《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 金屬材料導(dǎo)學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 金屬材料導(dǎo)學(xué)案（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 金屬材料導(dǎo)學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、記住金屬通性、用途、冶煉 2、記住合金的性能、用途 【重點難點】 重點難點 ：金屬通性、用途、冶煉 【使用說明及學(xué)法指導(dǎo)】 1、完成預(yù)習(xí)案形成完整的知識體系。 預(yù)習(xí)案 一、知識梳理 1．金屬的物理性質(zhì) 金屬具有共同的物理性質(zhì)(金屬光澤、導(dǎo)電性、傳熱性、延展性等)。大多數(shù)金屬單質(zhì)呈________色，但________等少數(shù)金屬有特殊顏色。除____外，常溫下金屬都是固體。不同的金屬，密度相差較大，其中密度最小的金屬是____(0.534 g·cm－3)，常見金屬中密度最大的是____(

2、Pt，俗稱白金，21.45 g·cm－3)。金屬中硬度最大是____(Cr)。金屬的熔、沸點相差也很大，__________的熔點都低 于水的沸點(100℃)，而熔點最高的____達(dá)到3 410 ℃。 金屬可分成重金屬和輕金屬(以單質(zhì)密度________g·cm－3為界)、有色金屬和黑色金屬(冶金工業(yè)中常用，鐵、鉻、錳是黑色金屬)、常見金屬和稀有金屬(根據(jù)含量)等。 2．金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬只有正價無 價 (1)易與O2、Cl2、Br2等非金屬反應(yīng)； (2)大多數(shù)能與H2O反應(yīng)； (3)大多數(shù)能與酸反應(yīng)； (4)一般能與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。 　合金 1．合金的定義

3、 合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有________特性的物質(zhì)。 2．合金的性能 合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機械性能，在許多方面不同于它的各成分金屬。 (1)多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的熔點____。 (2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度____ 3．常見的合金 (1)我國最早使用的合金是________，銅合金的種類很多，除青銅外，常見的還有________(含Zn及少量Sn、Pb、Al等)和________(含Ni、Zn、Mn)。 (2)鐵的合金有生鐵和鋼，其中____是用量最大、用途最廣泛的合金。根據(jù)化學(xué)成分，可以把鋼分為兩大類：__

4、______和________。其中碳素鋼又可分為低碳鋼(含碳量低于0.3%)、中碳鋼(含碳量為0.3%～0.6%)和高碳鋼(含碳量高于0.6%)，合金鋼可用于制不銹鋼及各種特種鋼。 (3)鎂鋁合金的強度大、硬度大，密度小，常用于飛機、火箭、輪船等制造業(yè)。 4．正確選用金屬材料 在進(jìn)行金屬材料的選擇時，常常要考慮以下幾個方面： (1)主要用途、外觀(即實用美觀)。 (2)價格、加工難度、日常維修、環(huán)境保護(hù)、物盡其用等。 (3)物理性質(zhì)，如密度、硬度、強度、導(dǎo)熱性等；化學(xué)性質(zhì)，如對水的作用，耐腐蝕性等。 二、基礎(chǔ)自測： 1．怎樣判斷金屬活動順序？金屬性與電子得失的多少有關(guān)嗎？　

5、 　 2．金屬的冶煉與其單質(zhì)的使用早晚與什么有關(guān)？ 3．合金是混合物，還是化合物？能否用實驗來驗證？ 探究案 合作探究： 一、金屬的活動順序表的應(yīng)用 金屬在__________中失去電子生成陽離子的能力依次________，對應(yīng)陽離子得電子能力依次增強。 該規(guī)律有多種應(yīng)用，歸納如下： 1．判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng) 排在____前邊的金屬可與非氧化性酸發(fā)生置換氫的反應(yīng)。 2．判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng) 排在前邊的較活潑的金屬能把排在后邊的金屬從其____溶液中置換出來，生成________和________。 3．判斷金屬與水能否發(fā)生置換反應(yīng) (

6、1)極活潑金屬(K、Ca、Na)可與____水發(fā)生置換氫的反應(yīng)； (2)活潑金屬(Mg、Al)可與____水發(fā)生置換氫的反應(yīng)； (3)較活潑金屬(Zn、Fe)與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，可置換水中的氫生成氫氣，但生成的氫氧化物受熱分解，最后得到金屬氧化物； (4)排在氫后邊的金屬與水不反應(yīng)。 4．判斷原電池正、負(fù)極及電極反應(yīng) 由兩種金屬構(gòu)成的原電池電極，位于金屬活動順序表前面的金屬為____極。 (1)負(fù)極反應(yīng)：電極金屬____電子被________，形成金屬陽離子進(jìn)入溶液。 (2)正極反應(yīng)：溶液中微粒(酸性條件下為H＋，中性條件下為H2O和O2)在____極上得到電子被還原。 5．

7、判斷金屬在自然界的存在狀態(tài) 6．判斷金屬氫氧化物的熱穩(wěn)定性強弱 金屬活動順序表中越位于前面的金屬，其氫氧化物越________，越________分解，越后面的金屬氫氧化物越易分解，極不活潑的金屬Pt、Au甚至無氫氧化物。 7．判斷金屬的冶煉方法 金屬冶煉是金屬離子得到電子，被還原成金屬原子的過程。金屬活動順序表中的不同金屬，因金屬離子結(jié)合電子能力不等，所以冶煉方法不同。 二、金屬的冶煉 1．冶煉原理 金屬的冶煉是利用__________反應(yīng)原理，在一定條件下，用________法把金屬離子________成金屬單質(zhì)。 2．金屬冶煉的步驟 大多數(shù)金屬礦石里含有雜質(zhì)，其冶煉

8、過程一般可分為三個步驟：第一步是__________，除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量；第二步是________，利用____________反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還成金屬單質(zhì)；第三步是________，采用一定的方法，提煉純金屬。 3．金屬的冶煉方法 二、總結(jié)整理： 訓(xùn)練案 一、課中訓(xùn)練與檢測： 1．判斷正誤 (1)電解熔融氯化鎂制取金屬鎂(　　) (2)電解飽和氯化鎂溶液，可制得金屬鎂(　　) (3)目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的(　　) (4)生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加(　　) 2．合金比純金屬制成的

9、金屬材料的優(yōu)點是(　　) ①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大　②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低?、鄹淖冊系呐浔?、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金　④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強?、莺辖鸨燃兘饘俚膽?yīng)用范圍更廣泛 A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤ 3．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是(　　) A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同 B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的 C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子 D．越活潑的金屬越難冶煉 二、課后鞏固促提升：完成《步步高》P72-P74頁中的習(xí)題。