6、質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了 D.a(chǎn)>b
11.在一定條件下,可逆反應:mA+nBpC達到平衡,若:
(1)A、B、C都是氣體,減小壓強,平衡向正反應方向移動,則m+n和p的關系是________。
(2)A、C是氣體,增加B的量,平衡不移動,則B為________態(tài)。
(3)A、C是氣體,而且m+n=p,增大壓強可使平衡發(fā)生移動,則平衡移動的方向是________。
(4)加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
12.將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應:aA+bBpC(s)+qD。當反應進行一段時間后,測得A減少了n m
7、ol,B減少了 mol,C增加了 mol,D增加了n mol,此時達到化學平衡。
(1)該化學方程式中,各物質(zhì)的化學計量數(shù)分別為:a=______,b=______,p=______,q=______。
(2)若只改變壓強,平衡不移動,該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài):A________,B________,D________。
(3)若只升高溫度,反應一段時間后,測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等,則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
13.在密閉容器中進行如下反應:CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔH>0,達到平衡后,若改變下列條件,則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。
8、
(1)增加C,平衡________,c(CO2)________。
(2)縮小反應容器的容積,保持溫度不變,則平衡________,c(CO2)________。
(3)保持反應容器的容積和溫度不變,通入N2,則平衡________,c(CO2)________。
(4)保持反應容器的容積不變,升高溫度,則平衡________,c(CO)________。
14.某化學反應2A(g) 2B(g)+D(g)在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0,反應物A的濃度(mol·L-1)隨反應時間(min)的變化情況,見下表
實驗序號
溫度
0 min
10 min
20 min
9、
30 min
40 min
50 min
60 min
1
800 ℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800 ℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800 ℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820 ℃
1.0
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實驗1中,反應在10 min至20 min時間內(nèi)平均速率為v(A)=________mol
10、·L-1·min-1。
(2)在實驗2中,A的初始濃度c2=________mol·L-1,反應經(jīng)20 min就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是________。
(3)設實驗3的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則v3______v1(填“>”、“<”或“=”),且c3______1.0 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。理由是________________________________________________________。
(5)對于實驗4在30 min時,
11、若減小反應容器的容積,則v(正)________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),v(逆)________,v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(6)若實驗3在30 min時突然升溫至820 ℃,則v(正)________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),v(逆)______,v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”),試畫出兩種溫度條件下c(A)與t(時間)的變化關系圖。
15.平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志,在25 ℃時,下列反應的平衡常數(shù)如下:2NO(g) N2(g)+O2(g);K1=1×1030
12、 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g);K2=2×1081
2CO2(g) 2CO(g)+O2(g);K3=4×10-92
(1)常溫下,NO分解產(chǎn)生O2反應的平衡常數(shù)表達式為_____ ___。
(2)常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時平衡常數(shù)值約為____ ____。
(3)常溫下,NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序為______>______>______。
(4)隨著轎車進入家庭,汽車尾氣污染成為倍受關注的環(huán)境問題,市政府要求全市所有汽車尾氣處理裝置完成改裝,以求基本除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體排放。而改裝后的尾氣
13、處理裝置主要是加入了有效催化劑,請你根據(jù)以上有關數(shù)據(jù)分析,僅僅使用催化劑________(填“能”或“否”)促進污染氣體間的反應,而除去污染氣體。
16.在密閉容器中,反應X2(g)+Y2(g) 2XY(g) ΔH<0達到甲平衡。在僅改變某一條件后,達到乙平衡,對此過程的分析正確的是( )
A.圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況 B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況 D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
17.已知反應:2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0 ℃和2
14、0 ℃下,測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關系曲線(Y-t)如圖所示。下列說法正確的是
A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲線
B.反應進行到20 min末,CH3COCH3的>1
C.升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的=1
18.用來表示可逆反應:2A(g)+B(g)2C(g)(正反應放熱)的正確圖象是下圖中的(雙選)
A B C D
19.研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理
15、具有重要意義。
(1)已知NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH<0。一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。
a.SO3和NO的體積比保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.體系壓強保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K= 。
(2)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同
16、溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖1-14所示。該反應ΔH______0(填“>”或“ <”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是
化學平衡的移動 參考答案
1.D 2.D 3 C 4.B 5.B 6.B 7.A 8.B 9.C 10.C
11. (1)m+n
17、)固或液 (3)逆反應方向 (4)吸熱
12.【答案】 (1)2 1 3 2 (2)氣態(tài) 固或液態(tài) 氣態(tài) (3)放熱
13.【答案】 (1)不移動 不變 (2)向左移動 增大 (3)不移動 不變 (4)向右移動 增大
14. 【答案】 (1)0.013 (2)1.0 使用了催化劑
(3)> >
(4)吸熱 溫度升高時,平衡向右移動
(5)增大 增大 < (6)增大 增大 >
15、【解析】 由于互為可逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù),所以水分解產(chǎn)生O2的K===5×10-82,K越大,反應進行越徹底,比較K1、K、K3大小可知放出O2的傾向大小為NO>H2O>CO2。
又對于反應2NO+2CON2+2CO2,
其K′= K1=
=,所以K′=K1·=2.5×10121?105,故反應進行完全,可僅用催化劑加快反應速率。
【答案】 (1)K= (2)5×10-82
(3)NO H2O CO2 (4)能
16. D 17. D 18 AC
19. (1)b 2.67或 (2)< 在1.3×104 kPa下,CO轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強CO轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加,得不償失