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2022年秋高中化學(xué) 主題4 物質(zhì)的制備 4.1 實驗室制備日用化學(xué)品同步測試 魯科版選修6

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1、2022年秋高中化學(xué) 主題4 物質(zhì)的制備 4.1 實驗室制備日用化學(xué)品同步測試 魯科版選修6 1.有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是(  ) A.油脂水解可得到丙三醇 B.可用碘檢驗淀粉水解是否完全 C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸 D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同 解析:選D。因為油脂是高級脂肪酸甘油酯,其水解后均可得到丙三醇,A正確;若淀粉水解完全,加碘后不變藍,若水解不完全,則變藍,B正確;蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸,C正確;纖維素和淀粉水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖,D錯誤。 2.下列作用中,不屬于水解反應(yīng)的是(  ) A.吃饅頭,多咀嚼后有甜味 B.淀粉溶液

2、和稀硫酸共熱一段時間后,滴加碘水不顯藍色 C.不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑 D.油脂與NaOH溶液共煮后可制得肥皂 解析:選C。A中,在唾液中的淀粉酶的催化下,使淀粉水解變?yōu)辂溠刻?。B中,淀粉溶液和稀硫酸共熱時,淀粉水解為葡萄糖,因而滴加碘水不顯藍色。C中,濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng),不屬于水解反應(yīng)。D中,油脂水解為甘油和高級脂肪酸的鈉鹽。 3.工業(yè)上常用侯德榜先生發(fā)明的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)碳酸鈉(純堿)和氯化銨,但卻不能用此法制取碳酸鉀,這是因為在溶液中(  ) A.K2CO3溶解度較小 B.K2CO3溶解度較大 C.KHCO3溶解度較小 D.KHCO3溶解度較大 解析:選

3、D。KHCO3溶解度較大,向KCl和氨氣的飽和溶液中通入過量CO2,不會有KHCO3晶體析出。 4.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有4位同學(xué),分別設(shè)計了下列四種不同的方法,其中不可行的是(  ) A.分別加入1 mol/L的鹽酸溶液,看氣泡產(chǎn)生的快慢 B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁 C.分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無白色沉淀 D.分別配成溶液,做焰色反應(yīng)實驗,觀察火焰的顏色 解析:選C。A項,因K2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進行,先生成碳酸氫鉀,鹽酸過量時才生成氣體,故可行;B項,K2CO3受熱不分解,NaHC

4、O3受熱分解產(chǎn)生CO2,故可行;C項,二者與Ba(OH)2溶液都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3,故不可行;D項,鉀的焰色反應(yīng)為紫色,鈉為黃色,可行。 5.(2011年日照高二檢測)某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3,最合理的生產(chǎn)途徑是(  ) A.Cl2FeCl3FeCl3溶液 B.Cl2HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液 C.Cl2HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液 D. ―→FeCl3溶液 解析:選B。A項未能處理鐵銹且使用了“高溫”條件,C、D兩項有易爆炸的反應(yīng)設(shè)計“H2+Cl2HCl”,所以B項較為合理。 6.下列屬于油脂的用途是(  ) ①人類的營養(yǎng)物質(zhì)?、谥迫》?/p>

5、皂?、壑迫「视汀、苤苽涓呒壷舅帷、葜苽淦? A.①②③ B.①③⑤ C.②③④⑤ D.①②③④ 解析:選D。不能用油脂制備汽油。 7.油脂是油與脂肪的總稱,它是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要的食物,又是重要的化工原料。油脂的以下性質(zhì)和用途與其含有的不飽和雙鍵()有關(guān)的是(  ) A.適量攝入油脂,有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素 B.利用油脂在堿性條件下的水解,可以生產(chǎn)甘油和肥皂 C.植物油通過氫化可以制造植物奶油(人造奶油) D.脂肪是有機體組織中儲存能量的重要物質(zhì) 解析:選C。本題要求選出“與其含有的不飽和雙鍵有關(guān)”的性質(zhì)。這是解題的關(guān)鍵,也是容易

6、出錯的地方。A、B、D三項是油脂的共性,與結(jié)構(gòu)中是否含有雙鍵無關(guān)。C項中的“氫化”就是與H2的加成反應(yīng),是不飽和雙鍵的特性。 8.我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)通常情況下,NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì),運用CO2+NH3+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl等反應(yīng)原理制取純堿,實驗室也可模擬工業(yè)方法制備碳酸鈉。下面是模擬實驗的示意圖: 懸濁液晶體,Ⅳ純堿 其中氣體A、B分別是CO2和NH3之一。下列有關(guān)過程的敘述錯誤的是(  ) A.A氣體是CO2,B氣體是NH3 B.侯氏制堿法的最終產(chǎn)品是Na2CO3和NH4Cl C.是在

7、NH3的飽和溶液中加食鹽,還是在CO2的飽和溶液中加食鹽與兩種氣體的溶解度及在水中的電離平衡有關(guān) D.第Ⅲ步操作過濾所得的晶體是NaHCO3,第Ⅳ步操作是灼燒 解析:選A。CO2在水中的溶解度不大,其飽和水溶液含CO2少,當(dāng)吸收NH3時生成的NH4HCO3少,無NaHCO3晶體析出。 9.下列敘述中正確的是(  ) A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2 C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽

8、酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相等 D.向Na2CO2飽和溶液中通入CO2,有結(jié)晶析出 解析:選D。A項,CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3沒有明顯現(xiàn)象,A錯誤;向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成NaHCO3,沒有CO2氣體放出,B錯誤;等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3,其中NaHCO3的物質(zhì)的量多,與足量鹽酸反應(yīng)時,放出的CO2多,C錯誤;向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓,由于NaHCO3的溶解度較小,故有結(jié)晶析出,D正確。 10.實驗室用食鹽制純堿的操作步驟是:

9、(1)向濃氨水中加入足量食鹽晶體制取飽和氨鹽水;(2)向飽和氨鹽水中通入足量的二氧化碳氣體至有大量晶體析出;(3)將操作(2)中產(chǎn)生的晶體過濾出來;(4)將濾紙上的晶體轉(zhuǎn)移至坩堝中,加熱至不再有水蒸氣產(chǎn)生,所得固體即為碳酸鈉。對上述信息的有關(guān)理解中,正確的是(雙選)(  ) A.用食鹽制純堿還需要含碳元素的物質(zhì) B.食鹽水比氨鹽水更易吸收二氧化碳 C.室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小,所以先結(jié)晶析出 D.在氨鹽水中如果沒有未溶解的食鹽晶體存在,說明溶液一定不飽和 解析:選AC。A選項:由NaCl制Na2CO3,增加了碳元素,所以該選項正確。B選項:氨鹽水呈堿性,所以其吸收酸性

10、氣體二氧化碳比呈中性的NaCl溶液多,則該選項錯誤。C選項:這是侯氏制堿法的原理,說法正確。D選項:判斷飽和溶液的直觀依據(jù)是有未溶解的固體溶質(zhì)存在,所以該選項錯誤。 11.醫(yī)用葡萄糖氯化鈉注射液的制備流程可簡單表示如下: 自來水純水混合液 注射液 注射液中加入葡萄糖的目的是向病人提供能量,它在人體內(nèi)的代謝有如下兩條途徑: 寫出葡萄糖在人體內(nèi)分解代謝反應(yīng)的化學(xué)方程式: (1)有氧: ________________________________________________________________________; (2)無氧: ________________

11、________________________________________________________。 解析:乳酸的分子式為:C3H6O3,結(jié)構(gòu)簡式為 (α-羥基丙酸)。 答案:(1)C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量 (2)C6H12O62C3H6O3+能量 12. 某學(xué)生設(shè)計用動物油、乙醇、30%的NaOH溶液、NaCl飽和溶液和蒸餾水為試劑制取肥皂。試回答下列問題: (1)實驗臺上已備有燒杯、量筒、酒精燈、鐵架臺、火柴等實驗用品,尚缺少的儀器或用品是________________________________________________

12、________________________ ______________________。 (2)在提供的試劑中,加入乙醇的作用是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________, 加入NaOH溶液的作用是 _________________________________________________________________

13、_______。 (3)實驗原理的化學(xué)方程式是(有機物用結(jié)構(gòu)簡式) ________________________________________________________________________。 (4)證明皂化反應(yīng)進行完全的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)皂化完成后,加入飽和NaCl溶液的作

14、用是__________________,觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 解析:稱量動物油需用到托盤天平,藥匙,加熱時需用玻璃棒攪拌,皂化完成后,需用紗布將硬脂酸鈉濾出。 答案:(1)托盤天平、藥匙、玻璃棒、紗布、膠頭滴管 (2)既能溶解堿,又能溶解油脂,能使反應(yīng)物融為均一的液體,使皂化反應(yīng)均勻進行且速率加快 使油脂在堿性條件下水解,以制取肥皂 (4)取一滴混合物加到水中,在水表面不形成油滴 (5)降低高級脂肪酸鈉的溶解度,使其從混合物中析出 固體浮

15、在液面上 13.已知30 ℃時幾種鹽的溶解度(g/100 g H2O) 物質(zhì) NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl S/g 36.3 27.0 11.1 41.1 1862年比利時索爾維以CO2、NH3、水為原料制得純凈的Na2CO3,這種制堿法叫索爾維法,其主要操作是: ①在氨化的飽和NaCl溶液中通入CO2制得小蘇打; ②再把小蘇打焙燒,制得純堿,而副產(chǎn)物CO2可循環(huán)使用;③在析出小蘇打的母液中加入生石灰,逸出的NH3循環(huán)使用。 1943年我國著名化學(xué)家侯德榜先生改進了“索爾維法”,用固體NaCl代替生石灰加入母液中,使NH4Cl晶體析出,生產(chǎn)純

16、堿和NH4Cl,這便是“侯氏制堿法”。 試回答: (1)該方法能制得小蘇打的原因是 ________________________________________________________________________ ______________________________。 (2)不能在NaCl溶液中先通入CO2,然后再通NH3制得NaHCO3的原因是 ________________________________________________________________________。 (3)在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

17、 ________________________________________________________________________。 (4)“侯氏制堿法”的化學(xué)原理中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型有________。 A.化合 B.分解 C.置換 D.復(fù)分解 解析:(1)NaHCO3的溶解度比其他3種物質(zhì)的溶解度小,所以能制得NaHCO3。(2)由于CO2在水中溶解度較小,如先通入CO2,溶液中存在H2CO3,HCO的量比較少,再通入NH3,NH3易溶于水,NH3·H2O的量比較多。此時產(chǎn)物應(yīng)該是(NH4)2CO3而不是NH4HCO3,這樣就不會有NaHCO3析出。(3)C

18、aO可與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2,在加熱條件下Ca(OH)2與NH4Cl生成NH3。(4)“侯氏制堿法”的相關(guān)反應(yīng)是:CO2+H2O+NH3===NH4HCO3(化合);NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl(復(fù)分解);2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑(分解)。 答案:(1)NaHCO3的溶解度比其他3種物質(zhì)的溶解度小(2)CO2在水中溶解度較小 (3)CaO+H2O===Ca(OH)2,2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O (4)ABD 14.(2011年湖北黃岡高二檢測)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)作出

19、了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異,以食鹽、NH3和CO2為原料制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)有:①NH3+CO2+H2O===NH4HCO3;②NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl;③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬“侯氏制堿法”,提出下列三種制備NaHCO3的實驗方案。 方案1:分別將CO2和NH3通入到飽和食鹽水中; 方案2:將CO2通入到含NH3的飽和食鹽水中; 方案3:將NH3通入到含CO2的飽和食鹽水中。 (1)經(jīng)過討論,大家一致認為方案2較合理,請說明方案3

20、的不足之處 ________________________________________________________________________。 (2)根據(jù)方案2,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗步驟和裝置圖: 步驟1:配制含氨的飽和食鹽水。在100 mL錐形瓶中加入20 mL氨水(體積比1∶1),再加入8 g食鹽,塞緊橡皮塞,振蕩幾分鐘,過濾除去不溶物,得到含氨的飽和食鹽水。 步驟2:制備NaHCO3。按圖組裝實驗裝置,先檢查裝置的氣密性,再向各儀器中加入相應(yīng)的試劑制備NaHCO3。實驗過程中,需要控制溫度在30~35 ℃(大于35 ℃時NH4HCO3會分解)和CO2的通入速度(以

21、出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為宜)。反應(yīng)結(jié)束后,把錐形瓶浸入冷水中,使較多的晶體析出,過濾、洗滌。 請回答下列問題: ①為控制反應(yīng)溫度在30~35 ℃,應(yīng)采用的操作方法是________________________。 ②裝置B中的試劑是__________________,它的作用是__________________________。 ③檢驗步驟2中所得晶體是NaHCO3而不是NaCl的實驗方法和現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ _____________

22、___________________________________________________________。 ④設(shè)計一個簡單的實驗方案證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO引起的 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:本題的命題意圖是考查分析實驗方案的能力。知識依托是“侯氏制堿法”的反應(yīng)原理(已提示)。其實驗過程大致為:

23、先用石灰石和稀鹽酸制取CO2(A裝置),然后用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體(B裝置),再將純凈的CO2氣體通入溶有氨的飽和食鹽水中,即得NaHCO3(C裝置)。用加稀鹽酸或加稀H2SO4的方法可以區(qū)分NaHCO3和NaCl,前者遇酸逸出氣體,而后者不能。向少量Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色,可說明溶液呈堿性,再向該溶液中滴入過量CaCl2溶液,使CO被Ca2+完全沉淀掉,溶液的紅色退去,可說明Na2CO3溶液的堿性是由CO引起的。 答案:(1)CO2在水(或飽和食鹽水)中溶解度小,不利于NaHCO3的生成 (2)①水浴控溫 ②飽和NaHCO3溶液 除去CO2氣體中的HCl氣體 ③取少量晶體于試管中,向其中加入適量鹽酸,反應(yīng)劇烈冒出大量氣泡,最后剩余物全部溶解,說明得到的晶體為NaHCO3(如果加入鹽酸后晶體全部溶解而無氣泡產(chǎn)生,則得到的晶體可能是食鹽) ④先向少量Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色;再向該溶液中滴入過量CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色退去

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