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1、2022年高考化學二輪專題題組訓練 第10講 考點3 鐵、銅及其重要化合物（含解析） 1．(xx·溫州八校聯(lián)考)目前鋼鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關于鐵的一些說法正確的是 (　　)。 A．常溫下濃硫酸與鐵不反應，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸 B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應的生成物均為FeX3 C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3 D．Fe3O4溶解于鹽酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4屬于混合物 解析　A項，常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，鈍化是化學變化，錯誤；B項，鐵與碘化合生成FeI2

2、，錯誤；C項正確；D項，四氧化三鐵是純凈物，錯誤。 答案　C 2．下列常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是 (　　)。 A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋ B．為檢驗紅磚中鐵的價態(tài)，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液變?yōu)榧t色，說明紅磚中只有三氧化二鐵 C．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵 D．將(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O試樣溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，說明檢驗前該試樣

3、已變質(zhì) 解析　B項中不能證明紅磚中是否含有二價鐵，B錯；C項中制備氫氧化亞鐵時為了防止氧化不能攪拌，C錯；D項中稀硝酸具有氧化性，可以把Fe2＋氧化為Fe3＋，D錯。故選A。 答案　A —————[易錯警示]———————————— (1)Fe在Cl2中燃燒，無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。 (2)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應外，還可用化合反應：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋與堿的復分解反應外，還可用化合反應：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 (3)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入F

4、e粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止其水解。 (4)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]。 (5)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2，灼熱的CuO除去CO2中的CO。 (6)新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗醛基。 (7)Cu和一定量的濃HNO3反應，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體，當Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。 3．(xx·天津卷，9)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水

5、FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下： ①檢驗裝置的氣密性； ②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣； ③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成； ④…… ⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。 請回答下列問題： (1)裝置A中反應的化學方程式為_______________________________。 (2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是_______

6、_________。 (3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)____________。 (4)裝置B中冷水浴的作用為_______________________________________； 裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：__________________________。 (5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。 Ⅱ.該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。 (6

7、)FeCl3與H2S反應的離子方程式為____________________________。 (7)電解池中H＋在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應式為____________________________。 (8)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點： ①H2S的原子利用率為100%； ②____________________________________________________________。 解析　(1)裝置A中Fe在加熱條件下與Cl2反應生成FeCl3：2Fe＋3Cl22FeCl3。 (2)根據(jù)題目信息可知，加熱時FeCl3固體易

8、升華，所以沉積在裝置A右端的FeCl3經(jīng)加熱使其變?yōu)闅怏w而進入收集器。 (3)要防止FeCl3潮解，則裝置中不能存在水蒸氣，從實驗步驟表述中分析，②⑤都涉及“干燥”，其目的都是防止FeCl3潮解。 (4)進入收集器的FeCl3為氣體，經(jīng)裝置B中的冷水冷卻后而沉積下來，便于收集產(chǎn)品。Fe2＋的檢驗可用K3[Fe(CN)6]溶液，F(xiàn)e2＋與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色沉淀。 (5)由于尾氣中含有未反應的有毒氣體氯氣，可用盛有NaOH溶液的裝置吸收，并將導管插入液面下。 (6)Fe3＋具有氧化性，H2S具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋

9、S↓＋2H＋。 (7)FeCl3與H2S反應后的溶液中，主要存在Fe2＋、H＋和Cl－。電解時，H＋在陰極得到電子生成H2，由于還原性Fe2＋>Cl－，所以Fe2＋在陽極失去電子生成Fe3＋：Fe2＋－e－===Fe3＋。 (8)FeCl3與H2S反應后的溶液經(jīng)電解后又生成FeCl3，F(xiàn)eCl3得到循環(huán)利用。 答案　(1)2Fe＋3Cl22FeCl3　(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱　(3)②⑤　(4)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品　干燥管　K3[Fe(CN)6]溶液 (5) (6)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ (7)Fe2＋－e－===Fe3＋　(8)FeCl3得到循環(huán)利用