《2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 期中檢測(cè)題（一）新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 期中檢測(cè)題（一）新人教版必修2（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 期中檢測(cè)題（一）新人教版必修2 一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．某報(bào)報(bào)道，某國(guó)一集團(tuán)擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．氫氣是一次能源 C．使用氫氣作燃料將會(huì)增加溫室效應(yīng) D．這一反應(yīng)中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 解析：水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；H2是二次能源；H2是清潔能源，不會(huì)增加溫室效應(yīng)。 答案：D 2．下列有關(guān)原子核外電子排布的說(shuō)法不正確的是(　　) A．電子總是先排布在能量最低的電子

2、層里 B．每個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2 C．最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)) D．S2－的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 解析：S2－的M層電子數(shù)是8，是K層電子數(shù)的4倍，D錯(cuò)誤。 答案：D 3.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)d>e，f為離子化合物。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B．單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性 C．穩(wěn)定性：d>e D．f受熱易分解為d和e 答案：C 4．下列排列順序不正確的是(　　) A．原子半徑：鈉>硫>氯 B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性

3、：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．最高正化合價(jià)：氯>硫>磷 D．熱穩(wěn)定性：碘化氫>溴化氫>氯化氫 答案：D 5．下列說(shuō)法中正確的組合是(　　) ①氫元素有三種核素H、D、T，它們互稱(chēng)為同位素，HD屬于化合物　②吸熱反應(yīng)必須加熱才能完成?、刍瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程包括舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程?、苁兘饎偸鼰幔式饎偸仁€(wěn)定?、葶U蓄電池工作時(shí)兩極的質(zhì)量均增加　⑥燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能　⑦可在周期表金屬和非金屬的分界處尋找半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等　⑧1 mol酸和1 mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量叫中和熱 ⑨堿性鋅錳電池屬于二次電池?、釴

4、H3和HCl的化合反應(yīng)與NH4Cl的分解反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng) A．①③⑥⑨　　　 B．③⑤⑥⑦ C．②③⑧⑨ D．①③④⑦⑩ 答案：B 6．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變 D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子 解析：根據(jù)電池總反應(yīng)可以看出Cl2得電子，Ag失電子，所以在原電池中Cl2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，Ag在負(fù)極上發(fā)生

5、氧化反應(yīng)。正極反應(yīng)為Cl2＋2e－===2Cl－，A錯(cuò)誤；因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液為鹽酸，所以負(fù)極上Ag失電子生成的Ag＋隨即與附近的Cl－反應(yīng)，B錯(cuò)誤；用氯化鈉代替鹽酸后，電極反應(yīng)不發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，負(fù)極生成0.01 mol Ag＋，由于Ag＋＋Cl－===AgCl↓，所以消耗掉0.01 mol Cl－，由于電荷守恒，同時(shí)有0.01 mol H＋通過(guò)陽(yáng)離子變換膜轉(zhuǎn)移至右側(cè)溶液中，D正確。 答案：D 7．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是(　　) A．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng) B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸 C．Na與水反

6、應(yīng)時(shí)增大水的用量 D．Al在氧氣中燃燒時(shí)將Al片改成Al粉 解析：在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，由于參加反應(yīng)的物質(zhì)無(wú)氣體，所以增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸，因?yàn)樵跐饬蛩嶂辛蛩嶂饕苑肿拥男问酱嬖?，F(xiàn)e在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，制取H2時(shí)的速率反而減慢，B錯(cuò)誤；Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量，水是液體物質(zhì)，濃度不變，所以反應(yīng)速率也不變，C錯(cuò)誤；Al在氧氣中燃燒時(shí)將Al片改成Al粉，接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確。 答案：D 8．在恒定溫度下使NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡，不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是

7、(　　) A．v正(NH3)＝2v逆(CO2) B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 解析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有兩個(gè)：一是正逆反應(yīng)速率相等；二是各物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等均恒定不變。A項(xiàng)指明正逆反應(yīng)這一屬性，并且兩種速率比值說(shuō)明了正逆反應(yīng)速率相等，能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡；B、C兩項(xiàng)都體現(xiàn)了混合氣體的質(zhì)量、濃度等恒定不變，即正、逆反應(yīng)速率相等，能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡；D項(xiàng)NH3與CO2都是生成物，按比例生成，故無(wú)論平衡與否，氨氣體積分?jǐn)?shù)均不變，符合題意。 答案：D 9.燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一?，F(xiàn)有某課外小

8、組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是(　　) A．a(chǎn)極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．b極反應(yīng)是O2＋4OH－－4e－===2H2O C．總反應(yīng)方程式為2H2＋O2===2H2O D．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 解析：A項(xiàng)，a極通H2為負(fù)極，電極反應(yīng)為2H2＋4OH－－4e－===4H2O，發(fā)生氧化反應(yīng)；B項(xiàng)，b極通O2為正極，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－；C項(xiàng)，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O；D項(xiàng)，氫氧燃料電池的能量高，且產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故是具有應(yīng)用前景的綠色電源。 答案：B

9、 10．如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說(shuō)法不正確的是(　　) X Y Z W A.W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍 B．Y、Z單質(zhì)的活潑性可能是Y>Z C．X、Y形成氣態(tài)氫化物時(shí)，氫化物的穩(wěn)定性XX>Z，則Y、Z形成單質(zhì)時(shí)，單質(zhì)的活潑性可能是Y>Z，故B正確；同周期從左向右元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Y>X，則X、Y形成氣態(tài)氫化物時(shí)，氫化物的穩(wěn)定性X

10、二周期中只有氮元素的最高價(jià)含氧酸是強(qiáng)酸，但同主族的磷元素的最高價(jià)含氧酸不是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤。 答案：D 11．對(duì)于反應(yīng)Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述不正確的是(　　) A．其反應(yīng)物或生成物都能用來(lái)表示該反應(yīng)的速率 B．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用上圖表示 C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極 D．若設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解，正極放出11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 解析：鋅是固體，一般不能用固體或純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。 答案：A 12．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．元素C的單質(zhì)只存在

11、金剛石和石墨兩種同素異形體 B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg) C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性 D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 解析：元素C的單質(zhì)還存在C60等同素異形體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg的電子層數(shù)比Mg2＋多，所以半徑r(Mg)＞r(Mg2＋)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)方程式為2Mg＋CO22MgO＋C，還原劑為Mg，還原產(chǎn)物為C，根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性知，Mg的還原性強(qiáng)于C，C項(xiàng)正確；燃燒過(guò)程中除了熱能還有光能等其他形式的能量放出，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 13．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻

12、有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4 B．電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性 D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多 解析：電池工作時(shí)，電極a為正極，得到電子，由題圖可知，工作過(guò)程中可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4；外電路中流過(guò)0.02 mol電子時(shí)，負(fù)極消耗0.02 mol Li，即減重0.14 g；石墨烯可導(dǎo)電，能

13、提高電極a的導(dǎo)電性；放電時(shí)Li2S8不斷轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S2，充電時(shí)LiS2不斷轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S8，故D錯(cuò)誤。 答案：D 14．一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是(　　) A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(D) C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·s－1 D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等 解析：Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0) mol∶(1.0－0.4) mol∶(1.

14、0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D，A錯(cuò)誤；不論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、D錯(cuò)誤。 答案：C 15．現(xiàn)有甲、乙、丙三種元素，其原子序數(shù)都不超過(guò)20。有關(guān)信息如下表，下列關(guān)于甲、乙、丙三種元素相關(guān)的分析正確的是(　　) 元素代號(hào) 相關(guān)信息 甲 n為電子層數(shù)，甲原子最外層電子數(shù)為2n2－1 乙 在周期表中它的周期數(shù)為k，主族序數(shù)為2k＋1 丙 電子層數(shù)大于最外層電子數(shù) A.甲的單質(zhì)難溶于水 B．乙的氣態(tài)氫化物遇濕潤(rùn)的pH試紙變紅色或藍(lán)色 C．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是易溶于

15、水的強(qiáng)堿 D．甲、丙只能形成共價(jià)化合物 解析：根據(jù)原子最外層電子數(shù)不超過(guò)8，K層為最外層時(shí)電子數(shù)不超過(guò)2以及原子序數(shù)不超過(guò)20，確定可能的電子層數(shù)，分別討論對(duì)應(yīng)的元素。對(duì)于甲元素，若n＝1、2，則甲原子最外層電子數(shù)依次為1、7，即甲為氫、氟元素。對(duì)于乙元素，若k＝2、3，乙原子最外層電子數(shù)分別為5、7，對(duì)應(yīng)元素分別為氮、氯。對(duì)于丙元素，若n＝2，則丙為鋰；若n＝3，則丙為鈉、鎂；若n＝4，則丙為鉀、鈣。甲的單質(zhì)有氫氣和氟氣，其中氟氣與水劇烈反應(yīng)：2F2＋2H2O===4HF＋O2，A項(xiàng)錯(cuò)；乙的氣態(tài)氫化物為氨氣或氯化氫，氨水呈堿性，氯化氫水溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有

16、氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鎂、氫氧化鈣、氫氧化鉀，其中氫氧化鎂不溶于水、氫氧化鈣不屬于易溶于水的強(qiáng)堿，C項(xiàng)錯(cuò)；甲、丙可以形成離子化合物，如氫化鈉、氟化鉀等，D項(xiàng)錯(cuò)。 答案：B 二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共55分) 16．(11分)X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以?xún)蓛砂l(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)元素X的名稱(chēng)是____________________，丙分子的電子式為 ______________。 (2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有

17、明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為_(kāi)_______。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_(kāi)______。 (3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_______(填序號(hào))。 a．只含共價(jià)鍵　　 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵 解析：從分子的特點(diǎn)和單質(zhì)為無(wú)色氣體去分析可確定：X、Y、Z分別為H、O、N；甲、乙、丙分別為NO、H2O、NH3，丁為HNO3，戊為NH4NO3。在NH4NO3晶體中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵。 答案：(1)氫　 (2)NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O　(3

18、)c 17．(10分)在1×105Pa和298 K時(shí)，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱(chēng)為鍵能(kJ/mol)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能(已知氨分子中有3個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵)： 共價(jià)鍵 H—H N≡N N—H 鍵能(kJ/mol) 436 945 391 (1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (2)在298 K時(shí)，取1 mol氮?dú)夂? mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_(kāi)_______。 (3)實(shí)

19、際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較正確的是________(填選項(xiàng)號(hào))。 A．Q1>Q2　　　B．Q1

20、3)由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)1 mol N2和3 mol H2不能完全反應(yīng)生成2 mol NH3，因而放出的熱量小于93 kJ。 答案：(1)放熱　(2)93 kJ　(3)A　該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，1 mol N2和3 mol H2不能完全反應(yīng)生成2 mol NH3，因而放出熱量小于93 kJ 18．(12分)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________

21、__。 (2)當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該電池的正極為_(kāi)_______。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL氣體時(shí)，消耗的電極質(zhì)量為_(kāi)_______g。 (3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。 現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則甲烷應(yīng)通入________極(填“a”或“b”，下同)，電子從________極流出，電解質(zhì)溶液中OH－向________極移動(dòng)。 解析：(1)當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，Al作原電池的負(fù)極，在正極，溶液中的

22、H＋得電子生成H2。(2)當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，由于Al能與NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能，故Mg作正極；n(H2)＝0.01 mol，根據(jù)電子守恒，消耗Al的質(zhì)量為0.02 mol÷3×27 g·mol－1＝0.18 g。(3)在燃料電池中，都是燃料在負(fù)極失電子；原電池外電路中，電子由負(fù)極流向正極；電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。 答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑　(2)Mg　0.18 (3)b　b　b 19．(11分)已知反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0

23、.20 mol的A和0.80 mol的B，若反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol/(L·s)，則6 s時(shí)c(A)＝________mol·L－1，C的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol；反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“不變”或“減小”)。 (2)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(kāi)_______(填正確選項(xiàng)前的字母)。 a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變 c．c(A)不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等 解析：(1)Δc(A)＝0.003 mol·

24、L－1·s－1×6 s＝0.018 mol·L－1，6 s時(shí)c(A)＝0.20 mol÷5 L－0.018 mol·L－1＝0.022 mol·L－1。n(C)＝0.018 mol·L－1×5 L＝0.09 mol；加入氬氣后由于各物質(zhì)的濃度未發(fā)生變化，則A的轉(zhuǎn)化率不變。(2)該反應(yīng)屬于前后體積不變的反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中容器的壓強(qiáng)不會(huì)發(fā)生變化，密度也不會(huì)變化，單位時(shí)間生成C和D的物質(zhì)的量一定相等，因此a、b、d三項(xiàng)不能作為判斷依據(jù)。c(A)不改變說(shuō)明單位時(shí)間生成的A與消耗的A相等，反應(yīng)達(dá)到平衡。 答案：(1)0.022　0.09　不變　(2)c 20．(11分)白云石的主要成分是CaCO3·

25、MgCO3，在我國(guó)有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過(guò)碳化實(shí)現(xiàn)Ca2＋、Mg2＋的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高溫易使可逆反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)?；瘜W(xué)方程式如下： Ca(OH)2＋Mg(OH)2＋3CO2CaCO3＋Mg(HCO3)2＋H2O 完成下列填空： (1)Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性________(填“強(qiáng)”或“弱”)，Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度____(填“大”或“小”)。 (2)碳化溫度保持在50～60 ℃。溫度高不利于碳化反應(yīng)，原因是___________________

26、__________________________________。 溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是____________________。 (3)已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，在10 min到13 min之內(nèi)鈣原子的反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是___________________________ __________________________________(用化學(xué)方程式表示)。 解析：(3)根據(jù)題圖，在10 min到13 min之間鈣離子的反應(yīng)速率v(Ca2＋)＝(0.145－0.118)mol·L－1÷3 min＝0.009 mol·L－1·min－1。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是產(chǎn)生的CaCO3與其溶解的CO2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生了易溶解的Ca(HCO3)2。 答案：(1)強(qiáng)　大 (2)平衡逆向移動(dòng)，Mg(HCO3)2分解　反應(yīng)速率慢 (3)0.009 mol·L－1·min－1　CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2