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1、九年級化學上學期 第七單元金屬復習學案魯教版 學習目標： 1．了解金屬的物理特性及其應用，知道生鐵和鋼等重要的合金。 2．掌握置換反應的特點，能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷。 3．知道煉鐵的基本原理，了解金屬資源的現狀和保護措施。 4．知道鐵生銹的主要條件及如何防止鐵生銹，認識回收金屬的重要性。 知識網絡 金屬材料 代表物 鐵 冶煉 原料 原理 設備 制成不銹鋼 防銹措施 分類 成分 合金 純金屬 性能 通性 化性 與O2反應 與酸反應 與鹽反應 涂油、刷漆 電鍍、烤藍 金屬活動性順序

2、 典例精析： 【例1】下列說法錯誤的是( ) A.金屬材料包括純金屬和它們的合金 B.金屬在常溫下大多是固態(tài) C.物質的用途完全由其性質決定，與其它因素無關 D.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合在一起制成的 【例2】填空：⑴薄鐵板、細鐵絲稍用力就可以彎成各種形狀，這一現象說明鐵具有 性質。 ⑵油罐下面常有一條拖地鐵鏈，在高層建筑的頂端都裝有鐵制的避雷針，這是應用了鐵的 性質。 ⑶鐵鍋可用來燒水、炒菜，這是利用了鐵的 性質。 ⑷鐵塊可變成很細的鐵絲，這說明鐵有

3、 性；鐵塊也可以變成很薄的鐵片，這說明鐵有 性。 【例3】在我們日常生活接觸的物質中：香煙內包煙紙上的金屬是　　　　　，熱水瓶膽壁上的金屬是　　　，溫度計中填充的金屬是　　　　。 針對練習： 1．下列關于合金的敘述正確的是( ) A.合金一定是金屬單質而不是化合物 B.合金的所有性質和性能都比純金屬好 C.合金也是金屬材料 D.合金是在金屬中加熱熔合某些金屬而成的 2、（2011年巢湖市）蕪湖鐵畫是中國工藝美術百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為主料，經鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。下列關于鐵畫的敘述不正確的

4、是【???? 】 A．鐵畫應懸掛在干燥的環(huán)境中 B．所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉 C．給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕 D．所用的主要材料──低碳鋼，有較好的鍛軋性能，它不屬于鐵的合金 3、工業(yè)生產中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后便得到具有金屬特性的熔合物——合金，這是制取合金的常用方法之一。請根據下表數據判斷，不宜用上述方法制取的合金是（ ） 金屬 Na K Al Cu Fe 熔點（℃） 97.5 63.6 660 1083 1535 沸點（℃） 883 774 2467 2567 275

5、0 A.Fe—Cu合金 　 B.Cu—Al合金 C.Al—Na合金 D.Cu—Na合金 4、下列金屬制品分別利用了金屬或合金的哪些性質？ （1）不銹鋼炊具 （2）自行車車架 （3）銅質導線 （4）鋁合金門窗 典例精析： 【例4】鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質發(fā)生化學反應。回答下列問題： （1）以鐵為研究對象，仿照圖中實例在框圖處填寫物質的化學式（所填寫的反應物不屬同一類別的物質，生成物必須填寫鐵的化合物） （2）實驗室中要除去細碎銅屑中的少量鐵屑，請用化學方法和物理方法將其除去。（只用簡

6、單的原理描述即可） 【例5】 為驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質是( ) A.銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液 B.鐵、銅、氯化鎂溶液 C.鎂、氯化銅溶液、硫酸亞鐵溶液 D.鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液 【例6】將一個塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投入燒杯中，充分反應后，觀察到鐵粉表面有 色物質析出，有關的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　；若溶液體積變化忽略不計，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來相比 　　　 （填“變大”或“變小”或“不變”） 【例7】鐵是一種應用十分廣泛的金屬。下列有關鐵的敘

7、述中，不正確的是（ ） A．鐵制成鐵合金可以改善金屬的機械性能 B．可用鐵桶配制及儲存農藥波爾多液 C．用鐵鍋炒茶可使其中增加微量元素 D．鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應可以制備亞鐵鹽 針對練習： 1.鐵是一種應用廣泛的金屬，下列有關鐵的說法中，正確的是（ ） A.鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵 B.鐵在干燥的空氣中容易生銹 C.鐵是地殼里含量最多的金屬元素 D.用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素 2.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用則是近百年的事。與這個先后順序有關的是（ ） ① 地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性

8、順序；③金屬的導電性；④ 金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性； Ａ.①③　　?。?②⑤ Ｃ.③⑤　?。?②④ 3．下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應直接制取的是（ 　 ） A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．CuSO4 4．小剛要驗證鎂、鐵的金屬活動性順序，他通過實驗觀察到鎂與鹽酸反應比鐵與鹽酸反應 ，說明 。如果要驗證銅與鎂、鐵的金屬活動性順序，還須補做的實驗是 。 5、（20

9、11年綿陽市）鎳氫充電電池有著廣泛應用，鎳及其化合物能發(fā)生下列反應 ①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O ③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O 對上述反應的分析判斷錯誤的是（C） A．鎳能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應 B.NiCl2能與NaOH溶液發(fā)生復分解反應 C.反應②和③都是復分解反應 D.反應中Ni①、③的化合價都發(fā)生了變化 反饋總結： 課堂達標： 1．銅的下列用途中，主要與化學性質有關的是（　 ?。? A．制火鍋 B．塑造銅像 C．制造電線 D．制硫酸銅 2．下列變化中屬于物理變

10、化的是（ ） A．鋼鐵生銹 B．食物腐敗 C．銅絲彎曲 　 D．白磷自燃 3．下列說法正確的是（ ） A.鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子比鐵更好 B.銀的導電性比銅好，所以通常可用銀制作電線 C.鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來制造人造骨 D.焊錫和鋁熔點都較低，都可用于焊接各種金屬 4．將足量鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，則在濾液中含有的物質是（ ） A.硫酸鐵 B.硫酸銅 C.硫酸 D.硫酸亞鐵 5．甲、乙、丙三種不同的金屬，用甲制容器可盛放稀硫酸，

11、灼熱的乙在空氣中不燃燒，而在氧氣中劇烈燃燒，丙需保存在煤油中以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（ ） A.甲>乙>丙 　　 　　 B.乙>丙>甲 C.丙>甲>乙 　　　　 　 D.丙>乙>甲　 6、（2011年眉山市）在天平兩盤上的燒杯中，各放入質量相同的稀硫酸，調節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針（ ） A、偏向加鐵的一邊 B、偏向加鎂的一邊 C、仍停留在原來的位置 D、無法確定 7. （2011年南京市）某合

12、金6g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是 A. Zn和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg和Al 8．鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。如： （1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應的化學方程式為___________________________； （2）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應后轉化為氯化亞鐵，從而起到補血的作用，這個反應的化學方程式為__________________________。 9．某興趣小組對三種金屬Mg、Ti(鈦)、

13、Cu的金屬活動性進行探究： 提出假設：a：Ti金屬活動性比Mg強； b：Mg金屬活動性比Cu強 查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡速度越快，則該金屬活動性越強。 實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現象?；卮穑? （1）三種金屬中加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是（ ） A．除去氧化膜，利于直接反應 　　B．使表面不平整，易反應 C．使表面光亮，易觀察現象 　　　D．使溫度相同，易反應 （2）填寫下表的有關現象和結論： Ti Mg Cu 與鹽酸反應現象 放出氣泡速度緩慢 放出氣

14、泡速度快 結 論 原假設中不正確 （填“a”或“b”或“ab”， 理由 ； 三種金屬的活動順序為 〉 〉 10.測定某黃銅中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下（實驗中誤差忽略不計）： 實驗次數 第一次 第二次 第三次 所取合金的質量g 25 25 50 所用稀硫酸的質量g 120 160 100 生成氫氣的質量g 0.4 0.4 0.4 （1）從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比 時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應； （2）計算黃銅中鋅的質量分數。