《2022年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校微測(cè)試系列 專題32 水的電離及影響因素》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校微測(cè)試系列 專題32 水的電離及影響因素（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校微測(cè)試系列 專題32 水的電離及影響因素 1．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10—13mol/L，在該溶液中一定能大量存在的離子是 A． HCO3— B． NH4+ C． Mg2+ D． NO3— 【答案】D 【解析】 【點(diǎn)睛】某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10—13mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，酸或堿都可以抑制水的電離，所以溶液可能酸性或堿性。本題要分析在酸性或堿性溶液都能存在的離子。 2．室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中pH和

2、 pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lgc(OH-)，下列正確的是（ ） A． M點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl-)>c (NH4+) B． N點(diǎn)所示溶液中可能存在c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-) C． Q點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和 D． M點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小 【答案】B 【解析】 【分析】室溫下，Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，則溶液的pH+pOH=14，由圖可得，Q點(diǎn)的pH=pOH，則Q點(diǎn)溶液呈中性，M點(diǎn)溶液呈堿性，N點(diǎn)溶液呈酸性。據(jù)此并結(jié)合溶液中的守恒關(guān)系進(jìn)行判斷。 【詳解】 A項(xiàng)，M點(diǎn)溶

3、液呈堿性，c(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Cl-)

4、的二元酸H2A的溶液中l(wèi)g=10—12，溶液中c(OH—)= 10—12c(H+)，c(H+)=0.1 mol/L，則二元酸H2A為二元強(qiáng)酸；B點(diǎn)加入10ml0.10 mol/L氨水，恰好反應(yīng)生成（NH4）2A溶液；C點(diǎn)溶液中l(wèi)g=1，溶液中c(OH—)= c(H+)，溶液呈中性，為（NH4）2A和NH3·H2O的混合液。 【詳解】 【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、水解平衡常數(shù)與電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)的關(guān)系解答。 4．25℃時(shí)，用0．100 mol·L-1鹽酸分別滴定20．00 mL 0．1

5、00 mol·L-1的氨水和20．00 mL 0．100 mol·L-1NaOH溶液，兩溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級(jí)為10—4 B． 10 < a < 20 C． P點(diǎn)溶液中：c(NH4+)>c(Cl一) D． 水的電離程度：M > N > P 【答案】B 【解析】 【詳解】 5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A． 鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的 B． 反應(yīng)Hg（1）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0

6、 C． 將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性 D． 對(duì)于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 【答案】C 【解析】 【詳解】 A．鋅比鐵活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)鋅為負(fù)極，鋅被氧化，鐵被保護(hù)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A說(shuō)法正確； B．反應(yīng)不能自發(fā)，應(yīng)滿足△G=△H﹣T?△S＞0，即△H＞T?△S，而反應(yīng)的△S＞0，故△H＞0，故B說(shuō)法正確； C．升高溫度，Kw變大、pH變小，但氫離子和氫氧根離子濃度相等，純水呈中性，故C說(shuō)法錯(cuò)誤； D．加入催化劑或升高溫度，都可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，故D說(shuō)法正確。 答案選C。

7、 6．25 ℃時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.75×10?5。該溫度下，用0.01 mol·L?1鹽酸滴定10 mL濃度為d mol·L?1氨水，鹽酸的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A． b點(diǎn)時(shí)恰好達(dá)到滴定終點(diǎn) B． 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液中水電離出來(lái)的c(OH?)逐漸減小 C． 在a點(diǎn)溶液中加少量水，c(H+)/c()減小 D． d≈1.006×10?2 【答案】D 【解析】 【詳解】 7．濃度均為0.?1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg(V/ V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

8、 A． HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B． 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX):a>b C． 常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-):a

9、，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_________ (3)95時(shí)，若100體積 pH1＝a 的某強(qiáng)酸溶液與10體積 pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的 pH1與強(qiáng)堿的 pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________ (4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請(qǐng)分析其原因：____________________________________________________ 【答案】A 水的電離是吸熱過(guò)程 ，溫度低時(shí)，電離程度小，c(H+)、c (OH－)小 100