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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第39課時(shí) 水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案
【考綱要求】1. 了解水的電離和水的離子積常數(shù)。2. 了解溶液pH的定義。
3. 能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。
【自主預(yù)學(xué)】
1.水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式： 或
2.常溫下純水的一些數(shù)據(jù)：c(H＋)＝c(OH－)＝ mol/L、
KW＝ ＝ 。
3.影響因素:Kw只與 有關(guān)， 不變，Kw不變， 時(shí)
2、，Kw增大。
不同溫度下水的離子積常數(shù)
T/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw/10-14
0.134
0.292
0.681
1.01
2.92
5.47
38.0
55.0
4. 溶液的pH計(jì)算表達(dá)式：pH=
5.測(cè)定方法：把一小片pH試紙放在 ，用潔凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙中心，變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可讀出溶液的pH
6.注意:使用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，試紙 (填“能”或“不能”)用蒸餾水潤(rùn)濕，記錄數(shù)據(jù)時(shí)只能是整數(shù)。若需精確測(cè)定溶液的pH，則應(yīng)使用
【探究學(xué)習(xí)】
7
3、.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH- ΔH>0，下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
C. 升高溫度，Kw變大，水顯酸性 D. 向水中加入少量氫氧化鈉，c(OH-)增大，Kw增大
8. (1)將pH=5的鹽酸和pH=11的NaOH溶液分別稀釋成原體積的10倍、105倍。求稀釋后溶液的pH。
(2)將pH為1的鹽酸和醋酸溶液稀釋100倍，求稀釋后溶液pH與3的關(guān)系。
(3)求下列溶液混合后的pH：
①常溫下pH=4的HCl和pH=10的NaOH按體積比為1
4、1:9混合，其pH＝ 。
②常溫下pH=4的HCl和pH=10的NaOH按體積比為9:11混合， 其pH＝ 。
9.常溫下，將一定濃度的某一元酸HA和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，下列說(shuō)法
正確的是
A. 若pH=7，HA的濃度一定為0.1mol·L-1 B. 若pH=7，A-的濃度可能小于Na+的濃度
C. 若pH<7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為c(Na+)= c(HA)+ c(A-)
D. 若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0.08mol·L-1
【鞏固檢測(cè)】
10.100℃時(shí)，KW=1×10-12，
5、對(duì)純水的敘述正確的是
A．pH=6顯弱酸性 B．C(H+)=10-6mol/L，溶液為中性
C．KW是常溫時(shí)的10-2倍 D．溫度不變沖稀10倍pH=7
11.25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O H＋ + OH－ ΔH > 0 ，下列敘述正確的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變
C．向水中加入
6、少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變
12.求算下列溶液中由H2O電離的c(H＋)和c(OH－)。
(1)pH＝2的H2SO4溶液 c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。
(2)pH＝10的NaOH溶液 c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。
(3)pH＝2的NH4Cl溶液 c(H＋)＝__________。
(4)pH＝10的Na2CO3溶液 c(OH－)＝_________。
A
B
10-6
10-7
10-7 10-6 c(H+)mol/L
c(OH-) mol/L
13.水的電離平衡曲線如圖所示。
(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子
濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀
態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從 變化到 。
(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸
混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，
則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為_(kāi)_________________。
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