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1、2022年蘇教版化學(xué)必修1 專題三 第一單元 鋁的氧化物與氫氧化物 教案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
(1)初步了解實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),通過實(shí)驗(yàn)探索,掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性,體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和探究的樂趣,培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué),崇尚科學(xué)的態(tài)度。
(2)了解氧化鋁和氫氧化鋁的主要用途,感受化學(xué)科學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的密切聯(lián)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn):氧化鋁和氧氧化鋁的兩性、鋁化合物之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系。
難點(diǎn):氫氧化鋁的兩性。
三、設(shè)計(jì)思路
氧化鋁部分的教學(xué)思路:絢麗的寶石圖片展示 氧化鋁的性質(zhì)探究 氧化鋁的性質(zhì)總結(jié)。
通過上節(jié)課的學(xué)習(xí),學(xué)生已對(duì)“兩性”的定義有了初步的了解。所以,在此
2、基礎(chǔ)上,創(chuàng)設(shè)出探究問題的情境,提出探究的主題——?dú)溲趸X是否也是兩性氫氧化物,把“氫氧化鋁的兩性”巧妙地轉(zhuǎn)化為四個(gè)設(shè)疑和三個(gè)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)。氫氧化鋁部分的教學(xué)思路: 情境(氫氧化鋁是否也是兩性氫氧化物 ) 實(shí)驗(yàn)探究(氫氧化鋁的制備) 實(shí)驗(yàn)探究(氫氧化鋁的兩性) 實(shí)驗(yàn)探究(制備氫氧化鋁為何使用氨水) 實(shí)驗(yàn)探究(制備氫氧化鋁為何使用CO2) 氫氧化鋁的性質(zhì)總結(jié)。
四.教學(xué)過程
【創(chuàng)設(shè)情境】紅寶石和藍(lán)寶石不僅美麗而且昂貴,我們先來欣賞下絢麗多彩的寶石。
【播放圖片】美麗的寶石(ppt 2、3)
【設(shè)問】紅、藍(lán)寶石的主要成分是什么?
【講述】氧化鋁的存在形式有
3、那些呢?我們看投影。
【播放圖片】氧化鋁的天然存在形式(ppt4)
【設(shè)問】通過前面的學(xué)習(xí),我們對(duì)氧化鋁有了初步的了解,請(qǐng)推測(cè)其可能性質(zhì),并用所給藥品進(jìn)行驗(yàn)證?(現(xiàn)有試劑:氧化鋁、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液。)(ppt5 )
【學(xué)生活動(dòng)得出結(jié)論】Al2O3既能鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng)。
【講述】既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物。
【過渡】氧化鋁的性質(zhì)如何,哪些應(yīng)用呢?請(qǐng)同學(xué)先閱讀課本66頁(yè)的資料卡:“氧化鋁及其應(yīng)用”,然后歸納性質(zhì)和應(yīng)用。
【板書】一、氧化鋁的性質(zhì):(ppt 6、7)
1.物性:高硬度、高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)
2.化性:典型
4、的兩性氧化物
a.與酸反應(yīng) :Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
b.與堿反應(yīng):Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2 +H2O
3.用途:可作很好的耐火材料及用做提取鋁的原料。
【講述】鋁的氧化物具有兩性,那么鋁的氫氧化物呢?下面我們來討論氫氧化鋁的性質(zhì)。
【探究一】首先思考如何在實(shí)驗(yàn)室里制備氫氧化鋁?請(qǐng)?zhí)岢隹尚械姆椒ā?ppt8)
【交流與討論】學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)提出幾種不同的實(shí)驗(yàn)方案。
方案:1.偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳。
2.偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸。
3.氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液。
4.氯化鋁溶液中加入氨水。
要求統(tǒng)一用方案4制備氫氧化鋁。
5、【學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】Al(OH)3的制備(ppt9)
取一支潔凈的試管,注入2~3mL氯化鋁溶液,加入適量氨水,制備Al(OH)3,觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【過渡】 為什么用第4套方案來制備氫氧化鋁呢?為了解答這個(gè)疑問,我們還得進(jìn)一步探究氫氧化鋁的性質(zhì)。
【設(shè)問】氧化鋁是什么氧化物??jī)尚耘袛嗟囊罁?jù)是什么?
【探究二】氧化鋁和氫氧化鋁同屬鋁的化合物,用類比的方法,你推測(cè)氫氧化鋁是否也是兩性氫氧化物?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鋁是否具有兩性。(ppt 10)
【交流與談?wù)摗?分組討論,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,師生討論,共同確定最佳方案。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】Al(OH)3的兩性
將實(shí)驗(yàn)1制得的Al(OH)3分成兩
6、份,第一支試管逐滴加入鹽酸直至過量,第二支試管逐滴加入NaOH溶液直至過量,觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【探究結(jié)論】 氫氧化鋁既可以與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水,又可以與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水,是兩性氫氧化物。
【探究三】為什么制備氫氧化鋁使用氨水而不用氫氧化鈉溶液呢?(ppt11)
【交流與討論】分組討論,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,師生討論,共同確定最佳方案。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)3】Al(OH)3制備方案比較
將少量AlCl3溶液分別注入兩支試管中,一支逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量,另一支逐滴加入氨水直至過量,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【分析與討論】結(jié)論:Al(OH)3易溶于強(qiáng)堿,難溶于弱堿:氨水。
從反應(yīng)控制難易
7、來看,方案2優(yōu)于方案1。
【演示】Al(OH)3中通入CO2。
【強(qiáng)調(diào)】氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物,但只能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。
【探究四】請(qǐng)你通過所學(xué)知識(shí)比較下(1)偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳
(2)偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸,兩種制備方法的優(yōu)劣。(ppt12)
【演示實(shí)驗(yàn)】(1)偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳
(2)偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸
【分析與討論】方案2若加入的鹽酸過量,沉淀會(huì)溶解;方案1即使二氧化碳通至過量沉淀也不溶解。結(jié)論:從反應(yīng)控制的角度來看,方案1優(yōu)于方案2。
【小結(jié)】(ppt 12)
制備氫氧化鋁可以采用的方法有:
(1)氯化鋁溶液中加入氨水(2)偏鋁酸鈉溶液中通
8、入二氧化碳。
【追問】 在前一節(jié)課學(xué)習(xí)的提取鋁的工藝流程中,為什么選用二氧化碳酸化而不用鹽酸酸化?
【講述】本節(jié)課我們通過實(shí)驗(yàn)探究了氫氧化鋁的兩性,我們?cè)賮砘仡櫼幌職溲趸X的性質(zhì)
【投影】一、物理性質(zhì) (ppt13):
白色膠狀物,不溶于水,能凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素。
二、化學(xué)性質(zhì)(兩性):
1.與強(qiáng)酸反應(yīng):
2.與強(qiáng)堿反應(yīng):
【講述】氫氧化鋁有很多用途,請(qǐng)舉例。
三、應(yīng)用:(ppt14、15)
1.醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用
2.凈水
【鞏固練習(xí)】(ppt16、17)
1.氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥,這是利用了氫氧化鋁的 ( B )
9、
A.酸性 B.堿性
C.兩性 D.氧化性
2.下列物質(zhì)中屬于兩性氫氧化物的是( B )
A.NaOH B.Al(OH)3 C.Mg(OH)2 D.Ba(OH)2
3.要使AlCl3中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀,選用的最佳試劑為:( C )
A. NaOH B.稀鹽酸 C.氨水 D. AgNO3
【結(jié)束語】本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)探究的方法,掌握了Al(OH)3的兩性及其制取方法,初步了解了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),并體驗(yàn)了科學(xué)探究的過程。
【作業(yè)】
1.完成“練習(xí)與實(shí)踐”:第4、7題。
2.胃舒平是一種常用的胃藥,用于治療胃酸過多,它的主要成分是Al(OH)3,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)胃舒平中Al(OH)3的存在。