《2022年高中化學(xué)人教版必修1第四章非金屬及其化合物4-4-1氨說(shuō)課稿》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)人教版必修1第四章非金屬及其化合物4-4-1氨說(shuō)課稿（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)人教版必修1第四章非金屬及其化合物4-4-1氨說(shuō)課稿 一、說(shuō)教材 本節(jié)選自人教版高中化學(xué)必修一第四章第四節(jié)《氨、硫酸和硝酸》第一課時(shí)—氨。新教材有意地引導(dǎo)學(xué)生從氨氣在自然界中的存在及其發(fā)現(xiàn)歷史入手，促使學(xué)生有興趣去了解這種物質(zhì)。教材通過(guò)富有趣味性的實(shí)驗(yàn)來(lái)激發(fā)學(xué)生的好奇心，從而調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。探究氨及銨鹽的性質(zhì)后，教材還安排了氨在化工上的廣泛應(yīng)用和氮在自然界中的循環(huán)，教材內(nèi)容貼近學(xué)生生活，符合學(xué)生學(xué)習(xí)、生活和未來(lái)發(fā)展的需要。二、二、說(shuō)目標(biāo) 知識(shí)與技能 （1） 認(rèn)識(shí)氨的物理性質(zhì)和用途，掌握氨和銨鹽的主要化學(xué)性質(zhì)； （2） 理解“噴泉”實(shí)驗(yàn)中噴泉產(chǎn)生的原理；

2、（3） 能夠應(yīng)用所學(xué)基本知識(shí)和化學(xué)基本技能去檢驗(yàn)銨離子； （4） 了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。 過(guò)程與方法 通過(guò)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)二氧化氮與水反應(yīng)的裝置簡(jiǎn)圖，及參與觀察實(shí)驗(yàn)，提高獲取知識(shí)、分析知識(shí)、評(píng)價(jià)知識(shí)的能力 情感態(tài)度價(jià)值觀 有效的教學(xué)必須確保學(xué)習(xí)主體的參與，使課程變?yōu)閷W(xué)生“自己的課程”，喚起學(xué)生自我需求，引發(fā)學(xué)生求知的興趣，產(chǎn)生愉快學(xué)習(xí)的心理體驗(yàn)。學(xué)生通過(guò)對(duì)氨的學(xué)習(xí)，可以增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)、關(guān)注社會(huì)的意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感，并且學(xué)生通過(guò)一系列的實(shí)驗(yàn)操作，學(xué)生可以養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度及主動(dòng)參與交流、團(tuán)隊(duì)合作的精神。 三、說(shuō)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：氨的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及銨鹽的化學(xué)性質(zhì) 難點(diǎn)：對(duì)

3、“噴泉”實(shí)驗(yàn)的理解、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 四、學(xué)情分析： 知識(shí)方面：學(xué)生在初中對(duì)于銨態(tài)氮肥已有較多的認(rèn)識(shí)（受熱易分解和遇堿性物質(zhì)放出氨氣）,但對(duì)于氨氣的化學(xué)性質(zhì)缺乏系統(tǒng)性掌握。 能力方面：學(xué)生已經(jīng)具備一定的分析能力和觀察能力,但在對(duì)比學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方面缺乏訓(xùn)練. 情感方面：通過(guò)一年半的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)具有一定的環(huán)保意識(shí),但對(duì)于人與自然和諧發(fā)展認(rèn)識(shí)不足. 而且對(duì)剛升入高中不久的學(xué)生來(lái)說(shuō)，大部分人的抽象思維比較困難，有些學(xué)生學(xué)得比較呆板，不太會(huì)靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，學(xué)習(xí)方法上往往更多地習(xí)慣死記硬背，不習(xí)慣對(duì)知識(shí)的理解記憶和獨(dú)立思考，在動(dòng)手探究能力方面則更差。 五、教學(xué)程序 (1)創(chuàng)設(shè)情景，

4、引入教學(xué)。 從與氨有關(guān)的研究多次獲得諾貝爾獎(jiǎng)入手提出問(wèn)題，引發(fā)學(xué)生的思考，激起學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，進(jìn)入本節(jié)課的教學(xué)。緊接著由教師課堂上演示生動(dòng)直觀的噴泉實(shí)驗(yàn)。在此我在課本原有的基礎(chǔ)上采取直接加熱濃氨水制取氨氣的方法，既簡(jiǎn)單又迅速，即使燒瓶不干燥實(shí)驗(yàn)也能成功，大大提高實(shí)驗(yàn)成功率。學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考教師提出的兩個(gè)問(wèn)題并作答。在此基礎(chǔ)上教師小結(jié)并進(jìn)入到本節(jié)課第一個(gè)知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)：氨氣的物理性質(zhì)。要求學(xué)生閱讀課本后概括氨氣的物理性質(zhì)。 （2）充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)功能，進(jìn)行對(duì)比教學(xué)，突出教學(xué)重點(diǎn)。 在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)時(shí)都是由物理性質(zhì)入手，轉(zhuǎn)而進(jìn)入化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，這是本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。氨氣

5、的化學(xué)性質(zhì)共分為三點(diǎn)：氨氣與水的反應(yīng)、氨氣與酸的反應(yīng)以及氨氣的催化氧化。 在氨氣與水反應(yīng)的教學(xué)中已經(jīng)有了前面的噴泉實(shí)驗(yàn)作為鋪墊，“為什么氨水顯堿性呢？”要求學(xué)生閱讀課本找出氨水顯堿性的原因?！盀槭裁丛趪娙獙?shí)驗(yàn)中加熱濃氨水產(chǎn)生大量白霧呢？”學(xué)生由教師提出的問(wèn)題，積極思考掌握氨氣與水的反應(yīng)以及一水合氨的不穩(wěn)定性。然后設(shè)置一道填表題：液氨和氨水的區(qū)別。在本章中的第一節(jié)學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了液氯與氯水的比較，運(yùn)用前面的知識(shí)舉一反三，使學(xué)生及時(shí)鞏固這個(gè)知識(shí)點(diǎn)掌握氨水的成分，并且培養(yǎng)學(xué)生遷移能力。 在氨氣與酸反應(yīng)教學(xué)中，我設(shè)計(jì)一個(gè)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)三位學(xué)生上臺(tái)親自動(dòng)手操作，讓蘸有濃氨水的玻璃棒分別與蘸有三種酸的玻璃

6、棒靠近，其余同學(xué)觀察現(xiàn)象，通過(guò)對(duì)比不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考并得出結(jié)論寫出相應(yīng)的方程式。 在氨氣的催化氧化教學(xué)中，由教師引導(dǎo)學(xué)生從氨氣的化學(xué)式出發(fā)，從化合價(jià)角度分析，預(yù)測(cè)它具有的怎樣的性質(zhì)—還原性。那么它與常見(jiàn)的氧化劑O2相遇會(huì)發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢？要求學(xué)生運(yùn)用已有的氧化還原的知識(shí)對(duì)方程式加以分析。這個(gè)反應(yīng)只是工業(yè)制硝酸的一個(gè)步驟，然后請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)完成課本P98上的“思考與交流”，工業(yè)上制取硝酸的四大過(guò)程，寫出相應(yīng)的方程式并運(yùn)用氧化還原知識(shí)進(jìn)行分析。 （3）課堂總結(jié)，鞏固練習(xí)。 “性質(zhì)決定用途，”要求學(xué)生根據(jù)前面所講的氨氣的性質(zhì)推測(cè)它有哪些用途，然后教師進(jìn)行小結(jié)。最后由一副圖片展示自然界氮的循環(huán)

7、，由俗語(yǔ)“雷雨肥莊稼”，“種豆不上肥，連種幾年地更肥”。啟發(fā)學(xué)生，思考氮的固定有哪些途徑，分別是怎么樣固定氮的，最后教師小結(jié)歸納。 (4)課后作業(yè)。 請(qǐng)同學(xué)們思考能否用其他的方法來(lái)引發(fā)該實(shí)驗(yàn)？ 1） 方案一：用熱毛巾捂住裝滿氨氣的集氣瓶一會(huì)兒，使氣體受熱膨脹把玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣排掉，這樣氨氣可接觸到玻璃導(dǎo)管下面的水，溶于水后引發(fā)噴泉。 2） 方案二：用冰水浸泡過(guò)的毛巾捂住裝滿氨氣的集氣瓶一會(huì)兒，使氣體冷縮后造成的壓力差而引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)。 六、說(shuō)板書 一、 氨氣 1、物理性質(zhì)： 無(wú)色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1︰700），易液化。 2、化學(xué)性質(zhì)： （1）氨與水的反應(yīng)：

8、NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH- （2）氨與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O; （3）氨與酸的反應(yīng)：NH3+HCl＝NH4Cl 3、氨的用途：制冷劑、制尿素、制硝酸、制純堿等 二、銨鹽 1、物理性質(zhì)： 白色固體或白色晶體，易溶于水。 2、化學(xué)性質(zhì)： 微熱 強(qiáng)熱 加熱 (1)熱不穩(wěn)定性： (NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4ClNH3↑+HCl↑ (2)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：NH4++OH-NH3↑+H2O 三、 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 裝置：固 + 固 氣 收集：向下排空氣法 干燥：堿石灰 驗(yàn)滿：①潤(rùn)的紅色石蕊試紙，變藍(lán)； ②用蘸取濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)產(chǎn)生白煙。