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1、2022-2023學年高中化學上學期第五周 化學反應進行的方向教學設計 課題 元化學反應進行的方向 總課時 　1 班級（類型） 　 學習 目標 1.了解自發(fā)過程和化學反應的自發(fā)性。 2.通過“有序”和“無序”的對比，了解熵和熵變的概念。 3.了解焓變和熵變對化學反應方向的影響，能用焓變和熵變說明化學反應的方向。 重、難點 重難點：能利用能量判椐、熵判椐和復合判據對反應進行方向的判斷。 學習環(huán)節(jié)和內容 學生活動 教師反思 第二章 化學反應速率和化學平衡

2、 第4節(jié) 化學反應進行的方向 一、自發(fā)過程和自發(fā)反應 1.自發(fā)過程：在一定條件下不需要外力作用就能_ ? 。??? 2.自發(fā)反應：在給定的一組條件下，一個反應可以_??? __進行到顯著程度，就稱為自發(fā)反應。 二、焓判據（能量判椐）??? 放熱反應過程中體系能量__???__，因此具有_???? 進行的傾向，科學家提出用_??? _來判斷反應進行的方向，這就是焓判據。請寫出一個自發(fā)的放熱反應 和自發(fā)的吸熱反應 。 三、熵判

3、據（混亂度判椐） ? 在密閉條件下，體系有從? ? ? 自發(fā)轉變?yōu)?? ___的傾向。因為與有序體系相比， ________ _體系“更加穩(wěn)定”，科學家用? ? _（符號為_ _ __）來量度這種?? （或 ）的程度。 請寫出一個自發(fā)的熵增反應 和自發(fā)的熵減反應 。 ??在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，即?? __（符號為__?? ）大于零，這個原理叫做_???? ?。在用來判斷過程的方向時，就稱為

4、 。對于同一種物質，固、液、氣三種狀態(tài)時熵增值由大到小排列依次為：????? _ _。相同狀態(tài)下的混合物和純凈物熵增值比較： > 。 四、復合判據——自由能變化 體系自由能變化的符號為 _ ，單位為 ，ΔG=_? ?????_。 ΔG = ΔH - TΔS < 0 反應能自發(fā)進行 ΔG =ΔH - TΔS = 0 反應達到平衡狀態(tài) ΔG =ΔH - TΔS > 0 反應不能自發(fā)進行 五、化學反應進行的方向 ? 事實告訴我們，過程的自發(fā)性只

5、能用于判斷? ?__，不能判斷過程是否一定發(fā)生和過程發(fā)生的速率。綜合考慮__ ?和__????組合而成的 ，將更適合于所有的過程。只根據一個方面來判斷反應進行的方向是不全面的。 合 作 探 究 一、思考：“自發(fā)反應一定能自動進行，而非自發(fā)反應一定不能發(fā)生”這句話對嗎？請舉例說明理由。 。

6、 二、判斷如下過程是“自發(fā)”還是“非自發(fā)” 變 化 能量的變化 進行的方向 水從高處往低處流 高能量向低能量轉化 中和反應 放熱反應 鐵生銹 碳的燃燒 冰融化 吸熱過程 Ba(OH)2?H2O(s)與NH4Cl(s)反應 從上述數據，你可以得到的結論是： 。 三、判斷如下過程是“自發(fā)”還是“非自發(fā)” 變

7、 化 混亂度的變化 進行的方向 酚酞滴入氫氧化鈉溶液中 混亂度增大 氣體的擴散 硝酸銨溶于水 CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)= AgCl(s) NH3 (g)+HCl(g) =NH4Cl(s) 從上述數據，你可以得到的結論是： 。 四、復合判據的應用 焓

8、 變 ΔH 熵 變 ΔS 自由能變化 ΔG =ΔH - TΔS 自發(fā)性 <0 >0 <0 <0 >0 >0 >0 <0 從上述數據，你可以得到的結論是： 。 。 鞏固練習 教師寄語：好的學習習慣是及時的練習、反思與總結。 1.下列結論中正確的是（???? ） A.自發(fā)反應一定是放熱反應?????????? B.

9、自發(fā)一定是吸熱反應 ?C.有的吸熱反應也能自發(fā)進行????????? D.吸熱反應不能自發(fā)進行 2.下列說法完全正確的是（?? ） A.放熱反應均是自發(fā)反應?? B. 若ΔH和ΔS均為正值，當溫度升高時反應可能自發(fā)進行 C.物質的量增加的反應，ΔS為正值?? D. ΔS為正值的反應均是自發(fā)反應 3.下列關于單位的表述錯誤的是（???? ） ?A.△S 的單位是　kJ·mol-1　?????B.△H的單位是　kJ·mol-1 C.△H的單位是　J·mol-1 　　　　 D.△S的單位是　J·mol-1 ·K-1 4.在298K及101.325KPa下發(fā)生下列反應: ⑴2H

10、2(g) + O2(g) = H2O（l）；⑵CaO (S) + CO2(g) = CaCO3 (s) 其熵變分別為△S(1)、△S（2），則下列情況正確的是（ ） A.△S(1) ＞0、△S（2）＞0?????? B.△S(1) ＜0、△S（2）＜0 C.△S(1) ＜0、△S（2）＞0?????? D.△S(1) ＞0、△S（2）＜0 5.化學反應的自發(fā)與否可用下列哪些數據判斷（??? ） ?A.僅用焓變????? B.僅用熵變????C.僅用溫差變???D.用△H－T△S 6.對于化學反應方向的確定，下列說法中正確的是(　　) A．溫度、壓力一定時，放熱的熵減小

11、 的反應一定能自發(fā)進行 B．溫度、壓力一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向 C．反應焓變是決定反應能否進行的惟一因素 D．固體的溶解過程與熵變無關 提高訓練 1．下列反應在高溫下不能自發(fā)進行的是(　　) A．CO(g)===C(s)＋1/2O2(g)?????? B．2CuO(s)===Cu2O(s)＋1/2O2(g) C．CaCO3(s )===CaO(s)＋CO2(g)? D．SnO2(s)＋C(s)===Sn(s)＋CO2(g) 2.對于化學反應，下列說法不正確的是（??? ） A.△H－T△S = 0 可逆過程（化學平衡狀態(tài)） B.△H－

12、T△S ＜0 非可逆過程（正反應自發(fā)） C.△H－T△S ＞0 非可逆過程（正反應非自發(fā)，逆反應自發(fā)） D.△H ＞0，△S ＜0 可逆過程（正反應自發(fā)） 3.25℃時，KNO3在水中的飽和溶液物質的量濃度是6mol·L-1，若將1mol 固體KNO3置于1L水中，則KNO3變成鹽溶液過程的△H－T△S的取值為（???? ） A.＜0　　　　 　 B.= 0　　　　 　 C.＞0 　　　　 　D.不能確定 4.已知反應CO（g）＝C（s）+1/2O2（g）的△H和△S不隨溫度而變化，下列說法中正確的是（?? ） A.低溫下是自發(fā)變化　　　　　　　???????B.高溫下是自發(fā)

13、變化 C.低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化　　　 D.任何溫度下都是非自發(fā)變化 5.有A、B、C、D四個反應： 反 應 A B C D △H (kJ?mol-1) 10.5 1.80 -126 -11.7 △S (J?mol-1?K-1) 30.0 -113.0 84.0 -105.0 則在任何溫度下都能自發(fā)進行的反應是__ ___；任何溫度下都不能自發(fā)進行的反應是__ ___；另兩個反應中，在溫度高于_ ____℃時可自發(fā)進行的反應是___ __；在溫度低于__ ___℃時可自發(fā)進行的反應是_____。（0℃=273K） 第二章第4節(jié)

14、 化學反應進行的方向 自 主 學 習 一、1.自動進行的過程???2.自動 二、降低，自發(fā)，焓變。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑， Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=Ba Cl 2+2NH4 +10H2O 三、有序，無序，無序，熵，S，混亂，無序，CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s)，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)， 熵變，ΔS，熵增原理，熵判據，固<液<氣，混合物>純凈物 四、ΔG，kJ/mol， ΔG = ΔH - TΔS 五、過程的方向，焓判據，熵判據，復合判據? 合 作 探 究 一、不對。某些自發(fā)反應需要在一定條件下才能自

15、動進行，非自發(fā)反應具備了一定條件也能發(fā)生，如甲烷的燃燒是自發(fā)反應，但需要點燃或加熱才能反應；石灰石分解為非自發(fā)反應，在高溫下可以發(fā)生。 二、 變 化 能量的變化 進行的方向 水從高處往低處流 高能量向低能量轉化 自發(fā) 中和反應 放熱反應 自發(fā) 鐵生銹 放熱反應 自發(fā) 碳的燃燒 放熱反應 自發(fā) 冰融化 吸熱過程 自發(fā) Ba(OH)2?H2O(s)與NH4Cl(s)反應 吸熱過程 自發(fā) 某些吸熱反應(ΔH>0)的過程也有可能是自發(fā)的，所以只用焓判據來判斷反應的方向是不全面的。 三、判斷如下過程是“自發(fā)”還是“非自發(fā)” 變 化 混亂

16、度的變化 進行的方向 酚酞滴入氫氧化鈉溶液中 混亂度增大 自發(fā) 氣體的擴散 混亂度增大 自發(fā) 硝酸銨溶于水 混亂度增大 自發(fā) CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) 混亂度增大 自發(fā) Ag+(aq)+Cl-(aq)= AgCl(s) 混亂度減小 自發(fā) NH3 (g)+HCl(g) =NH4Cl(s) 混亂度減小 自發(fā) 某些熵減（ΔS<0）的過程也有可能是自發(fā)的，所以只用熵判據來判斷反應的方向是不全面的。 四、復合判據的應用 焓 變 ΔH 熵 變 ΔS 自由能變化 ΔG =ΔH - TΔS 自發(fā)性 <0 >0 <0 反應自發(fā)進行 <0 <0 低溫<0 高溫>0 低溫可能自發(fā)， 高溫可能非自發(fā) >0 >0 低溫>0 高溫<0 低溫可能非自發(fā)， 高溫可能自發(fā) >0 <0 <0 反應不自發(fā)進行 判斷方向時，只使用焓判據或熵判據都是不全面的，所以綜合兩個判據而成的符合判據更全面。 鞏固練習 1 2 3 4 5 6 C B AC B D B 提高訓練 1 2 3 4 A B A D 5、C；B；77；A；-161.6；D