《2022-2023版高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu)章末復習章末重難點專題突破學案 魯科版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023版高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu)章末復習章末重難點專題突破學案 魯科版選修3（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023版高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu)章末復習章末重難點專題突破學案 魯科版選修3 [學習目標定位]　1.理清能層、能級和原子軌道之間的能量和數(shù)量關(guān)系。2.理解原子核外電子排布的規(guī)律、規(guī)則，能用不同的方法表示原子的結(jié)構(gòu)。3.靈活利用“位—構(gòu)—性”的關(guān)系，掌握元素周期律的綜合題的分析方法。4.能根據(jù)原子核外電子排布的特點、元素及化合物的特殊性質(zhì)進行元素的推斷。 一、能層、能級、原子軌道與原子運動狀態(tài)的考查 例1　(2018·樂山沫若中學月考)下列說法中正確的是(　　) A．任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級 B．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多 C

2、．在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子 D．在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高 答案　C 解析　第5能層開始含有5個能級，A錯誤；不同電子層中p軌道均為3個，則同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同， B錯誤；在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子，C正確；由構(gòu)造原理得：3d軌道上電子的能量比4s軌道上的要高，D錯誤。 方法規(guī)律——能層、能級、原子軌道與原子運動狀態(tài)的關(guān)系 (1)同一能

3、層，不同能級其原子軌道形狀不同，數(shù)目不同；不同能層，同種能級其原子軌道形狀相同，半徑不同，能量不同。 (2)電子的運動狀態(tài)與能層、能級、自旋狀態(tài)有關(guān)，同一原子內(nèi)部不存在兩個運動狀態(tài)完全相同的電子。 二、核外電子排布表示方法的考查 例2　(2017·安陽一中高二期中)下列化學用語的表達正確的是(　　) A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5 D．基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式： 答案　C 解析　原子核內(nèi)有10個中子的氧原子應表示為O，A錯誤；氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；Fe的原子序數(shù)是26，故Fe3＋

4、的最外層電子排布式為3s23p63d5，C正確；銅的原子序數(shù)是29，基態(tài)銅原子的外圍電子排布符合洪特規(guī)則的特例，外圍電子軌道表示式為，D項錯誤。 易誤提醒——核外電子的排布表示方法的常見誤區(qū) (1)當出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns、(n－1)d，np的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確，F(xiàn)e：1s22s22p63s23p64s23d6錯誤。 (2)在畫基態(tài)原子的軌道表示式時，常出現(xiàn)以下錯誤： ①(違反能量最低原則) ②(違反泡利不相容原理) ③(違反洪特規(guī)則) ④(違反洪特規(guī)則) ⑤畫軌道表示式時，省

5、略空軌道。如C的軌道表示式應為，而不是。 三、基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律的綜合考查 例3　(2018·邢臺市月考)下列由電子排布式或軌道表示式所得的結(jié)論錯誤的是(　　) 選項 電子排布式 結(jié)論 A 1s22s22p2p2p 違背洪特規(guī)則 B 1s22s22p63s23p63d3 違背能量最低原則 C N的軌道表示式： 違背泡利不相容原理 D 1s22s22p63s23p63d54s1 違背能量最低原則 答案　D 解析　A項2px，2py，2pz就是2p能級的3個簡并軌道，兩個電子排入2p能級，它們將分別占據(jù)2個簡并軌道且自旋相同，而不是自旋相反地擠入其中

6、一個軌道，違反洪特規(guī)則；B項 3d軌道能量高于4s軌道，所以電子排布優(yōu)先占據(jù)4s軌道，電子排布式應為1s22s22p63s23p63d14s2，違反能量最低原則；C項1s、2s軌道上兩個電子自旋方向相同，違反泡利不相容原理；D項電子排布式是正確的，此時3d和4s軌道均為半充滿結(jié)構(gòu)，能量較低，符合三個原理。 易誤提醒——關(guān)于核外電子排布規(guī)律理解的常見誤區(qū) (1)只考慮能量最低原則而忽視構(gòu)造原理，例如，要先排4s能級再排3d能級。 (2)書寫軌道表示式時，只考慮泡利不相容原理或洪特規(guī)則。 四、元素的電離能和電負性的規(guī)律及應用 例4　下列關(guān)于電離能和電負性的說法中不正確的是(　　) A．

7、元素電負性越大，元素的非金屬性越強 B．通常元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強 C．根據(jù)元素逐級電離能的數(shù)值可以確定主族元素的最高化合價 D．在形成化合物時，元素的電負性大的顯正價，電負性小的顯負價 答案　D 解析　元素的電負性越大，非金屬性越強，得電子能力越強，在化合物中顯負價，A正確，D錯誤；電離能和金屬性某種程度上都可以理解為失去電子的能力，而通常這是一致的，B項正確；同一電子層中電子的電離能相差不大，層與層之間電子的電離能數(shù)值上會發(fā)生突變，相差較大，所以根據(jù)逐級電離能的數(shù)值可以確定元素的核外電子的分層排布情況，主族元素的最高化合價等于其最外層電子數(shù)，C正確。 方法規(guī)律

8、 (1)利用元素的第一電離能和電負性的大小可以比較元素金屬性、非金屬性的相對強弱。 (2)利用兩種元素電負性的相對大小可以判斷化合物的類型、化學鍵的類型以及元素化合價的正負。 (3)利用元素的逐級電離能可以判斷原子核外電子的分層排布情況和可能的化合價。 五、元素周期律的綜合應用 例5　(2017·山西重點中學協(xié)作體高三期中)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4?、?s22s22p63s23p3　③1s22s22p3?、?s22s22p5 則下列有關(guān)比較中正確的是(　　) A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞① C．電負

9、性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞③＝②＞① 答案　A 解析　根據(jù)元素的基態(tài)原子的電子排布式可知，①②③④分別是S、P、N、F元素。非金屬性越強，第一電離能越大，但由于P元素的3p軌道處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，第一電離能P大于S，故第一電離能：④＞③＞②＞①，A正確；原子半徑應該是②＞①＞③＞④，B錯誤；非金屬性越強，電負性越大，則電負性應該是④＞③＞①＞②，C錯誤；F沒有正價，D錯誤。 易錯警示 (1)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，但要注意第ⅡA族的反常(如Be＞B，Mg＞Al)，第ⅤA族的反常(如N＞O，P＞S)。同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小。 (

10、2)一般情況下元素的電離能越小，元素的電負性越大，但是電離能有特殊情況。 六、元素的推斷及應用 例6　已知元素周期表中1～18號元素中的四種元素的簡單離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是(　　) A．元素的第一電離能：X＞W(wǎng) B．離子的還原性：Y2－＞Z－ C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W 答案　B 解析　1～18號元素中的四種元素的簡單離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W和X是金屬元素，且在周期表中W位于X的右側(cè)，Y和Z是非金屬元素，在周期表中位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右側(cè)。同周期元素從左

11、到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，即金屬性：X＞W(wǎng)，非金屬性：Z＞Y，所以元素的第一電離能：X＜W，原子半徑：X＞W(wǎng)，離子的還原性：Y2－＞Z－，氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＜HZ，故B項正確。 方法規(guī)律 當離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時，可利用“陰上陽下，序大徑小”的原則，確定元素在周期表中相對位置，再結(jié)合元素周期律分析選項。 七、基于元素推斷的綜合考查 例7　在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子有3個未成對電子；B元素原子次外層有8個電子，1 mol B單質(zhì)與足量鹽酸反應可生成1 mol H2，B單質(zhì)不易與冷水反應；C元素的＋3價離子的d軌道是半充

12、滿的；D元素易形成－1價離子。 (1)填寫下表： 元素 A B C D 名稱、符號 電子排布式 軌道表示式 — — 屬于哪個區(qū) (2)A元素位于第______周期______族， B元素位于第______周期______族。 (3)C元素位于第______周期______族，C2＋的電子排布式為_______________________， (4)寫出B與D兩種元素形成的化合物的電子式：______________________________， 此化合物屬于______化合物。 (5)四種元素中

13、電負性最大的元素是______(用元素符號表示，下同)，第一電離能最小的元素是____________。A、B兩種元素的原子半徑大小關(guān)系是______________，單核離子的離子半徑大小是________________________________________________________。 答案　(1) 元素 A B 名稱、符號 氮N 鎂Mg 電子排布式 1s22s22p3 1s22s22p63s2 軌道表示式 屬于哪個區(qū) p區(qū) s區(qū) 元素 C D 名稱、符號 鐵Fe 溴Br 電子排布式 1s22s2 2p63s2 3p6

14、3d64s2 1s22s22p6 3s23p63d10 4s24p5　 軌道表示式 — — 屬于哪個區(qū) d區(qū) p區(qū) (2)2?、魽　3　ⅡA (3)4?、?s22s22p63s23p63d6 (4)　離子 (5)N　Mg　Mg＞N　Mg2＋＜N3－ 解析　A原子有3個未成對電子，其價電子排布為2s22p3或3s23p3；1 mol B與鹽酸反應產(chǎn)生1 mol H2，B為ⅡA族元素Mg或Ca，又由于B比A的原子序數(shù)大且不易與冷水反應，則B為Mg元素，那么A為氮元素。C元素的＋3價離子的d軌道是半充滿的即3d5，那么它的原子的價電子排布式為3d64s2，C為鐵元素；D元素在第4周期(原子序數(shù)比C大)且易形成－1價陰離子，它是溴元素。推出了A、B、C、D四種元素，則(1)～(5)小題可依次推理作答。 方法規(guī)律 解答原子結(jié)構(gòu)、元素在元素周期表中的位置、元素及其化合物的性質(zhì)間的推斷試題的思路一般可用下面的框線關(guān)系表示：