《2022年高中化學 第一章 化學反應與能量 第一節(jié) 化學反應與能量的變化導學案新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學 第一章 化學反應與能量 第一節(jié) 化學反應與能量的變化導學案新人教版選修4（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 第一章 化學反應與能量 第一節(jié) 化學反應與能量的變化導學案新人教版選修4 【學法指導】1.認真閱讀教科書，努力完成基礎部分的內(nèi)容； 2.結合學過的知識，通過對比分析，或者閱讀資料完成能力部分。 3.課堂上通過合作交流研討，認真聽取同學講解及教師點撥，排除疑難； 學 習 目 標 知識與技能 過程與方法 情感態(tài)度與價值觀 1. 了解化學反應中能量變化的實質(zhì)，理解反應熱、放熱反應、吸熱反應等概念。 2．明確測定反應熱的要點，測定反應熱的基本原理和方法。 培養(yǎng)學生實驗探究和計算能力 培養(yǎng)學生實事求是的精神和從實際出發(fā)的態(tài)度。 學習重點 反應熱的形成原

2、因和中和熱的測定 學習難點 中和熱的測定 【學習過程】 【診斷補償】 1.從化學鍵的角度分析 類型比較 放熱反應 吸熱反應 定義 與化學鍵強弱關系 2. 從“參加反應物質(zhì)所具有的能量”的角度來分析： 反應物所具有的能量 小于 熱反應 大于 熱反應 生成物所具有的能量 3. ①常見的放熱反應有： Ⅰ.活潑金屬與酸或水的反應。如： Ⅱ. 酸堿中和反應。如：

3、 Ⅲ.燃燒反應。如： Ⅳ.大多數(shù)的化合反應。如： ②常見的吸熱反應有： Ⅰ. 大多數(shù)的分解反應。如： Ⅱ. 大多數(shù)持續(xù)加熱或高溫的反應。如： 。 Ⅲ. Ba（OH）2·8H2O 與NH4Cl的

4、反應。 生成物 反應物 能量 反應過程 放熱反應 生成物 反應物 能量 反應過程 吸熱反應 【練習】下列對化學反應熱現(xiàn)象的說法不正確的是（ ） A.放熱反應時不必加熱 B.化學反應一定有能量變化 C.一般地說，吸熱反應加熱后才能發(fā)生 D.化學反應的熱效應的數(shù)值與參加反應的物質(zhì)的多少有關 【學海導航】 一、化學反應的反應熱： （一）反應熱 1、定義：化學上規(guī)定，當化學反應在一定的 下進行時，反應所 或

5、 的熱量稱為該反應在此溫度下的 ，簡稱 。 2、表示符號：用 表示。 反應放熱時，反應體系能量 ，Q 0； 反應吸熱時，反應體系能量 ，Q 0。 3、決定因素：對于一個給定的化學反應，反應熱取決于____________________________ 的相對大小，或者_____________________________________________________的相對大小。 4、測量方法 ⑴反應熱的數(shù)據(jù)可以用 測量。 ⑵在測量反應熱的實

6、驗中，反應吸收或放出的熱量可以通過反應前后 的變化來計算。 強酸、強堿的中和反應的離子方程式為 ，當參加反應的n(H+)和n(OH-)相同時，中和反應的反應熱是 的。 （二）中和熱 1、定義： 理解要點： ①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。 ②反應物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應。 ③生成1mol水，中和反應的實質(zhì)是H+和OH—化合生

7、成 H20，若反應過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應熱也不在中和熱內(nèi)。 ④放出的熱量：57.3kJ/mol 2、中和熱的表示： 【練習1】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反應中放出的熱量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出____________kJ的熱量。 （2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應，放出____________kJ的熱量。 【練習2】為了減小誤差，某同學在實驗中兩次測定中和熱。第一次用50mL0.5mol?L

8、—1的鹽酸和50mL0.5mol?L—1NaOH溶液，第二次是用100mL0.5mol?L—1的鹽酸和100mL 0.5mol?L—1的NaOH溶液。請你預測該同學兩次測得的中和熱結果 （相等或不相等）。 【閱讀】指導學生閱讀課本P5頁，完成： 3、中和熱的測量 （1）儀器： 、 、 、 、 （2）原理：Q= (C為比熱容，與堿的用量無關)。 （3）實驗步驟：

9、1.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

10、________________________________ 2._________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3.___________________________________________________________________________________________________

11、_____________________________________________________________________4.________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 【練習3】50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所 示的裝置中進

12、行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可 計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。 （4）實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： 。 （5）用相同

13、濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述驗，測得的放出的熱量數(shù)值可能會 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。 【達標測試】 1．吸熱反應一定是（ ） A．釋放能量 B．儲存能量 C．反應物的總能量低于生成物的總能量 D．反應物的總能量高于生成物的總能量 2．下列說法正確的是（ ） A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B．放熱的反應常溫下一定很易發(fā)生 C．反應是放熱還是吸熱取決于反

14、應物和生成物所具有的總能量相對大小。 D．吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生 3. 在做中和熱實驗測定中和熱時，應使用的儀器正確組合是（ ） ①天平； ②量筒；③燒杯；④滴定管；⑤溫度計；⑥試管；⑦酒精燈。 A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑦ D．全部 4．在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌。 ⑴實驗中玻璃棒的作用是 。 ⑵實驗中觀察到的現(xiàn)象

15、有 、 和反應混合物成糊狀。 ⑶通過 現(xiàn)象，說明該反應屬于 熱反應。這是由于反應物總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量。 ⑷寫出有關的化學方程式 。 5．如右圖所示，把試管放入盛有25℃澄清飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂條，再用滴管滴入5mL的鹽酸于試管中。試回答下列問題： ⑴實驗中觀察到的現(xiàn)象有

16、 。 ⑵產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因是 。 ⑶寫出有關的離子方程式 。 ⑷由實驗可知，MgCl2和H2的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）鎂條和鹽酸的總能量。 ⑸如將本題中“25℃澄清飽和石灰水”換成“20℃的碳酸飲料” 進行探究實驗，實驗中觀察到的另一現(xiàn)象是 。 其原因是 。 我的（反思、收獲、問題）： 我的（反思、收獲、問題）：