《2022年高三化學二輪復(fù)習 專題二氧化還原反應(yīng) 指導(dǎo)性教案》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高三化學二輪復(fù)習 專題二氧化還原反應(yīng) 指導(dǎo)性教案(2頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三化學二輪復(fù)習 專題二 氧化還原反應(yīng) 指導(dǎo)性教案
班級: 姓名: 學習時間:
【課前自主復(fù)習與思考】
1.閱讀并完成《創(chuàng)新設(shè)計》P7主干知識整合;
2.認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用
【結(jié)合自主復(fù)習內(nèi)容思考如下問題】
在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中,當生成0.5molCl2時,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為( )
A.6:1 B.5:1
C.1:3
2、 D.1:5
【考綱點撥】
掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,能運用氧化還原反應(yīng)原理。
【自主研究例題】
例1. Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O,當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時,實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:9
例2. 在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為( )
3、
A.1/5 mol B.2/5 mol
C.3/5mol D.11/5 mol
教師點評:
我思我疑:
【高考鏈接】
【例1】(2004·北京)從礦物學資料查得,一定條件下自然界中存在如下反應(yīng): 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ,下列說法正確的是( )
A.Cu2S 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),有10 mol 電子轉(zhuǎn)移
C.產(chǎn)物中的SO42
4、-離子有一部分是氧化產(chǎn)物
D.FeS2 只作還原劑
【例2】(xx·福建理綜)參照《創(chuàng)新設(shè)計》P:7
【例3】(xx·全國理綜)參照《創(chuàng)新設(shè)計》P:8
【例4】(xx·北京)參照《創(chuàng)新設(shè)計》P:8
【例5】(xx·上海高考)參照《創(chuàng)新設(shè)計》P:9
【歸納與思考】
在氧化還原反應(yīng)這一知識塊中,注意以下重要規(guī)律及其應(yīng)用
(1)守恒規(guī)律:反應(yīng)中化合價升降總數(shù)相等,得失電子數(shù)目相等,正負電荷守恒。應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的配平和計算。
(2)價變規(guī)律:高價氧化(性)低價還(原性),中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn);同一元素的不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),價態(tài)只能歸中而不能交叉。本規(guī)律應(yīng)用
5、于氧化還原反應(yīng)的分析和判斷(如反應(yīng) KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為C12,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e-)。
(3)強弱規(guī)律: ①氧化還原反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律:“強強聯(lián)手,強者先行”——對應(yīng)的強氧化劑與強還原劑之間能反應(yīng),而兩弱之間不反應(yīng),且為兩強反應(yīng)的產(chǎn)物(如氧化性MnO4->Cl2>Fe3+>I2,還原性Mn2+<Cl-<Fe2+<I-,則MnO4-與Cl-、Fe2+、I-;Cl2與Fe2+、I-;Fe3+與I—之間均能反應(yīng),而I2與Fe2+;Fe3+與Cl-等不能反應(yīng));當幾個氧化還原反應(yīng)均可能發(fā)生時,氧化或還原性強的粒子優(yōu)先反應(yīng)[如鋅粉投入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3溶液中,先析出Ag,后析出Cu,不析出Mg]。
【自主檢測】1.《創(chuàng)新設(shè)計》P:9 能力提升演練
2.《能力滾動天天練》專題2