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2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專(zhuān)題3.4 沉淀溶解平衡及應(yīng)用(練)新人教版選修4

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2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專(zhuān)題3.4 沉淀溶解平衡及應(yīng)用(練)新人教版選修4_第1頁(yè)
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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專(zhuān)題3.4 沉淀溶解平衡及應(yīng)用(練)新人教版選修4 1.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是( ) A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),溶液中各離子濃度相等 B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變 D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解 【答案】B 2.下列說(shuō)法正確的是( ) A.溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積 B.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù),簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積 C.可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來(lái)判斷沉

2、淀溶解平衡進(jìn)行的方向 D.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的 【答案】C 【解析】溶度積是沉淀溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中各離子濃度冪的乘積,A項(xiàng)錯(cuò)誤。溶度積與溫度有關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤。Ca(OH)2的Ksp隨溫度升高而減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.將一定量的硫酸鋇放入一定量的水中,對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是( ) A.硫酸鋇不溶于水,硫酸鋇固體質(zhì)量不會(huì)改變 B.最終會(huì)得到BaSO4的極稀的飽和溶液 C.因?yàn)椋築a2++SO===BaSO4↓很容易發(fā)生,所以不存在BaSO4(s)===Ba2+(aq)+SO (aq)的反應(yīng) D.因?yàn)锽aSO4難溶于水,所以改變外界條件也不會(huì)改變BaSO4

3、的溶解性 【答案】B 4.現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( ) ①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液 ④10 mL蒸餾水 ⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液 A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤ C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>① 【答案】B 【解析】AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),由于c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp,c(Cl-)或c(Ag

4、+)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小,注意AgCl溶解度大小只與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關(guān),而與溶液的體積無(wú)關(guān)。①中c(Cl-)=0.01 mol·L-1,②中c(Cl-)=0.04 mol·L-1,③中c(Cl-)=0.03 mol·L-1,④中 c(Cl-)=0 mol·L-1,⑤中c(Ag+)=0.05 mol·L-1。Ag+或Cl-濃度由小到大的順序?yàn)棰?①<③<②<⑤,故AgCl的溶解度由大到小的排列順序?yàn)棰?①>③>②>⑤。 5.化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。

5、下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是( ) A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(Cu2+)=c(Mn2+) B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C.往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)變大 D.該反應(yīng)平衡常數(shù)K= 【答案】A 【解析】依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化條件溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)移,B選項(xiàng)正確;C選項(xiàng),加入Cu(NO3)2(s)后平衡右移,C項(xiàng)正確;反應(yīng)平衡常數(shù)K= ,D項(xiàng)正確,K≠1則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(Cu2+)≠c(Mn2+),A項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子,通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些

6、金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶,可得純凈的MnCl2.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是( ?。? A.具有吸附性 B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS 【答案】C 7.25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp?(BaCO3)=2.6×10-9。該溫度下,下列說(shuō)法不正確的是( ) A.同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出 B.BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增

7、大 C.BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中, D.BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液,BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3 【答案】D 【解析】Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸鋇沉淀,所以BaSO4懸濁液中加入Na

8、2CO3濃溶液,BaSO4有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是( ) A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不變 C.AgCl的Ksp增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大 【答案】B 9.已知25℃時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20 (1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于________。 (2)要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入Na

9、OH溶液,使溶液的pH為_(kāi)_______。 【答案】(1)5?。?)6 【解析】(1)根據(jù)題意:當(dāng)c(Cu2+)·c(OH-)2=2×10-20時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀,則c(OH-)= = =10-9 mol·L-1,c(H+)=10-5 mol·L-1,pH=5,所以要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整pH≥5。 (2)要使Cu2+濃度降至0.2 mol·L-1/1 000=2×10-4 mol·L-1,c(OH-)= =10-8 mol·L-1,c(H+)=10-6 mol·L-1。此時(shí)溶液的pH=6。 10.(1)向0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入等體積0.1 mol/L的NaCl和0.1 mol/L的NaBr混合液,生成的沉淀主要是______________。 (2)現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中: ①加入固體AgNO3,則c(Ag+)________(填“變大”“變小”或“不變”,下同); ②加入更多的AgBr固體,則c(Ag+)________; ③加入AgCl固體,則c(Br-)________,c(Ag+)________; ④加入Na2S固體,則c(Br-)________,c(Ag+)________。 【答案】(1)AgBr (2)①變大 ②不變 ③變小 變大 ④變大 變小

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