2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 選考部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第三單元課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版
《2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 選考部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第三單元課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 選考部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第三單元課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 選考部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第三單元課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版 一、選擇題 1.(2015·高考上海卷)某晶體中含有極性鍵,關(guān)于該晶體的說法錯誤的是( ) A.不可能有很高的熔沸點 B.不可能是單質(zhì) C.可能是有機物 D.可能是離子晶體 解析:選A。A.在SiO2晶體中含有極性共價鍵Si—O鍵,由于該晶體是原子晶體,原子之間通過共價鍵結(jié)合,斷裂需要吸收很高的能量,因此該物質(zhì)的熔沸點很高,錯誤。B.同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵,不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵,因此含有極性鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì),正確。C.若該極性鍵存在于含有C元素的化合物中,
2、如CH4、CH3CH2OH等,則相應(yīng)的物質(zhì)是有機物,正確。D.離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有極性共價鍵,如NaOH,也可能含有非極性共價鍵,如Na2O2,因此含有極性鍵的化合物可能是離子晶體,正確。 2.下列性質(zhì)適合于某種原子晶體的是( ) A.熔點1 070 ℃,易溶于水,水溶液導(dǎo)電 B.熔點10.32 ℃,液態(tài)不導(dǎo)電,水溶液導(dǎo)電 C.能溶于CS2,熔點112 ℃,沸點444.6 ℃ D.熔點3 550 ℃,很硬,不溶于水,不導(dǎo)電 解析:選D。由原子晶體所具有的一般特點:熔、沸點高,硬度大,不溶于水等性質(zhì),可以推斷D項描述的晶體是原子晶體。 3.下面有關(guān)晶體的敘述中,不
3、正確的是( ) A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個碳原子 B.氯化鈉晶體中,每個Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有6個 C.氯化銫晶體中,每個Cs+周圍等距且緊鄰8個Cl- D.干冰晶體中,每個CO2分子周圍等距且緊鄰12個CO2分子 解析:選B。氯化鈉晶體中,每個Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有12個,距離相等且緊鄰的Cl-共有6個。 4.下列說法正確的是( ) A.原子晶體中只存在非極性共價鍵 B.因為HCl的相對分子質(zhì)量大于HF,所以HCl的沸點高于HF C.液氮汽化時,分子內(nèi)共價鍵不會發(fā)生斷裂 D.凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體
4、 解析:選C。A項SiO2中存在極性鍵;B項HF分子間存在氫鍵,故HF的沸點高。 5.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說法正確的是( ) A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵 B.離子化合物的熔點一定比共價化合物的高 C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 D.只要含有離子鍵就是離子晶體 解析:選D。本題可用舉例法判斷,選項A中如H2O2和C2H6分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵,A錯。有的共價化合物在固態(tài)時形成分子晶體,熔點較低,有的共價化合物在固態(tài)時形成原子晶體,熔點很高,B錯。對于選項C可考慮銨鹽,常見的銨鹽如NH4NO3只有非金屬元素組成,但屬于離子化合物,C錯。 6
5、.下面的排序不正確的是( )
A.晶體熔點由低到高:CF4
6、荷數(shù)有關(guān),選項D正確。 7.如圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型,大球代表O原子,小球代表H原子,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體 B.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),是原子晶體 C.水分子間通過H—O鍵形成冰晶體 D.冰晶體熔化時,水分子之間的空隙增大 解析:選A。冰是水分子之間通過氫鍵結(jié)合而成的分子晶體,B、C錯誤;水結(jié)冰時體積膨脹,D錯誤。 8.下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是( ) A.分子晶體中都存在共價鍵 B.CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-相鄰 C.SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合 D.金屬晶體的
7、熔點都比分子晶體的熔點高 解析:選B。有些單原子的分子晶體中不存在共價鍵,如稀有氣體構(gòu)成的晶體,A錯;因在晶體中Ti4+位于頂點而O2-位于面心,所以CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-相鄰,B正確;SiO2晶體中每個Si原子與4個O原子以共價鍵結(jié)合,C錯;有些金屬晶體比分子晶體的熔點低,如汞在常溫下為液體,D錯。 9.高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價部分為0價,部分為-2價。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞,則下列說法正確的是( ) A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個晶胞含有4個K+和4個O B.晶體中每個K+周圍有8個O,每個O周圍有8個K+ C.
8、晶體中與每個K+距離最近的K+有8個 D.晶體中與每個K+距離最近的K+有6個 解析:選A。由題中的晶胞結(jié)構(gòu)知:有8個K+位于頂點,6個K+位于面心,則晶胞中含有的K+數(shù)為8×+6×=4個;有12個O位于棱上,1個O處于中心,則晶胞中含有O數(shù)為12×+1=4個,所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2;每個K+周圍有6個O,每個O周圍有6個K+,與每個K+距離最近的K+有12個。 二、非選擇題 10.下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖: 請回答下列問題: (1)上述晶體中,粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是________。 (2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順
9、序為________________________。 (3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體,原因是________________________________________________。 (4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為________。 (5)冰的熔點遠(yuǎn)高于干冰,除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,還有一個重要的原因是______________________________________________________________。
10、 答案:(1)金剛石晶體 (2)金剛石、MgO、CaCl2、冰、干冰 (3)小于 MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù);且r(Mg2+)<r(Na+)、r(O2-)<r(Cl-) (4)4 8 (5)H2O分子之間能形成氫鍵 11.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。 (1)基態(tài)硼原子的電子排布式為____________________________________。 (2)關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的是_____
11、___(填序號)。 a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大 b.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟 c.兩種晶體中的B—N鍵均為共價鍵 d.兩種晶體均為分子晶體 (3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________,其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)立方相氮化硼晶體中,硼原子的雜化軌道類型為________
12、。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實,推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是____________________________________________。 (5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位鍵。 解析:(1)B的原子序數(shù)為5,故其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1。 (2)立方相氮化硼晶體的硬度大小與是否含有σ鍵和π鍵無關(guān),與晶體的結(jié)構(gòu)有關(guān),即立方相氮化硼晶體為原子晶體,硬度較大,a錯誤;六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似,根據(jù)石墨
13、晶體可知其層和層之間是靠范德華力結(jié)合的,故其作用力小,質(zhì)地較軟,b正確;B和N都是非金屬元素,兩種晶體中的B—N鍵都是共價鍵,c正確;六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似,屬于混合型晶體,立方相氮化硼晶體為原子晶體,d錯誤。 (3)六方相氮化硼晶體與石墨晶體相似,同一層上的原子在同一平面內(nèi),根據(jù)六方相氮化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知,1個B原子與3個N原子相連,故為平面三角形結(jié)構(gòu);由于B最外層有3個電子都參與了成鍵,層與層之間沒有自由移動的電子,故不導(dǎo)電。 (4)立方相氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,故B原子為sp3雜化;該晶體存在地下約300 km的古地殼中,因此制備需要的條件是高溫、高壓。 (5)N
14、H中有1個配位鍵,BF中有1個配位鍵,故1 mol NH4BF4含有2 mol配位鍵。 答案:(1)1s22s22p1 (2)bc (3)平面三角形 層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子 (4)sp3 高溫、高壓 (5)2 12.(2016·高考四川卷)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題: (1)X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是_______________
15、________________________________________________________________________。 (2)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是________(填離子符號)。 (3)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________ ________________________________________________________
16、________________。 解析:由M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,可知M為氧元素;R是同周期元素中最活潑的短周期金屬元素,且原子序數(shù)大于氧元素,故R為鈉元素;X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,故X為硫元素,Y為氯元素;Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿,故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,故Z為鉻元素。(1)S的氫化物為H2S,與H2S組成相似的O的氫化物為H2O,由于水分子間能夠形成氫鍵,使H2O的沸點高于H2S。(2)分析Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)圖,利用均攤法可知,黑球與白球的個數(shù)之比為2∶1,故黑球代表的離子為Na+。(3)在
17、稀硫酸中,K2Cr2O7具有很強的氧化性,能把H2O2氧化,化學(xué)方程式為K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O。 答案:(1)H2S分子間不存在氫鍵,H2O分子間存在氫鍵 (2)Na+ (3)K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O 13.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素,核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵,且所有原子共平面;Z的L層上有2個未成對電子;Q原子的s原子軌道與p原子軌道電子數(shù)相等;R單質(zhì)是制造各種計算機、微
18、電子產(chǎn)品的核心材料;T處于周期表的ds區(qū),原子中只有一個未成對電子。 (1)Y原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子,T原子有________種不同原子軌道的電子。 (2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。 (3)由X、Y、Z形成的離子XYZ-與XZ2互為等電子體,則XYZ-中X原子的雜化軌道類型為________。 (4)Z與R能形成化合物甲,1 mol甲中含________ mol化學(xué)鍵,甲與氫氟酸反應(yīng),生成物的分子空間構(gòu)型分別為__________________。 (5)G、Q、R氟化物的熔點如下表,造成熔點差異的原因為___
19、________________________ ________________________________________________________________________。 氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物 熔點/K 993 1 539 183 (6)向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ______________________________________
20、__________________________________。 (7)X單質(zhì)的晶胞如圖所示,一個X晶胞中有________個X原子;若X晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中最近的兩個X原子之間的距離為________cm(用代數(shù)式表示)。 解析:根據(jù)信息推斷出X為C、Y為N、Z為O、Q為Mg、R為Si、T為Cu,而結(jié)合(5)中信息可知G為Na。(1)原子中每個電子的運動狀態(tài)都不相同,N原子有7個電子,故有7種運動狀態(tài)不同的電子;Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,共有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s7種不同的原子軌道的
21、電子。(2)注意第一電離能的反常性。(3)CO2中C采取sp雜化,故CNO-中C也采取sp雜化。(4)1 mol SiO2含4 mol Si—O鍵,SiO2與HF反應(yīng)生成的SiF4的空間構(gòu)型為正四面體形,而生成的H2O為V形。(6)氨水過量后,生成的是配離子[Cu(NH3)4]2+。(7)晶胞中原子數(shù)=×8+×6+4=8;兩個C原子間最近的距離是晶胞體對角線的,即a(a為晶胞棱長),根據(jù)上述思路可計算。 答案:(1)7 7 (2)C<O<N (3)sp雜化 (4)4 正四面體形、V形 (5)NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點最低;Mg2+的半徑比Na+的半徑小、所帶電荷數(shù)多,晶格能:MgF2>NaF,故MgF2的熔點比NaF高 (6)Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH、 Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O (7)8 ×
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 6.煤礦安全生產(chǎn)科普知識競賽題含答案
- 2.煤礦爆破工技能鑒定試題含答案
- 3.爆破工培訓(xùn)考試試題含答案
- 2.煤礦安全監(jiān)察人員模擬考試題庫試卷含答案
- 3.金屬非金屬礦山安全管理人員(地下礦山)安全生產(chǎn)模擬考試題庫試卷含答案
- 4.煤礦特種作業(yè)人員井下電鉗工模擬考試題庫試卷含答案
- 1 煤礦安全生產(chǎn)及管理知識測試題庫及答案
- 2 各種煤礦安全考試試題含答案
- 1 煤礦安全檢查考試題
- 1 井下放炮員練習(xí)題含答案
- 2煤礦安全監(jiān)測工種技術(shù)比武題庫含解析
- 1 礦山應(yīng)急救援安全知識競賽試題
- 1 礦井泵工考試練習(xí)題含答案
- 2煤礦爆破工考試復(fù)習(xí)題含答案
- 1 各種煤礦安全考試試題含答案