《2022年中考化學(xué) 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年中考化學(xué) 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年中考化學(xué) 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案 學(xué)習(xí)情景 在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會(huì)變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后表面也會(huì)變黑。這是為什么呢？這是因?yàn)榫G豆、蘋果、梨子與多種水果的細(xì)胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵，所以會(huì)變黑。鐵釘放時(shí)間長了會(huì)長出紅色的鐵銹，這又是鐵與什么反應(yīng)？產(chǎn)生了什么樣的物質(zhì)呢？在下面的學(xué)習(xí)中，我們會(huì)得到問題的答案。 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。 2、初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與化合物的溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 3、能用金屬活動(dòng)性順

2、序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。、 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 1、 大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氧化物，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。 2、 不同的金屬活潑程度不同，人們歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序。在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 4、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。 5、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 基礎(chǔ)訓(xùn)練

3、 1. 下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體物質(zhì)的一組是（ ）。 ① Mg ② S ③ Fe ④ P ⑤ Cu A.①和③ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤ 2.（xx年山東濰坊）下列金屬中，最活潑的是（ ） A.銀 B.銅 C.鎂 D.鋁 3.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是（　?。? ①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡? ②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色? ③鐵釘?shù)馁|(zhì)量增加? ④溶液的質(zhì)量減輕 A.②③? B.①②③? C.①②④? D.①②

4、 4. 鐵浸泡硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象描述正確的是（ ）。 A.有大量氣體生成 B. 溶液由藍(lán)色變成黃色 C.鐵表面有紅色沉積物 D.溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色 5.下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（　?。? A.CuCl2? B.ZnCl2? C.MgCl2? D.FeCl2 6.（xx年四川自貢）下列關(guān)于鋅、鐵、銅的說法錯(cuò)誤的是( ) A．均可以導(dǎo)電

5、 B．均可以和氧氣反應(yīng) C．均可以和稀鹽酸反應(yīng) D．鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng) 7、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（　　） A.稀硫酸?? B.稀鹽酸?? C.CuSO4溶液? D.H2O 8.（xx江蘇南京）有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，如果把X放入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，據(jù)此判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋? ） A.X、Y、Z B.Z、X、Y C.Y、Z、X D.X、Z、Y 9. 下列金屬各1g，分別與足

6、量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是 A、Al B、Mg C、Fe D、Zn 10.（xx年湖北襄陽）將金屬錳（Mn）投入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生；將鎂條插入硫酸錳溶液中，有錳析出，則的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。 11、判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？不能反應(yīng)的說明理由，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式 （1） 銅和稀鹽酸? ???? （2）鋁和稀硫酸

7、 （3）銀和硫酸鋅溶液 （4）鐵和硫酸銅溶液 （5）鎂和硝酸銀溶液 （6）銅和氯化銀固體 12.如何用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，（

8、括號(hào)中為雜質(zhì)）寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 （1）Fe（Fe2O3） ； （2）Cu（Fe） ； （3）FeSO4溶液（CuSO4） ； 閱讀材料 在金屬活動(dòng)性順序里為什么包括氫 1865年，貝開托夫在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，根據(jù)金屬和金屬離子間互相置換能

9、力的大小，以及金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度，首先確定了金屬活動(dòng)性順序，在這個(gè)順序里就已包括了氫。因?yàn)闅淇梢员晃挥谒懊娴慕饘購南∷崂镏脫Q出來，而氫也可以把位于它后面的金屬，從它們的鹽溶液里置換出來，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。這就是說，貝開托夫當(dāng)時(shí)區(qū)分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標(biāo)準(zhǔn)的。 當(dāng)然，早期的化學(xué)家把金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度作為衡量金屬活動(dòng)性大小的標(biāo)志是不嚴(yán)格的。準(zhǔn)確的方法是以金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)來比較金屬的活動(dòng)性大小，而標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)也是以氫電極定為零作為標(biāo)準(zhǔn)來測(cè)定的。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為負(fù)值的金屬比氫活潑；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為正值的金屬活動(dòng)性小于氫。 另外，氫的原子結(jié)構(gòu)決定它在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出與堿金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì)。例如，氫具有還原性，能和大多數(shù)非金屬反應(yīng)顯示+1價(jià)；等等。 由于以上幾個(gè)方面的原因，因此把氫排進(jìn)了金屬活動(dòng)性順序里。 活動(dòng)探究 你學(xué)到了什么？ 與氧氣反應(yīng) 1.金屬的 與鹽酸、硫酸的反應(yīng)： 化學(xué)性質(zhì) 與化合物溶液的反應(yīng)： 2、置換反應(yīng)： 3金屬活動(dòng)性順序：