《2022年高二化學上學期期末考試試題 (II)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二化學上學期期末考試試題 (II)（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二化學上學期期末考試試題 (II) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5 Cu: 64 （每小題只有一個選項符合題意，共18小題，每小題3分，共54分） 1．化學與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是 A．純堿可以用作鍋爐除垢時CaSO4的轉(zhuǎn)化劑 B．加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化 C．草木灰可以肥田，還可以降低土壤的堿性 D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變 2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆

2、反應的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是 A．該反應為吸熱反應 B．升高溫度，不改變活化分子百分數(shù) C．使用催化劑會使該反應的反應熱發(fā)生改變 D．△H =－(E2-E1) 3．下列敘述正確的是 A．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解平衡常數(shù)）越小 B．鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹 C．銅既可以發(fā)生析氫腐蝕又可以發(fā)生吸氧腐蝕 D．不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3 4．下列說法不正確的是 ①鹽酸與足量鋅片反應時，加入少量硫酸銅溶液可以加快反應速率且不影響生成氫氣的物質(zhì)的量 ②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫

3、酸反應制取氫氣的速率 ③對反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密閉容器中進行，充入氦氣，則化學反應速率一定不變 ④對于反應3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KCl(aq)，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大 A．①②④ B．②③ C．②③④ D．①③④ 5．有關(guān)電化學知識的描述正確的是 A．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑這個反應可設(shè)計成原電池 B．利用Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，可設(shè)計如圖所示 原電池裝置，鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動 C．因

4、為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線 連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為 Fe－2e－═Fe2+ D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg－2e－+2OH－═Mg(OH)2 6．下列表述中，說法正確的個數(shù)是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②用Na2CO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸 ④25℃時，水溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14 ⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡 ⑥0.2 mol/L醋酸溶液加水稀

5、釋，電離程度增大，c(H+)一定增大 ⑦用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應制取Al2S3固體 ⑧用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3 A．1 B．2 C．3 D．4 7．以下實驗設(shè)計能達到實驗目的是 實驗目的 實驗設(shè)計 A． 探究濃度對反應速率的影響 盛有4mL1mol/L KMnO4酸性溶液的兩只試管，一只加入2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液，另一只加入2mL0.2 mol/L H2C2O4溶液 B． 制備無水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液 C． 重結(jié)晶提純苯甲酸 將粗品水溶、過濾、

6、蒸發(fā)、結(jié)晶 D． 比較銅和鎂的金屬活動性強弱 用石墨電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 8．已知 C—C 單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法中正確的是 A．該烴在核磁共振氫譜上有 6 組信號峰 B．1mol該烴完全燃燒消耗16.5 mol O2 C．分子中至少有 10 個碳原子處于同一平面上 D．該烴是苯的同系物 9．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH < 0。2 min后，反應達到平衡，生成SO3為1.

7、4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是 A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3 B．若反應開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol/(L·min) C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ 10．對于反應N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)φ(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點），下列說法正確的是 A．A、C兩點的正反應速率的關(guān)系為A＞

8、C B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)E C．維持P1不變，E→A所需時間為x；維持P2不變，D→C所需時間為y，則x＜y D．使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)，從理論上來講可選用的條件是從P1突然加壓至P2 11．將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 A．c(H+) B．c(H+)/c(HF) C．c(F－)/c(H+) D．Ka(HF) 12．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量NO3－的溶液：H+、NH4+、I－、S2O32－ B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3

9、－、SO42－ C．c(H+)/c(OH－) =1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+ D．由水電離出的c（H+）=10－12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－ 13．下列關(guān)系的表述中，正確的是 A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)小于NaClO溶液中離子總數(shù) B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:1 C．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32－)的大小關(guān)系為：②﹥④﹥③﹥⑤﹥① D．0.2 mol/L的CH3

10、COONa和0.1 mol/L的鹽酸等體積混合溶液顯酸性： c(CH3COO－)﹥c(Cl－)﹥c(H+)﹥c(CH3COOH)﹥c(OH－) 14．在某溫度時，將n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是 A．a(chǎn)點KW=1.0×10－14 B．水的電離程度：b﹥a﹥c﹥d C．b點：c(NH4+)﹥c(Cl－)﹥c(H+)﹥c(OH－) D．25℃時NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n－1)×10－7（用n表示） 15．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L－1的KC

11、l、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮C2O42－的水解）。下列敘述正確的是 A．Ag2C2O4+2Cl－2AgCl+C2O42－的平衡常數(shù)為109.04 B．N點表示AgCl的不飽和溶液 C．向c（Cl－）=c（C2O42－）的混合液中滴入 AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀 D．Ksp（Ag2C2O4）的數(shù)量級等于10－7 16．常溫下，下列所述有關(guān)離子濃度之間的關(guān)系錯誤的是 A．將0.2mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L KOH溶液等體積混合： 3c(K+) +c(H+)=c(OH－) +c(HCO3－) +2c(CO32

12、－) B．濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH 與CH3COONa溶液等體積混合后pH=5，則混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2×(10－5－10－9) mol/L C．將CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至中性，溶液中2c (CO32－) + c (HCO3－)=0.1mol/L D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3－)+ 2c(H2CO3) 17．我國科研人員研制出一種室溫Na－CO2電池。該電池吸收CO2的工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（

13、MWCNT）電極表面。下列說法不正確的是 A．鈉箔為負極，發(fā)生氧化反應 B．每吸收22.4 LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol C．正極反應式：4Na++3CO2+4e－═2Na2CO3+C D．Na+通過電解質(zhì)移向MWCNT極 18．下列關(guān)于各圖的說法中正確的是 A．①中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸郏璌I試紙變藍的氣體 B．②中待鍍鐵制品應與電源正極相連 C．③中鋼閘門應與外接電源的負極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法 D．④中離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應 第II卷 非選擇題（共4小題，共46分） 19．（

14、10分）按要求回答下列問題： （1）甲醛的電子式：____________________。 （2）2,5-二甲基-2,4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。 （3）的鍵線式為________________________。 （4）寫出分子式為C4H9Cl的所有同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡式 _______________。 （5）中含氧官能團的名稱是______________________。 （6）用系統(tǒng)命名法命名下列有機物： ①______________________。 ②________________

15、______。 ③______________________。 20．（12分） Ⅰ．含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應用。 （1）己知： 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－541.8 kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K1 N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K2 則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為__________________________________，該反應的化學平衡常數(shù)K=_______（用K1、K2表示）。 （2）對于2NO(g)+2CO(g)N2(

16、g)+2CO2(g) 在一定溫度下，在1 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，反應開始進行。下圖為容器內(nèi)的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值()隨時間(t)的變化曲線，0~5 min內(nèi)， 該反應的平均反應速率v(N2)=______， 平衡時NO?的轉(zhuǎn)化率為________。 Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) （3）該反應能正向自發(fā)進行的原因是_____________________。 （4）恒溫恒容下通入2 mol NH3和1 mol CO2進行上述反應，下列事實能證明反應已達平衡的是__________。 A．體系壓強

17、保持不變 B．氣體平均密度保持不變 C．氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 D．氨氣的體積分數(shù)不變 Ⅲ．在恒溫恒壓條件下，向某密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應，達到平衡后，t1時刻再向該容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，請在下圖中畫出從t1時刻到再次達到化學平衡后的正逆反應速率隨時間變化圖像。 21．（8分）觀察下列裝置，回答下列問題： （1）甲裝置中通入乙醇的電極反應式為_______________________________

18、________； （2）用上圖裝置電解200 mL 1 mol/L CuSO4溶液一段時間，當甲池消耗了112 mL O2（標況下），此時乙裝置中溶液的pH為______（忽略電解前后體積變化）。若要將該溶液完全恢復到電解前的濃度和pH，需要補充的物質(zhì)是______，其物質(zhì)的量為_____。 （3）丙裝置中總反應的離子方程式為_______________________________________。 22．（16分）Ⅰ．由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。欲測定某樣品中NaNO2的含量，某同學設(shè)計如下實驗： ①稱取樣品a g，加水溶解，配制成

19、100 mL溶液。 ②取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.0200 mol/L KMnO4標準溶液（酸性）進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液V mL。 （1）上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有____________。 （2）在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，____________________________時達到滴定終點。 （3）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_____

20、______。 （4）以下操作造成測定結(jié)果偏高的是__________。 A．滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗 B．錐形瓶未用待測液潤洗 C．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 D．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù) E．若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定 Ⅱ．（5）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I－、Cl－等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中= ____。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字） （已知Ksp（AgCl）=1.8×10－10，Ksp（AgI）=8.5×10－17）

21、 （6）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8。 若氨水的濃度為2.0 mol/L，溶液中的c（OH－）=________mol/L；將SO2通入該氨水中，當c（OH－）降至1.0×10－7 mol/L時，溶液中的c（SO32－）/c（HSO3－）=________ 天津市部分區(qū)xx～xx第一學期期末六校聯(lián)考 高二化學參考答案 一、選擇題（54分） 1-5 ADBCB 6-10 ADCCD 11-15 BCCDA 16-18 CBD 二、非選擇題（46分） 19．（10分） （1）（

22、1分） （2）（1分） （3）（1分） （4）（2分） （5）羰基、酯基（2分，酮基也給分） （6）①2－乙基－1,3－丁二烯②4－甲基－2－戊醇③苯甲酸甲酯（各1分） 20．（12分） Ⅰ．（1）4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g) △H=+526.2 kJ/mol（2分） （1分） （2）0.006?mol/(L·min) （2分，不寫單位扣1分），80%（2分） Ⅱ．（3）ΔH < 0（1分） （4）AB（2分） Ⅲ．（2分） 21．（8分） （1）C2H5OH -12e-+16OH- =2CO32-+11H2O（2分） （2）1（2分）Cu0（1分）0.01mol（1分） （3）Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑（2分） 22．（16分） Ⅰ．（1）100 mL 容量瓶（1分） （2）酸式（1分） 溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色（2分） （3）2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O（2分） 或（2分） （4）AC（2分） Ⅱ．（5）4.7×10-7（2分） （6）6×10-3（2分） 0.62（2分）