《2022-2023學年高中化學 第1章 認識化學科學 第2節(jié) 研究物質性質的方法和程序 第2課時 研究物質性質的基本程序作業(yè)1 魯科版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年高中化學 第1章 認識化學科學 第2節(jié) 研究物質性質的方法和程序 第2課時 研究物質性質的基本程序作業(yè)1 魯科版必修1（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022-2023學年高中化學 第1章 認識化學科學 第2節(jié) 研究物質性質的方法和程序 第2課時 研究物質性質的基本程序作業(yè)1 魯科版必修1 1．關于假說，有如下表述，其中正確的是(　　) A．假說是對現實中已知事物或現象的一種簡化處理 B．假說是對未知領域的事物或現象提出的一種推測 C．假說是對一個問題的所有幻想和假定 D．假說最終都可以變成科學理論 解析：選B。假說是對未知領域的事物或現象提出的一種推測，必須得到實踐證實后才能成為科學理論。 2．檢測氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　) A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用濕潤有色布條 C．將氣體通入硝酸銀溶液

2、 D．用氫氧化鈉 解析：選B。HClO具有漂白性，而干燥的Cl2不具有，在干燥環(huán)境下，Cl2不能轉變?yōu)镠ClO，因而無漂白性，無法與HCl氣體區(qū)分；Cl2能使?jié)駶櫽猩紬l褪色；氣體通入AgNO3溶液均可產生白色沉淀，因為Cl2與H2O反應也產生Cl－。 3．下列說法不正確的是(　　) ①鈉和氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧 ②銅絲在氯氣中燃燒生成藍綠色的氯化銅 ③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條退色 ④久置的氯水，因為氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水 A．只有① B．①和② C．①和④ D．①②③④ 解析：選D。鈉在氯氣中燃燒生成白煙，氫氣在氯氣中燃燒生成

3、白霧；銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的氯化銅；液氯是液態(tài)的氯氣，不是氯氣的水溶液，不含次氯酸分子，不能使干燥的有色布條退色；久置的氯水，因為次氯酸的分解，剩下的主要是稀鹽酸。 4．下列說法正確的是(　　) A．氯原子與氯離子的性質是一樣的 B．氯原子在化學反應中易失電子 C．氯氣具有支持燃燒的性質 D．氯氣有毒，不能去聞氯氣的氣味 解析：選C。氯離子是氯原子得到一個電子后的粒子，這兩種粒子的性質是不同的；氯原子在化學反應中易得電子變成氯離子；氯氣有毒但并不是不能聞其氣味，正確的聞法是用手在氯氣瓶口輕輕扇動，使極少的氯氣飄進鼻孔。所以A、B、D選項都是錯誤的。氯氣與氧氣都具有氧化性，氯氣

4、也能像氧氣一樣支持燃燒，即C選項是正確的。 5．下列關于氯及其化合物性質的說法，不正確的是(　　) A．用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味 B．鐵在氯氣中燃燒產生煙的顏色與產物溶于水形成溶液的顏色不同 C．向田鼠洞內通入氯氣殺滅田鼠，是利用了氯氣有毒和密度較大的性質 D．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸能證明次氯酸是一種弱酸 解析：選A。聞氣體氣味時，要用手在盛有氣體的瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體飄入鼻孔。 6．已知NaClO溶液與CO2氣體能發(fā)生如下反應：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列敘述錯誤的是(　　) A．HClO比H2C

5、O3酸性強 B．向漂白粉溶液中加少量鹽酸可增強漂白性 C．向漂白粉溶液中通少量Cl2可增強漂白性 D．向漂白粉溶液中通CO2氣體，可能生成白色沉淀 解析：選A。CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3＋NaClO===HClO＋NaHCO3是酸跟鹽發(fā)生復分解反應，生成新酸和新鹽。其中的規(guī)律是較強酸與較弱酸的鹽反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，A項錯誤。鹽酸比H2CO3酸性更強，根據上述規(guī)律，向漂白粉溶液里加少量鹽酸，由Ca(ClO)2轉化為HClO，漂白性增強，B項正確。Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，則向漂白粉溶液里通少量氯氣可增強漂白性，C項正確。CO2氣體通入漂白粉溶液中，

6、發(fā)生反應：Ca(ClO)2＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，當CO2氣體過量時又發(fā)生反應：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，D項正確。 7．將少量下列物質放入新制氯水中，沒有明顯現象的是(　　) A．碳酸鈉溶液 B．鎂粉 C．硝酸銀溶液 D．硝酸鈣溶液 解析：選D。碳酸鈉溶液與氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體；鎂粉與氯水中的鹽酸反應生成氫氣；硝酸銀溶液中的Ag＋與氯水中的Cl－反應生成氯化銀沉淀。 8．濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑，用久置漂白粉和濃鹽酸反應得到的氯氣中，可能含

7、有的雜質氣體是(　　) ①CO2?、贖Cl?、跦2O?、躉2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 解析：選A。久置的漂白粉中的Ca(ClO)2會與空氣中的CO2反應生成CaCO3，CaCO3與濃鹽酸反應可生成CO2氣體，同時濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl；使用液體來制取氣體時制得的氣體中往往含有水蒸氣，故選A。 9．如圖是一組探究氯氣性質的裝置。 (1)現關閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則有色布條__________；若溶液A為水，則有色布條________；若溶液A為飽和的NaHCO3溶液，則有色布條________。 (2)現打開K，溶液

8、A為氫氧化鈉溶液，通入的氯氣是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條________。 解析：(1)關閉K通入Cl2，若A為濃硫酸，則進入(Ⅱ)的是干燥的Cl2，有色布條不退色；若A為水，則進入(Ⅱ)的是濕潤的Cl2，有色布條退色；若A是NaHCO3溶液，則Cl2在(Ⅰ)中被消耗，有色布條不退色。(2)打開K，盡管A是NaOH溶液，濕潤的Cl2還是直接進入(Ⅱ)，有色布條退色。 答案：(1)不退色　退色　不退色　(2)退色 [能力提升] 10.“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置與操作以替代相關的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如圖改進，將一根玻璃

9、管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是(　　) A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體 B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣 C．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰 D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收 解析：選C。鈉著火時火焰呈黃色；Na與Cl2反應生成NaCl固體小顆粒出現白煙；NaOH溶液可與Cl2反應，常用于尾氣吸收；Cl2可使石蕊先變紅后退

10、色。 11．下列說法中，正確的是(　　) A．氫氣在氯氣中燃燒生成白色的煙 B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應密封保存 C．欲除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 D．氯水經光照有氣泡逸出，該氣體是Cl2 解析：選C。氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，其與空氣中的水分混合成鹽酸小液滴，在空氣中擴散形成白霧，而煙是固體小顆粒在空氣中擴散形成的；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2；氯水經光照有氣泡產生，該氣體是O2。 12．下列說法不正確的是(　　) A．自來水中通入少量Cl2用于殺菌、消毒是利

11、用了HClO的性質，而Cl2本身不能殺菌、消毒 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．漂白粉是由Cl2和NaOH濃溶液制得 D．漂白粉露置在空氣中易失效 解析：選C。HClO能殺菌、消毒，而Cl2不能，A正確。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B正確。漂白粉是由Cl2和石灰乳制得，C錯。漂白粉露置在空氣中發(fā)生Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑而失效，D正確。 13．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并做它與金屬反應的實驗。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是

12、(　　) A．②處 B．①和②處 C．②和③處 D．②③④處 解析：選D。根據實驗目的，裝置①是利用KMnO4溶液與濃鹽酸反應制備Cl2，Cl2中含有HCl、H2O雜質，但不能用NaOH溶液除去HCl，應用飽和食鹽水，故②錯。裝置③是利用濃硫酸除去H2O，但左邊導管應插入濃硫酸中，右邊導管不能插入濃硫酸中，故③錯。裝置④是密封的，會發(fā)生事故，故④錯。 14．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知物質A、B、C、D、E、F有如下圖所示轉化關系： (1)試根據上述變化寫出A、B、C、D、E、F的化學式： A_____

13、___，B________，C________，D________，E________，F________。 (2)請寫出①C＋D―→NaCl和②E＋F―→NaCl兩個反應的化學方程式。 ①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 解析：可根據以下思路解答此題：Ⅰ.本題以框圖推斷的形式綜合考查鈉、氯單質及其化合物的有關性質。由題中轉化

14、關系NaCl―→A＋B―→NaCl，并結合所給信息可知A、B分別為Na和Cl2中的一種。又因為B＋Fe ―→D，所以B為Cl2，則A為Na，其他物質可依次推斷出。 Ⅱ.根據“題眼”前后聯(lián)系，推斷出其他物質。 Ⅲ.將推斷出的各種物質代入框圖進行驗證。這一步在解決實際問題中也很重要，可以發(fā)現解題過程中出現的失誤。 答案：(1)Na　Cl2　NaOH　FeCl3　Na2CO3　CaCl2 (2)①3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl ②Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 15．為了探究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設計如下實驗： 實驗一：

15、向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色退去并同時產生氣體。 實驗二：取實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗： ①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。 ②該清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀。 ③該清液中滴加鹽酸可產生大量氣體。 實驗三：該學生設想用下列裝置收集實驗二中產生的氣體作進一步檢驗。 回答下列問題： (1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有________(寫化學式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀說明該清液中含有________；清液中滴加鹽酸產生的氣體是________(用化學式表示)。 (2)實驗三中，洗

16、氣裝置內的洗滌液一般用________溶液，用________裝置收集。 (3)該學生通過上述實驗，寫出了氯水和碳酸鈣反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 解析：氯氣溶于水，發(fā)生反應：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成的HCl與CaCO3發(fā)生反應：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，滴加鹽酸產生Cl2，反應：HCl＋HClO===Cl2↑＋H2O。實驗三中為了減少Cl2的溶解用飽和NaCl溶液吸收雜質氣體，用排液法收集氣體，應將導管口插入試管口處。 答案：(1)HClO　Ca2＋　Cl2 (2)飽和NaCl　B (3)CaCO3＋2Cl2＋H2O===2HClO＋CaCl2＋CO2↑