《2022年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專(zhuān)題33 化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專(zhuān)題33 化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校小題精練系列 專(zhuān)題33 化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算 1．在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為： t/s 0 50 100 150 c(X2O5) mol/L 4.00 2.50 2.00 2.00 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A． T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3，100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50% B． 50s 內(nèi) X2O5分解速率為 0.03 mol/ (L?s) C． T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2

2、D． 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變 【答案】D 【解析】 【分析】 2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) 初始 4.00 0 0 改變 2.00 4.00 1.00 平衡 2.00 4.00 1.00 根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析。 【詳解】 A. T溫度下的平衡數(shù)為K= =64 (mol/L)3，100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為2/4=50%，故正確；B. 50s 內(nèi) X2O5分解速率為= 0.03 mol/ (L?

3、s)，故正確；C. 因?yàn)榉磻?yīng)是吸熱的，所以T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故正確；D. 反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，在恒容條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器中的壓強(qiáng)逐漸增大，若壓強(qiáng)恢復(fù)到起始?jí)簭?qiáng)，則該平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率增大，但平衡常數(shù)不變，故錯(cuò)誤。故選D。 【點(diǎn)睛】 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。 2．T2℃時(shí)，將1 mol X和2 mol Y投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH，測(cè)得X、Y的量隨時(shí)間變化如下表，平衡時(shí)物質(zhì)X的體積分?jǐn)?shù)為φ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度的變化

4、如下圖，則下列判斷正確的是 0 1 2 3 4 5 6 X 1 0.80 0.66 0.58 0.52 0.50 0.50 Y 2 1.60 A． 前5 min用Z表示的平均反應(yīng)速率為1.2mol/(L·min) B． T2℃時(shí)，對(duì)于反應(yīng)1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) △H’ 2ΔH’=ΔH C． T2℃時(shí)，若以1mol X、2mol Y和1mol Z充入上述容器中，達(dá)到平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)比φ大 D． 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且T1

5、消耗X的物質(zhì)的量為0.5mol，由方程式可知生成Z1.5mol，則用Z表示反應(yīng)速率為=0.15 mol/(L·min)，故錯(cuò)誤；B.反應(yīng)熱與計(jì)量數(shù)呈正比，則T2℃時(shí)，對(duì)于反應(yīng)1/2X(g)+Y(g)3/2Z(g) 3．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法不正確的是 t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A． 反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol·L-1·min

6、-1 B． 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v（逆)＜v（正） C． 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44 D． 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，c（Z）=0.024 mol/L 【答案】A 【解析】 【分析】 A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，根據(jù)速率公式計(jì)算v（Y），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（Z）； B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正）； C、反應(yīng)7 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，依據(jù)起始量和平衡

7、時(shí)Y的量建立三段式，依據(jù)平衡濃度計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)； D、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，相當(dāng)于等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考化學(xué)平衡移動(dòng)原理的綜合應(yīng)用，設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，等效平衡的理解應(yīng)用是解題的關(guān)鍵點(diǎn)，也是難點(diǎn)。 4．某實(shí)驗(yàn)小組研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，在其他條件相同時(shí)，將和充入體積為2L的恒容密閉容器中，測(cè)得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 時(shí)間 0 20 40 60 80 100 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

8、 0 0 下列說(shuō)法正確的是 A． 溫度下，之間，的平均反應(yīng)速率為 B． 在溫度下，該反應(yīng)有可能在70min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài) C． 由表中數(shù)據(jù)推測(cè)， D． 由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，與的反應(yīng)限度越大 【答案】A 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查化學(xué)平衡，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)限度等，難度較難，注意對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式的理解和應(yīng)用，溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的分析是解題關(guān)鍵。 5．一定溫度下，在4個(gè)體積均為 1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) 達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是

9、 容器 溫度/K 物質(zhì)的起始濃度/moI/L 物質(zhì)的平衡濃度moI/L O2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率 c(SO2) c(O2) c(SO3) c(SO3) Ⅰ 723 0.2 0.2 0 0.04 α1 Ⅱ 723 0 0.1 0.2 α2 Ⅲ 723 0.4 0.4 0 α3 IV 823 0 0.1 0.2 α4 A． 達(dá)到平衡時(shí)， α1+α2=1 B． 達(dá)到平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)：PⅠ>PIV C． 達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率容器IV中比容器Ⅰ中的大 D． 達(dá)平衡后，再向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0

10、.04 mol SO3，則此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的相關(guān)知識(shí)。運(yùn)用等效平衡的原理解答，即一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，采用不同的方法改變外界條件，，會(huì)導(dǎo)致平衡移動(dòng)過(guò)程中某些方面的等效性，以此推出其他方面的變化進(jìn)行分析判斷選項(xiàng)的合理性。 6．一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是 容器 溫度/K 物質(zhì)的起始濃度（mol/L） 物質(zhì)的平衡濃度（mol/L） c(H+) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) Ⅰ

11、 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A． 該反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱 B． 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大 C． 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍 D． 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大 【答案】D 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)判斷與計(jì)算以及外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。化學(xué)平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個(gè)平衡理論體系，而化學(xué)平衡則是這一體

12、系的核心，是分析其他平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)則是新課標(biāo)地區(qū)的高考命題熱點(diǎn)，并且試題的綜合性強(qiáng)、能力要求高。 7．溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（　?。? t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A． 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，c(PCl5) > 0.4

13、mol·L－1 B． 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0 C． 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1 D． 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80% 【答案】A 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計(jì)算、平衡移動(dòng)、等效平衡等，難度中等，注意平衡計(jì)算的方法應(yīng)用。 8．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2

14、 mol Br2達(dá)到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時(shí)，各組分含量都不變，以下推斷正確的是( ) ①a、b、c應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是4a＋c＝2b ②平衡時(shí)HBr為ax mol ③a、b、c應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是a＋b＝c ④平衡時(shí)HBr為x mol A． ① B． ①② C． ①④ D． ②③ 【答案】C 【解析】 【分析】 在容器中加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)，

15、達(dá)到平衡時(shí)，各組分含量都不變，則建立的是等效平衡；由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，將所有量按照反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氣和溴，只要滿(mǎn)足n(H2)：n(Br2)＝1：2即可。據(jù)此解答。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 所謂等效平衡是指外界條件相同時(shí)，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無(wú)論經(jīng)過(guò)何種途徑，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。掌握等效平衡的判斷方法及滿(mǎn)足條件，明確恒溫恒容與恒溫恒壓條件下的等效平衡的區(qū)別是解答的關(guān)鍵。 9．已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)　

16、ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列說(shuō)法正確的是 (　　)。 A． 相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 B． 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ C． 增大壓強(qiáng)或升高溫度，該反應(yīng)過(guò)程放出更多的熱量 D． 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過(guò)程中有2 mol SO2(g)被氧化 【答案】D 【解析】 【詳解】 10．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器

17、中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) ? 2Z(g)，ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列說(shuō)法正確的是。 A． 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1 B． 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正) C． 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44 D． 其他條件不變，再充入0.3 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大 【答案】C 【解析】 【詳解】 A、反應(yīng)前2min，消耗Y的物質(zhì)的量(0.16

18、－0.12)mol=0.04mol，則生成Z的物質(zhì)的量為0.04×2mol=0.08mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(Z)=mol/(L·min)=4×10－3mol/(L·min)，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則達(dá)到新平衡之前，v(逆)

19、olZ，在等溫恒容下，為等效平衡，則X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。 11．N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0,T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。 t/s 0 500 1 000 1 500 c(N2O5)/(mol/L) 5.00 3.52 2.50 2.50 下列說(shuō)法正確的是 A． 該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行 B． T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時(shí)N2O5(g)轉(zhuǎn)化率為50% C． 其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L

20、，則T1T2，則K1

21、下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，濃度大于2.5mol/L，故不可能為升高溫度，應(yīng)為降低溫度，故T1＞T2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，反應(yīng)吸熱反應(yīng)，則K1＞K2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。 【點(diǎn)睛】 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)等，難度中等。 12．在一密閉容器中，反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得平衡常數(shù)為K1；保持溫度不 變，將容器體積減小一半，當(dāng)達(dá)到新平衡后，測(cè)得Y的濃度為原來(lái)的1.6倍，平衡常數(shù)為K2，則 A．

22、 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K2>K1 B． 新平衡時(shí)Y的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)K1>K2 C． 新平衡時(shí)，Z的濃度大于原平衡2倍，K1=K2 D． 反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率同等程度增大，K1=K2 【答案】C 【解析】 【分析】 保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，假定平衡不移動(dòng)，Y濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y的濃度是原來(lái)的1.6倍，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)由a+b>c+d，據(jù)此解答。 【詳解】 A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變K值不變，K2=K1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．新平衡時(shí)Y的濃度為原來(lái)的1.6倍，濃度增大，平

23、衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變則K1=K2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．新平衡時(shí)，平衡正向移動(dòng)，體積為原來(lái)的一半但Z的物質(zhì)的量增大，濃度大于原平衡的2倍，K1=K2，選項(xiàng)C正確；D．反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率均增大，未達(dá)平衡前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率， K1=K2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。 【點(diǎn)睛】 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大，本題注意用假定法判斷，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)Y的濃度為原來(lái)的2倍，根據(jù)實(shí)際Y的濃度，判斷平衡移動(dòng)。 13．T K時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部

24、分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表： t / s 0 2 4 6 8 n(Cl2) / mol 0 0.16 0.19 0. 20 0.20 下列說(shuō)法正確的是( ) A． 反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080 mol·L-1·s-1 B． 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2) = 0.11 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0 C． T K時(shí)起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，達(dá)到平衡前v正>v逆 D． T K時(shí)起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率為

25、80% 【答案】C 【解析】A、反應(yīng)在前2s的平均速率，錯(cuò)誤；B、平衡時(shí) 該溫度下，若起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，此時(shí)＜0.025，則反應(yīng)達(dá)到平衡前正>v逆。正確；D、T K時(shí)起始向容器中充入1.0mol Cl2和1.0mol CO ，應(yīng)等效于向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，達(dá)到平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率等于80%，如加入1.0mol Cl2和0.9mol CO，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上減小0.1mol CO，平衡在原來(lái)的基礎(chǔ)上向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%，錯(cuò)誤；故選C。 14．溫度為T(mén)1時(shí)，

26、在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g)?2NO(g)+O2?(g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:?v正=?v?(NO2?)消耗=?k正c2(NO2?)，v逆=?v(NO)消耗= 2v?(O2?)消耗=?k逆c2?(NO)·c(O2?)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是 容器編號(hào) 物質(zhì)的起始濃度（mol·L－1） 物質(zhì)的平衡濃度（mol·L－1） c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 ? Ⅲ 0 0.5 0.35 ? A． 設(shè)k為該反應(yīng)的化學(xué)平

27、衡常數(shù)，則有k=k逆:k正 B． 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比為20∶17 C． 容器Ⅱ中起始平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小 D． 若改變溫度為T(mén)2,且T2>T1,則k正:k逆<0.8 【答案】C 【解析】 體的總量小于0.85mol，所以達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比大于20∶17，B錯(cuò)誤；針對(duì)于容器Ⅰ內(nèi)反應(yīng)可知：NO2的轉(zhuǎn)化率為0.4/0.6=2/3,假設(shè)容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率也為2/3，反應(yīng)正向進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為： 2NO2(g)?2NO(g)+O2(g) 起始量 0.3 0.5 0.2 變化量 0.2 0.2 0.1 平衡量 0.1 0.7 0.3 平衡常數(shù)為k=0.3×0.72/0.12=14.7>8,所以容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率小于2/3，即容器Ⅱ中起始平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小，C正確；由于該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度，所以時(shí)平衡常數(shù)增大，則k正:k逆>0.8；正確選項(xiàng)C。