《2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第4講 考點1 氧化還原反應(yīng)概念辨析（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第4講 考點1 氧化還原反應(yīng)概念辨析（含解析）（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第4講 考點1 氧化還原反應(yīng)概念辨析（含解析） 1．(xx·成都三診)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列說法中錯誤的是 (　　)。 A．每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol B．Fe2＋和S2O都是還原劑 C．1 mol Fe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為mol D．x＝4 解析　A項，該反應(yīng)的氧化劑是O2，生成1 mol Fe3O4，消耗1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子為4 mol；B項Fe2＋和S2O都是還原劑；C項3 mol F

2、e2＋反應(yīng)時，被氧化的只有2 mol，此時反應(yīng)的O2為1 mol，被Fe2＋還原的O2為mol，所以當1 mol Fe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為 mol；D項根據(jù)電荷守恒可知X＝4。 答案　C 2．工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下： ①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 　 ②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2↑ 下列有關(guān)說法正確的是 (　　)。 A．在反應(yīng)①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑 B．在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物 C．若標況下生成等體積的氣體，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)

3、相等 D．若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等 解析　反應(yīng)②中氯化鈉是還原劑，水是氧化劑，A錯誤；反應(yīng)①中氯氣是氧化產(chǎn)物，B錯誤；反應(yīng)①中，轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成1 mol氣體；反應(yīng)②中，轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成2 mol氣體，C錯誤；反應(yīng)①和②中，消耗2 mol氯化鈉均轉(zhuǎn)移2 mol電子，D正確。 答案　D 3．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯誤的是 (　　)。 A．氧化劑是H3AsO3 B．每生成0.1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的

4、物質(zhì)的量為0.3 mol C．M為OH－ D．SnCl是氧化產(chǎn)物 解析　H3sO3―→s，As的化合價降低，故H3AsO3是氧化劑，A正確；由A項分析可知，每生成0.1 mol As反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3 mol，B正確，酸性環(huán)境中不可能生成OH－，C錯誤；由nCl2―→nCl可知，SnCl是氧化產(chǎn)物，D正確。 答案　C 4．有下列三個反應(yīng)： ①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列說法正確的是 (　　)。 A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、F

5、e3＋、CoCl2 B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3 C．在反應(yīng)③中當1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，2 mol HCl被氧化 D．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 解析?、佗冖壑醒趸a(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、Cl2，A錯誤；從以上三個反應(yīng)可知氧化性順序為Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋，B錯誤；由于還原性Fe2＋>Br－，所以D錯誤。 答案　C —————[失分防范]———————————— 正確理解氧化還原反應(yīng)中的九個“不一定” (1)含最高價態(tài)元素的化合物不一定有強氧化性，如H3PO4、SO；而含低價態(tài)元素的化合物

6、也可能有強氧化性，如氧化性HClO＞HClO2>HClO3>HClO4。 (2)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (3)得電子難的物質(zhì)不一定易失電子，如ⅣA族的碳(C)和稀有氣體。 (4)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，也可能被還原，如Fe2＋―→Fe。 (5)氧化還原反應(yīng)中一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。 (6)濃H2SO4具有強氧化性，SO2具有還原性，但二者并不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (7)物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只取決于得失電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如Na、Mg、Al的還原性強弱依次為Na＞Mg＞Al。 (8)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，此方法不適用于歧化反應(yīng)和電解反應(yīng)。 (9)不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身化合價變化值的大小說明氧化性或還原性的強弱。如3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中氧化性：濃HNO3＞稀HNO3。