形瓶、拇指試管、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液 傾聽，思考，總結(jié)，分析得到： 反應(yīng)前總質(zhì)量包括：錐形瓶、拇指試管、氫氧化鈉、硫酸銅、水 反應(yīng)后總質(zhì)量包括：錐形瓶、拇指試管、氫氧化銅、硫酸鈉、剩余的氫氧化鈉、水 動手消除兩邊相同的項(xiàng)，得到： 反應(yīng)前總質(zhì)量包括：氫氧化鈉、硫酸銅、 反應(yīng)后總質(zhì)量包括：氫氧化銅、硫酸鈉、剩余的氫氧化鈉 學(xué)生動手： 反應(yīng)前總質(zhì)量包括：參加反應(yīng)的氫氧化鈉、參加反應(yīng)的硫酸銅、 反應(yīng)后總質(zhì)量包括：氫氧化銅、硫酸鈉 學(xué)生自主歸納質(zhì)量守恒定律的定義：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和

10、 傾聽、思考、記筆記 學(xué)生疑問：質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，為什么第二個(gè)反應(yīng)中前后質(zhì)量不再相等了？ 學(xué)生思考、小組討論、交流 學(xué)生可能方案： 1、加橡皮塞 2、用氣球收集生成的氣體 3、用注射器收集生成的氣體 4、用集氣瓶收集生成的氣體 學(xué)生：用澄清石灰水吸收 學(xué)生思考、小組討論、交流 學(xué)生可能方案： 1、用膠頭滴管添加澄清石灰水 2、用分液漏斗添加澄清石灰水 …… 思考、與最后最佳方案對比，反思自己設(shè)計(jì)方案的不足 自學(xué)課本97頁拓展視野，思考 傾聽、反思

11、 培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考能力，讓學(xué)生開動腦筋思考，參與到課堂教學(xué)中來 鍛煉學(xué)生觀察能力以及用化學(xué)語言描述物質(zhì)物理性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力 鍛煉學(xué)生獨(dú)立思考能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力 小結(jié)實(shí)驗(yàn)過程，幫助學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，避免學(xué)生盲目實(shí)驗(yàn) 新舊知識相聯(lián)系，前后呼應(yīng) 培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，鍛煉他們的動手能? 以提問的 方式一步 一步引導(dǎo) 學(xué)生思考， 進(jìn)而一步 步分析問題 ，幫助學(xué)生 形成清晰的 思路，培養(yǎng) 他們分析問 題、解決問 題的能力

12、 讓學(xué)生自己歸納定義，不僅加深了學(xué)生對定義的理解，還培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力 通過具體的例子幫助學(xué)生更好的理解定義，降低學(xué)生理解難度 故意留出課堂漏洞讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)，鍛煉他們發(fā)現(xiàn)問題的能力 小組討論培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，并通過開放式的問題引導(dǎo)學(xué)生思考，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力 讓學(xué)生動腦思考、交流、討論、充分調(diào)動課堂氣氛，發(fā)揮學(xué)生課堂主體的地位 培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)反思能力 運(yùn)用讀書指導(dǎo)教學(xué)法，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力 應(yīng)用史實(shí)來促使學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，從而達(dá)到進(jìn)行情感態(tài)度與價(jià)值觀的教學(xué)目

13、標(biāo) 預(yù)設(shè)：若學(xué)生想以反應(yīng)2為例，則其教學(xué)設(shè)計(jì)為： 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖 【教師】那下面我們就以反應(yīng)2為例，看看為什么前后質(zhì)量是不相等的。 【提問】反應(yīng)前的總質(zhì)量包括哪些？ 【講解】稀鹽酸是HCl溶解在水中形成的溶液，故反應(yīng)前稀鹽酸的質(zhì)量包括HCl和水的質(zhì)量。同理可得到反應(yīng)后總質(zhì)量包括？ 【教師】類比數(shù)學(xué)上解方程式，消除兩邊相同的項(xiàng) 【引導(dǎo)】反應(yīng)前的碳酸鈣一部分用來參加化學(xué)反應(yīng)，一部分剩余，則反應(yīng)前總質(zhì)量為：參加化學(xué)反應(yīng)的碳酸鈣、剩余的碳酸鈣、HCl 【教師】類比數(shù)學(xué)上解方程式，消除兩邊相同的項(xiàng) 【教師】我們剛才剛寫的化學(xué)反應(yīng)方程

14、式，生成物有三個(gè)，現(xiàn)在生成物只有兩個(gè)，那二氧化碳哪去了呢？ 【提問】我們?nèi)绾问苟趸疾灰萆⒌娇諝庵心兀? （此時(shí)教師根據(jù)學(xué)生的回答情況隨機(jī)應(yīng)變，并及時(shí)點(diǎn)評學(xué)生的方案，指出其中的不足） 【引導(dǎo)】剛才我們想的都是怎么將氣體收集起來，能不能換個(gè)思路，將生成的氣體用某種化學(xué)試劑吸收起來呢？ 【提問】多了一種試劑了，裝置該怎么變化呢？ （此處教師充分發(fā)揮課堂主導(dǎo)作用） 【教師】總結(jié)、評價(jià)學(xué)生的方案，并一步步引導(dǎo)學(xué)生直至最佳的方案為止 【教師】下面請你們利用手上的材料，按照我們剛才討論的方案，看看不讓二氧化碳逸散到空氣中結(jié)果會如何，同樣限時(shí)五分鐘后匯報(bào)。 【教師】和剛才的分

15、析一樣，改進(jìn)后只變化了二氧化碳，即反應(yīng)后總質(zhì)量還包括二氧化碳的質(zhì)量，又由于實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示前后質(zhì)量相等，我們可以得到？ 【教師】那下面請同學(xué)們按照剛才的推導(dǎo)過程，看看反應(yīng)1能不能得到相似的結(jié)果 【教師】這就是我們今天所要學(xué)習(xí)的質(zhì)量守恒定律，請同學(xué)們自己根據(jù)剛才所講的內(nèi)容自行歸納出質(zhì)量守恒定律的定義 【板書】一、質(zhì)量守恒定律 1、定義： 【講解】質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化和物理變化，但是我們化學(xué)上只研究在化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒定律。 【注意事項(xiàng)】1、化學(xué)變化2、參加的和生成的，為參加的物質(zhì)質(zhì)量不算（此處通過具體的示例來幫助學(xué)生理解，如：2g H2和8g O2反應(yīng)生成了9

16、g H2O）3、使用與一切化學(xué)反應(yīng) 【補(bǔ)充】其實(shí)兩個(gè)反應(yīng)并不能說明質(zhì)量守恒，也許是碰巧呢。事實(shí)上我們古人經(jīng)過很多次的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了無數(shù)次的反應(yīng)后才得到了這個(gè)結(jié)論 【過渡】其實(shí)早在300多年前拉瓦錫就發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律，青銅學(xué)生閱讀課本97頁的拓展視野，并思考這樣一個(gè)問題：為什么拉瓦錫能夠發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而波義爾卻沒能發(fā)現(xiàn)？ 【小結(jié)】僅僅是一個(gè)小小的細(xì)節(jié)，導(dǎo)致了那么大的差距，因此在今后的學(xué)習(xí)和科學(xué)探究中我們要養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，只有這樣我們才能屹立在科學(xué)之巔 思考，回答：錐形瓶、拇指試管、碳酸鈣、稀鹽酸 傾聽，思考，總結(jié)，分析得到： 反應(yīng)前總質(zhì)量包括：錐形瓶、拇指

17、試管、HCl、水 反應(yīng)后總質(zhì)量包括：錐形瓶、拇指試管、氯化鈣、生成的水、水、剩余的碳酸鈣 動手消除兩邊相同的項(xiàng)，得到： 反應(yīng)前總質(zhì)量包括：碳酸鈣、HCl 反應(yīng)后總質(zhì)量包括：氯化鈣、生成的水、剩余的碳酸鈣 學(xué)生動手： 反應(yīng)前總質(zhì)量包括：參加反應(yīng)的碳酸鈣、參加反應(yīng)的HCl、 反應(yīng)后總質(zhì)量包括：生成的氯化鈣、生成的水 思考，回答：逸散到道空氣中 學(xué)生思考、小組討論、交流 學(xué)生可能方案： 1、加橡皮塞 2、用氣球收集生成的氣體 3、用注射器收集生成的氣體 4、用集氣瓶收集生成的氣體 …… 學(xué)生：用澄清石灰水吸收 學(xué)生思考、小組討

18、論、交流 學(xué)生可能方案： 1、用膠頭滴管添加澄清石灰水 2、用分液漏斗添加澄清石灰水 …… 思考、與最后最佳方案對比，反思自己設(shè)計(jì)方案的不足 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)， 學(xué)生分組匯報(bào)：前后質(zhì)量相等 思考，化簡： 反應(yīng)前：參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量+HCl==生成的氯化鈣質(zhì)量+生成的水質(zhì)量+生成的二氧化碳質(zhì)量 思考，動手推導(dǎo)，得出結(jié)果： 參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量+參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量==生成的氫氧化銅質(zhì)量+生成的硫酸鈉質(zhì)量 學(xué)生自主歸納質(zhì)量守恒定律的定義：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 傾聽、思考、記筆記

19、 自學(xué)課本97頁拓展視野，思考 傾聽、思考 以提問和教 師引導(dǎo)的 方式一步 一步引導(dǎo) 學(xué)生思考， 進(jìn)而一步 步分析問題 ，幫助學(xué)生 形成清晰的 思路，培養(yǎng) 他們分析問 題、解決問 題的能力 小組討論培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，并通過開放式的問題引導(dǎo)學(xué)生思考，培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力 讓學(xué)生動腦思考、交流、討論、充分調(diào)動課堂氣氛，發(fā)揮學(xué)生課堂主體的地位 培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)反思能力 培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，鍛煉?/p>

20、們的動手能力 培養(yǎng)學(xué)生推導(dǎo)能力 讓學(xué)生動腦、動手、動眼，充分的參與到課堂中來，培養(yǎng)他們的推導(dǎo)、推理能力，同時(shí)對剛才所學(xué)知識進(jìn)行鞏固 讓學(xué)生自己歸納定義，不僅加深了學(xué)生對定義的理解，還培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力 通過具體的例子幫助學(xué)生更好的理解定義，降低學(xué)生理解難度 運(yùn)用讀書指導(dǎo)教學(xué)法，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力 應(yīng)用史實(shí)來促使學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，從而實(shí)現(xiàn)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的教學(xué) 9、說明 該實(shí)驗(yàn)教學(xué)片斷打破了傳統(tǒng)的用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的模式，而是在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生自己通過實(shí)驗(yàn)探究得到質(zhì)量守恒定律，這樣不僅使學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識很深刻，還提高了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動手能力、實(shí)驗(yàn)探究能力、分析問題、解決問題等的能力。另外對于儀器方面的解決，也擺脫了教師一股腦告訴學(xué)生的方式，而是在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生一點(diǎn)點(diǎn)思考、改進(jìn)得到的，讓學(xué)生產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，使他們真正的享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)、享受實(shí)驗(yàn)。最后通過課本中實(shí)驗(yàn)史實(shí)的利用，使學(xué)生意識到嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度的重要性。