2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 主題08 化學(xué)平衡常數(shù)及相關(guān)計(jì)算補(bǔ)差試題 新人教版選修4
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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 主題08 化學(xué)平衡常數(shù)及相關(guān)計(jì)算補(bǔ)差試題 新人教版選修4 1.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中,正確的是(???? ) A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)定值 B.改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K C.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無關(guān) D.兩種物質(zhì)反應(yīng),不管怎樣書寫化學(xué)方程式,平衡常數(shù)不變 【答案】C 2.在2L的密閉容器中,起始時(shí)均投入2mol CO,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H <0。有關(guān)信息如圖所示,下列說法正確的是 A.T1<T2 B.T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.
2、0 L2·mol-2 C.同一溫度下,n(H2)/n(CO)越大,平衡常數(shù)也越大 D.同條件下n(H2)/n(CO)越大,CO和H2的轉(zhuǎn)化率也越大 【答案】B 【解析】A、此反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率增大,即T1>T2,故A錯(cuò)誤; B、CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) 起始: 2 3 0 變化: 1 2 1 平衡: 1 1 1 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義,K=,代入數(shù)值,得出K=4,故B正確;C、化學(xué)平衡常數(shù)只
3、受溫度的影響,溫度不變,則化學(xué)平衡常數(shù)不變,同一溫度下,n(H2)/n(CO)增大,平衡常數(shù)不變,故C錯(cuò)誤;D、同條件下,n(H2)/n(CO)越大,可以認(rèn)為n(H2)增大,n(CO)不變,即氫氣的轉(zhuǎn)化率降低,CO的轉(zhuǎn)化率增大,故D錯(cuò)誤。 3.碘水溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(xiàn)-(aq)=I3-(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示,下列說法正確的是 t/℃ 5 15 25 35 50 K 1100 841 689 533 409 A.反應(yīng)I2(aq)+I(xiàn)-(aq)I3-(aq)的ΔH>0 B.25℃時(shí),向溶液中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于6
4、89 C.其他條件不變,升高溫度,溶液中c( I3-)減小 D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(I-)/c(I3-) 【答案】C 4.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù):①H2(g)+S(s)?H2S(g)平衡常數(shù)為K1 ②S(s)+O2(g)?SO2(g)平衡常數(shù)為 K2,則相同溫度下,反應(yīng)H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為 A.K1+K2 B.K1﹣K2 C.K1﹒K2 D.K1/K2 【答案】D 【解析】試題分析:①H2+SH2S,K1=c(H2S)/c(H2);②S+O2SO2,K2=c(SO2)/c(O2);則反應(yīng)H2+SO2?O2
5、+H2S的平衡常數(shù)K=c(O2)c(H2S)/c(H2)c(SO2)=K1/K2;故選D。 考點(diǎn):考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算分析 5.羰基硫(COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可制得COS: H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g) △H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng),數(shù)據(jù)如下: 下列判斷不正確的是 A.K1=l/81 B.K2=K3 且n3=2n2 C.初始反應(yīng)速率:實(shí)驗(yàn)3 >實(shí)驗(yàn)2 >實(shí)驗(yàn)1 D.實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的c(COS)約為0.0286 mol·L-1 【答案】D 6
6、.某溫度下的4 L密閉容器中,X、Y、W 3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量如下表所示。下列說法正確的是 氣體 X Y W n(起始狀態(tài))/mol 2 1 0 n(平衡狀態(tài))/mol 1 0.5 1.5 A.此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= B.達(dá)到平衡后,升高溫度,W的體積分?jǐn)?shù)減小,則此反應(yīng)的△H>0 C.達(dá)到平衡后,將容器體積壓縮為2 L,W的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.75mol·L-1 D.達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 【答案】C 7.下列對化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K)的敘述正確的是 A.僅升髙溫度,K可能增大,也可能減小
7、 B.僅加入催化劑,K可能增大 C.僅增大壓強(qiáng),K可能減小 D.僅減小濃度,K值可能減小 【答案】A 【解析】A、升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng),則對于吸熱反應(yīng),升高溫度K增大,對于放熱反應(yīng),升高溫度K減小,選項(xiàng)A正確;B、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能使平衡,則加入催化劑,K不變,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、K只與溫度有關(guān),而與濃度、壓強(qiáng)無關(guān),改變壓強(qiáng)K不變,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、K只與溫度有關(guān),而與濃度、壓強(qiáng)無關(guān),減小濃度K不變,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。 8.往2L密閉容器中充入NO2,在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),實(shí)驗(yàn)測得NO
8、2的濃度隨時(shí)間的變化如下表(不考慮生成N2O4) 濃度/mol/L 0 10 20 30 40 50 實(shí)驗(yàn)1/800℃ 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50 實(shí)驗(yàn)2/800℃ 1.00 0.70 0.50 0.50 0.50 0.50 實(shí)驗(yàn)3/850℃ 1.00 0.50 0.40 0.15 0.15 0.15 下列說法正確的是 A.實(shí)驗(yàn)2使用了比實(shí)驗(yàn)1效率更高的催化劑 B.實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)容器體積比實(shí)驗(yàn)1的小 C.通過實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)比實(shí)驗(yàn)3的大 【答案】A
9、點(diǎn)睛:注意對比實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),把握影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素是解題的關(guān)鍵。實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2在相同的溫度下反應(yīng),平衡時(shí)NO2的濃度相同,說明達(dá)到相同平衡狀態(tài);實(shí)驗(yàn)3在850℃反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)NO2的濃度較800℃小,說明溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 9.在25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表: 物質(zhì) X Y Z 初始濃度(mol·L-1) 0.1 0.2 0 平衡濃度(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1 下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50% B.反應(yīng)可表示為:X+3Y2Z,
10、其平衡常數(shù)為1 600 C.改變壓強(qiáng)可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) 【答案】C 點(diǎn)睛:本題考查基于圖表數(shù)據(jù)的化學(xué)平衡計(jì)算問題,主要涉及轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、可逆反應(yīng)方程式的書寫、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素等,重在考查學(xué)生運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決問題的能力和分析利用圖表數(shù)據(jù)的能力。 10.為倡導(dǎo)“低碳”,減小CO2對環(huán)境的影響,需對CO2進(jìn)行創(chuàng)新利用研究。T1℃使,將將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時(shí)容器內(nèi)
11、壓強(qiáng)為p0。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯(cuò)誤的是 A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng) B.T2℃時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.52,則T2>T1 C.在T1℃,若起始時(shí)向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)P1>P0/2 D.在T1℃,若起始時(shí)向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v(正)>v(逆) 【答案】B 【解析】A、增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率增大,達(dá)到平衡所用時(shí)間較短,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,甲醇的物質(zhì)的量
12、增大,故A說法正確;B、 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 起始: 9 12 0 0 變化: 3 9 3 3 平衡: 6 3 3 3 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式,K=c(CH3OH)×c(H2O)/[c3(H2)×c(CO2)]=(1×1)/(13×2)=0.5, 0.5<0.52,
13、說明反應(yīng)是向正反應(yīng)方向進(jìn)行,此反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,有T2
14、該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示。 據(jù)此判斷: (1)該反應(yīng)的ΔH____(填“>”或“<”)0。? (2)在T2溫度下,0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____。? (3)當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。___________________ (4)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填代號)。 【答案】 < 0.02
15、5 mol·L-1·s-1 bd 12.(1)在一定條件下,x A+y Bz C的反應(yīng)達(dá)到平衡。 ①已知A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x、y、z之間的關(guān)系是__________________; ②已知C是氣體,且x+y=z,在增大壓強(qiáng)時(shí),如果平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡一定向_____________(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)移動(dòng); ③已知B、C是氣體,當(dāng)其他條件不變,增大A的物質(zhì)的量時(shí),平衡不發(fā)生移動(dòng),則A是_________(填“固”或“液”或“氣”)態(tài)物質(zhì); ④若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
16、 (2)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3的原理為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題: ①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于______________。 ②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】 x+y>z 逆反應(yīng)方
17、向 固或液 放熱 800L·mol-1 = (2)① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 起始量(mol) 2 1 0 轉(zhuǎn)化量(mol) 1.6 0.8 1.6 平衡量(mol) 0.4 0.2 1.6 所以平衡常數(shù)K= ②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)壓強(qiáng)增大,但溫度不變,所以平衡常數(shù)K(A)=K(B)。 13.研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。回答下列問題: I.CO可用于高爐煉鐵,已知 Fe3O
18、4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol 3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol 則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示) Ⅱ.一定條件下,CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化。 (1)某溫度下,在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。 甲容器15min后達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0~15min
19、內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)= _________,此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。 欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等,則ω、x、y、z需滿足的關(guān)系是_________,且_________ (用含y的等式表示)。 (2)研究表明,溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖所示: 則△H_________ 0(填“>”“<”或“=”),壓強(qiáng)p1、p 2、p3從大到小的順序是_________。 (3)CO可被NO2氧化:CO+NO2CO2+NO。當(dāng)溫度
20、高于225℃時(shí),反應(yīng)速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi),k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為_________。 【答案】(b+2a)/3 0.2mol·L-1·min-1 1.8 x=2w+y z=y > p1>p2>p3 k=k正/k逆 【解析】 【分析】 Ⅰ.根據(jù)蓋斯定律△H3=(△H1+2△H2)/3; Ⅱ(1)v(H2)=△c/△t;由K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·n(H2)計(jì)算平衡常數(shù); 欲使平衡后乙與甲
21、中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等,則ω、x、y、z需滿足的關(guān)系(w-y):(x-y)=8:16即x=2w+y且z=y; (2)壓強(qiáng)越大,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率越小; (3)達(dá)平衡時(shí)v正=v逆,即k正·c(CO)·c(NO2)=k逆·c(CO2)·c(NO),由此計(jì)算。 (3)達(dá)平衡時(shí)v正=v逆,即k正·c(CO)·c(NO2)=k逆·c(CO2)·c(NO), 故k正/k逆=c(CO2)·c(NO)/c(CO)·c(NO2)=k 【點(diǎn)睛】 本題考查化學(xué)基本概念和基本理論,解題關(guān)鍵:蓋斯定律、平衡原理應(yīng)用。難點(diǎn)(3):達(dá)平衡時(shí)v正=v逆。 14.(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(
22、s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1 反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2 在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表: 700℃ 900℃ K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67 反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH,平衡常數(shù)為K,則ΔH=_______(用ΔH1和ΔH2表示),K=________(用K1和K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)是 _________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一
23、定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示: ①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol/L,則平衡時(shí)CO2的濃度為________mol/L。 ②下列措施中能使平衡時(shí)CO物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)增大的是________(填序號)。 A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉 (3)對于可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。
24、 ①從圖中看到,反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡,在t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是______。 A.升溫 B.增大CO2濃度 C.使用催化劑 ②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO,t4~t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài),請?jiān)趫D上畫出t3~t5的v逆變化曲線_________________________。 【答案】 ΔH1-ΔH2 K1/K2 吸熱 2 0.67 A B 【解析】(1)由蓋斯定律,已知中第一個(gè)反應(yīng)減第二個(gè)反應(yīng)可得反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),所以△H=△H1-△H2,K=;由不同溫度時(shí)K1、K2的值可計(jì)算出,7
25、00℃時(shí)K=,900℃時(shí)K=,所以隨著溫度的升高,K值增大,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 (2)①根據(jù)圖1的數(shù)據(jù)列三段式得: 所以K===2;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol/L,平衡時(shí)CO2的濃度為x,列三段式得: 因?yàn)闇囟葲]變,所以K沒變,列式得: =2,解得x=≈0.67,所以平衡時(shí)CO2的濃度為0.67mol/L。 (3)①從圖中看出,在t1時(shí)改變了條件,沒有使逆反應(yīng)速率瞬間增大,是在原來基礎(chǔ)上逐漸增大,在t2時(shí)達(dá)平衡,因?yàn)樯郎睾褪褂么呋瘎┒紩鼓娣磻?yīng)速率瞬間增大而發(fā)生突變,增大CO2濃度,正反應(yīng)速率瞬間變大,逆反應(yīng)速率逐漸增大,所以A和C錯(cuò)誤,B正確。②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO,物質(zhì)的量濃度減小,反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)速率瞬間減小,然后逐漸增大,t4時(shí)不再變化,t4~t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài),所以t3~t5的v逆變化曲線為: 。
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