《2022年新人教版化學選修2高中《海水的綜合利用》word教案二》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年新人教版化學選修2高中《海水的綜合利用》word教案二（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、（新人教選修2） 2022年新人教版化學選修2高中《海水的綜合利用》word教案二 目的要求： 了解海水中鹽的開發(fā)和利用，掌握食鹽資源的利用。 了解海水提溴的重要步驟 教學過程： 引入： 海水成份及應用前景： 海水是一個大的混合物體系（廣意）： 若將海水中的鹽結晶后平鋪于陸地上，地球將增高150米 海水中平均含鹽3.5%，含多種礦物質，如鈉、鈣、鉀、溴、碘、鍶等。海洋中還有大量的生物，是人類食物的來源之一 海水資源包括：能量、生物、化學、礦物、及空間資源。利用潮汐能量發(fā)電，各種化學物質被綜合利用 ，海洋生物為人類提供食物和保健用品；海水還是人類未來重要的

2、淡水來源、新的能源和人類的空間資源。 一、海水中鹽的開發(fā)和利用 1.海水制鹽 （1）海水制鹽以蒸發(fā)法（鹽田法）為主，主要原理是太陽照射后，水分蒸發(fā)，達到飽和濃度時，依次以固體形式析出。 （2）鹽田必須符合的條件有三個 ①有平坦空曠的海灘，潮汐落差大；②氣候干燥、多風、少雨；③遠離江河入?？?。 （3）鹽田一般分為貯水池、蒸發(fā)池、結晶池三部分。 （4）海水制鹽要經過風吹、日曬逐漸蒸發(fā)濃縮，達到飽和后會析出 食鹽晶體，分離后所得的母液叫苦鹵，可綜合利用制得副產品氯化鉀、氯化鎂等。 （鹵水中主要含氯化鎂、碘化鉀、溴化鉀） （5）海水制鹽還可用電滲析法和冷凍法，這樣不但可制得鹽，還可

3、得到淡水。 2、食鹽資源的利用 （1）化學工業(yè)之一的氯堿工業(yè)，是以食鹽為原料制取NaOH、Cl2、H2，再進一步生產其他化工產品。 （2）電解食鹽水實驗裝置 （3）用惰性電極電解時，各陽離子的放電順序： Ag+﹥Cu2+﹥H+﹥Pb2+﹥Sn2+﹥Fe2+﹥Zn2+﹥Al3+﹥Mg2+﹥Na+﹥Ca2+﹥K+(和金屬活動順序剛好相反)； 陰離子的放電順序：S2-﹥I-﹥Br-﹥Cl-﹥OH-﹥含氧酸根離子。 （4）原理：氯化鈉溶液中存在著Na＋、Cl—、OH— 、H＋四種離子，通直流電后，Cl—、OH—向陽極移動且Cl—比OH—優(yōu)先失電子放電，N

4、a＋、H＋向陰極移動且Na＋比H＋優(yōu)先得電子放電。 陽極反應式：2 Cl——2e—= Cl2↑ ；陰極反應式：2 H＋ ＋2e—= H2 ↑ 電解飽和食鹽水的反應式是2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2 ↑＋ Cl2↑ （5）電解產品及其他化工產品 電解食鹽水后產物NaOH、Cl2、H2 可用來制其他化工產品。 2NaOH + CO2 ==Na2CO3 + H2O H2 ＋ Cl22HCl 2NaOH + Cl2=NaClO＋NaCl+ H2O 二、海水提溴 溴是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用作燃料的防爆劑；膠卷的感光材料；農業(yè)上常用作殺蟲劑

5、；醫(yī)藥上可用于紅藥水、鎮(zhèn)靜劑。 海水中蘊藏著大量的溴，目前常用吹出法從海水提取溴元素。具體過程如下 1、氯化： 氯氣置換溴離子之前，要使海水酸化，使pH=3.5，用氯氣置換溴離子的反應 Cl2＋2 Br—=2 Cl—＋Br2 2、吹出： 當Br— 被氧化成Br2后，用空氣將其吹出，也可用水蒸氣與溴一起蒸出。 3、吸收： 空氣吹出的溴和大量的空氣混合不易分離，常用二氧化硫做還原劑回收溴，再用氯氣將其氧化得到溴產品：Br2＋SO2 ＋H2O=2HBr＋H2SO4 Cl2＋2 Br—=2 Cl—＋Br2 三、海水提鎂 1、海水提鎂用到的原料是海灘上的貝殼，貝殼的主要成分

6、是CaCO3，煅燒貝殼可得到生石灰CaO，將其加入海水中可提供OH—將海水中的Mg2+轉化成沉淀Mg(OH)2，從而與海水分離。發(fā)生反應的化學方程式為： ①CaCO3煅燒CaO+CO2↑； ②CaO+H2O=Ca(OH)2； ③MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。 2、從海水中的Mg2+到金屬鎂，經歷了以下幾個過程： ①（利用在溶液中，微溶物可向難溶物轉化）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2； ②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； 3、電解熔融的氯化鎂 MgCl（熔融）電解Mg+Cl2↑。 4、海水

7、制鹽后的苦鹵中含有大量的氯化鎂，可以從中提取鎂。 【思考】（1） 如何用蒸發(fā)、結晶的方法從氯化鎂溶液中得到無水氯化鎂 ？ 答案：在氯化氫氣氛中蒸發(fā) （2）設計從上述苦鹵中提取溴、碘？ 提示：氧化性：Cl2＞ Br2＞I2 故有反應：Cl2+2Br-= Br2+2Cl-，Cl2+2I-=I2+2 Cl- ，Br2+2I-=I2+2Br-。 答案：溴氧化后吹出，用氫氧化鈉吸收后酸化；碘氧化后用萃取劑萃取 四、從海水中提取重水 1、重水可作原子反應堆的中子減速劑和傳熱介質（重水堆） 2、熱核聚變指的是兩個氘核在高溫高壓下融合成氦核，同時放出大量能量的過程。 3、重水在海水中的貯量豐富，總計海水中含重水2.0×1014t 。