《2022年高一化學(xué)《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化》教學(xué)設(shè)計(jì)之一》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一化學(xué)《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化》教學(xué)設(shè)計(jì)之一（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一化學(xué)《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化》教學(xué)設(shè)計(jì)之一 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義以及離子鍵和共價(jià)鍵的形成，增進(jìn)對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。 2.認(rèn)識(shí)共價(jià)化合物及離子化合物，化合物類(lèi)型與化學(xué)鍵類(lèi)型之間的關(guān)系。 3.學(xué)會(huì)使用電子式表示簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程。 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 復(fù)習(xí)思考： 化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是什么？初中化學(xué)中曾經(jīng)討論過(guò)的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 自主預(yù)習(xí) 1.在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有 變化，還伴隨著 變化。 2. 叫化學(xué)鍵。

2、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化 的實(shí)質(zhì)是 。 3.共價(jià)鍵的定義是 。 4.離子鍵的定義是 。 5.完成課本的表格。 6. 叫離子化合物。 如

3、 。 7. 叫共價(jià)化合物。 如 。 合作學(xué)習(xí) 自主探究 1.通過(guò)對(duì)H2 + Cl2 2 HCl反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析，并根據(jù)核外電子排布規(guī)律思考： （1）氫原子和氯原子為什么有形成分子的趨勢(shì)？氯化氫分子是怎樣形成的？ （2）哪些元素的原子相互結(jié)合時(shí)一般形成共價(jià)鍵？共價(jià)鍵一般存在于哪些類(lèi)型的物質(zhì)當(dāng)中？ 試舉例說(shuō)明。

4、 共價(jià)鍵的成鍵原因： 成鍵方式： 成鍵微粒： 成鍵元素： 2.通過(guò)對(duì)2 Na + Cl2 點(diǎn)燃 2 NaCl 反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析，并根據(jù)核外電子排布規(guī)律思考： （1）運(yùn)用核外電子排布的知識(shí)解釋?zhuān)c原子和氯原子是怎樣結(jié)合在一起的？ （2）哪些元素的原子相互結(jié)合一般形成離子鍵？離子鍵一般存在于哪些類(lèi)型的物質(zhì)當(dāng)中？ 度舉例說(shuō)明。 離子鍵的成鍵原因： 成鍵方式： 成鍵微粒： 成鍵元素： 3.共價(jià)鍵、離子鍵、共價(jià)化合物、離子化合物之間的關(guān)系。 4.請(qǐng)寫(xiě)出以下物質(zhì)的電子式。 （1）碳原子 氮原子 氧原子 氯原子

5、 硫原子 （2）鈉原子 鎂原子 鋁原子 （3）銨離子 氫氧根離子 氟離子 硫離子 （4）溴化氫 硫化氫 氨氣 甲烷 （5）氯化鉀 氯化鎂 氫氧化鈉 【典題解悟】 例1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ） A. 化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之間

6、B. 兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵 C. 化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)相互作用 D. 陰陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小 答案：C 解析：本題主要考查對(duì)化學(xué)鍵定義的掌握和理解情況?；瘜W(xué)鍵的定義強(qiáng)調(diào)兩個(gè)方面：一是“相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間”；二是“強(qiáng)相互作用”。選項(xiàng) A B 中都沒(méi)有明確說(shuō)明這兩點(diǎn)，所以不正確；選項(xiàng)D只強(qiáng)調(diào)離子鍵中陰陽(yáng)離子之間存在吸引作用而沒(méi)有排斥作用，也不正確。 點(diǎn)評(píng)：微觀粒子之間的作用是很復(fù)雜的，《化學(xué)2》只是在有關(guān)化學(xué)鍵的內(nèi)容方面做了簡(jiǎn)要介紹。處理相關(guān)題目牢記概念非常重要，如化學(xué)鍵的

7、定義是“相鄰原子間的強(qiáng)相互作用”，那么“不相鄰原子之間”“相鄰分子之間”或“雖然相鄰但無(wú)強(qiáng)相互作用的原子之間”的作用都不是化學(xué)鍵。例如在水中，水分子的分子結(jié)構(gòu)是三角形，兩個(gè)H原子雖然相鄰，但無(wú)強(qiáng)相互作用，不存在化學(xué)鍵；兩個(gè)相鄰的水分子之間也存在相互作用，但不是“相鄰的原子”，作用也不“強(qiáng)”，也不是化學(xué)鍵，而在某些化合物的分子中，不相鄰的原子之間也可產(chǎn)生相互作用，因?yàn)椤安幌噜彙币膊粚佟盎瘜W(xué)鍵”的范疇。 ?例2. 下列化合物分子內(nèi)只有共價(jià)鍵的是（ ） A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4 答案：D 解析：Ba 是活潑金屬，與活潑非

8、金屬反應(yīng)生成的 BaCl2 是離子化合物，鋇.氯間的化學(xué)鍵是離子鍵。NaOH 中，Na+ 與OH- 間以離子鍵結(jié)合，OH- 中O原子與H原子以共價(jià)鍵結(jié)合。 (NH4)2SO4 中。NH4 + 與SO4 2- 間以離子鍵結(jié)合,NH4 + 中N與H ,SO4 2- 中S與O 以共價(jià)鍵結(jié)合。H2SO4 中，H和O之間 S 和O之間都以共價(jià)鍵結(jié)合。 點(diǎn)評(píng)： 酸不論強(qiáng)酸的種類(lèi)，都是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中沒(méi)有離子，也沒(méi)有離子鍵。 【當(dāng)堂檢測(cè)】 1.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是（ ） A.碘化氫 B.燒堿 C.液溴 D.氯化鈉 2.下

9、列變化過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ） A.冰變成水 B.氯化氫氣體溶于水 C.乙醇溶于水 D.溴蒸氣被木炭吸附 3.下列分子中，所有原子都外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A.H2 B.H2O C.CO2 D.CH4 4.下列各組物質(zhì)中，全部以共價(jià)鍵結(jié)合的是（ ） A．H2S、NH3、CO2 B．MgBr2、CaO、HCl C．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O2 5.下列電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）

10、 6.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( )。 A. 可溶于水 B. 具有較高的熔點(diǎn) C. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 D. 水溶液能導(dǎo)電 7. 下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是（ ）。 A. H2O和HNO3 B. NaCl和NH3 C. CaF2和CsCl D. Cl2和O2 8.下列物質(zhì)的變化中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是（ ） A. I2升華 B. NaCl顆粒被粉碎 C. HCl溶于水得到鹽酸 D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味 參考答案 1.AB 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.B 8.CD