《高中化學(xué) 第二節(jié) 第1課時 電解質(zhì)和非電解質(zhì)同步課時檢測 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二節(jié) 第1課時 電解質(zhì)和非電解質(zhì)同步課時檢測 新人教版必修1（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué) 第二節(jié) 第1課時 電解質(zhì)和非電解質(zhì)同步課時檢測 新人教版必修1 1．對電解質(zhì)的敘述正確的是(　　) A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì) B．熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì) C．電解質(zhì)必須通電才能發(fā)生電離 D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 解析：A項(xiàng)，如CO2通入水中溶液能導(dǎo)電，但電解質(zhì)是H2CO3，CO2 是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，如Hg熔融可以導(dǎo)電，但為單質(zhì)，不是電解質(zhì)；C項(xiàng)，電解質(zhì)的電離條件是熔化或溶于水，不需要通電；D項(xiàng)是電解質(zhì)的概念。 答案：D 2．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是(　　) A．MgCl2晶體　　　　　B．NaCl溶液

2、 C．液態(tài)氯化氫 D．熔融的KOH 解析：MgCl2晶體是電解質(zhì)但無自由移動的離子，不導(dǎo)電；NaCl溶液是混合物，非電解質(zhì)溶液；HCl是共價化合物，液態(tài)時不導(dǎo)電。 答案：D 3．下列氣體通入水中能形成電解質(zhì)溶液的是(　　) A．O2 B．N2 C．CH4 D．HCl 答案：D 4．下列敘述中正確的是(　　) A．能電離出氫離子的化合物叫做酸 B．能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿 C．能電離出酸根離子的化合物叫做鹽 D．由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽 解析：本題考查酸、堿、鹽的概念。電離

3、出的陽離子“全部”是H＋的化合物才是酸，故A項(xiàng)錯誤；電離出的陰離子“全部”是OH－的化合物才是堿，故B項(xiàng)錯誤；鹽則是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物，故C項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確。 答案：D 5．下列對于NaHSO4的分類中不正確的是(　　) A．NaHSO4是鹽 B．NaHSO4是酸式鹽 C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸 答案：D 6．(雙選題)下列電離方程式中，正確的是(　　) A．KOH===K＋＋O2－＋H＋ B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO C．H2SO4===2H＋＋SO D．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO

4、 答案：CD 7．下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是(　　) A．熔融狀態(tài)的KOH B．石墨棒 C．固態(tài)KCl D．稀H2SO4 解析：石墨棒能導(dǎo)電；熔融電解質(zhì)、電解質(zhì)溶液因有能夠自由移動的離子，能導(dǎo)電；固體KCl含有鉀離子和氯離子但不能自由移動，不導(dǎo)電。 答案：C 8．把下列四種物質(zhì)分別加入到盛有100 mL蒸餾水的燒杯中，不能使蒸餾水導(dǎo)電性發(fā)生明顯變化的是(　　) A．10 g NaCl固體 B．10 g NaOH固體 C．10 g BaSO4固體 D．10 g Cu(NO3)2固體 解析：由于BaSO4

5、固體難溶于水，不能使蒸餾水中離子濃度發(fā)生明顯變化，故導(dǎo)電性不會發(fā)生明顯變化。 答案：C 9．寫出下列物質(zhì)在溶液中的電離方程式。 (1)Ba(OH)2： ________________________________________________________________________。 答案：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (2)NaHSO4： ________________________________________________________________________。 答案：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

6、(3)NaHCO3： ________________________________________________________________________。 答案：NaHCO3===Na＋＋HCO(HCO H＋＋CO) 10．下圖所示是某化學(xué)興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導(dǎo)電的關(guān)系的裝置圖。 首先在水槽中加入200 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，同時將一個表面光滑的小球放入溶液中，小球懸浮在溶液中央，閉合開關(guān)K，電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)，然后再進(jìn)行以下操作。請回答問題。 (1)向溶液中逐滴加入與H2SO4溶液密度相同的Ba(OH)2溶液至反應(yīng)完

7、全，觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________。 答案：產(chǎn)生白色沉淀，電流計偏轉(zhuǎn)度逐漸減小到零，小球下沉　H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2

8、H2O (2)將Ba(OH)2溶液換成濃度相同(假設(shè)密度也相同)的以下三種溶液(設(shè)反應(yīng)后的體積為兩溶液的體積和)： A．Ba(NO3)2　　　B．Na2SO4　　　C．Na2CO3 ①滴加A的過程中，觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________________________

9、______________________________________________。 ②滴加B的過程中，小球的位置________，電流計的偏轉(zhuǎn)程度________。 ③滴加C的過程中，觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________， 生成的Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________。 答案：①產(chǎn)生白色沉淀，電流計偏轉(zhuǎn)度減小，但不到零，小球下沉　Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 ②不變　不變 ③有氣泡產(chǎn)生，電流計偏轉(zhuǎn)度減小，但不到零，小球下沉　H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑　1 mol·L－1