《2022秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.2.1 化學(xué)能與電能學(xué)案 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.2.1 化學(xué)能與電能學(xué)案 新人教版必修2（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022秋高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.2.1 化學(xué)能與電能學(xué)案 新人教版必修2 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.初步認(rèn)識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。 2.通過對原電池實驗的探究,引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。 自主學(xué)習(xí) 1.火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系: 火電(火力發(fā)電)是通過化石燃料(如　　　　　　　)燃燒,使　　　轉(zhuǎn)化為熱能,加熱水使之汽化,以推動蒸汽輪機(jī),然后帶發(fā)電機(jī)發(fā)電。該過程可表示為:　　?熱能　　?電能。? 2.原電池:把　　　　　能直接轉(zhuǎn)變?yōu)椤　　　　　∧艿难b置。? 3.原電池構(gòu)成條件: (1)　　　　　　　　　　　　　　。

2、? (2)兩個電極均插入　　　　　　　　中。? (3)兩極和溶液相連形成　　　　　　　。? (4)　　　　　　　　　　　　。? 4.原電池反應(yīng)原理:較活潑金屬(負(fù)極)　　　(填“得”或“失”)電子,發(fā)生　　　反應(yīng),電子從　　　流出,通過外電路流向　　　,正極上得電子,發(fā)生　　　　反應(yīng)。? 課內(nèi)探究 1.原電池原理 定義 將　　　能轉(zhuǎn)化為　　　能的裝置? 實驗裝置 實驗現(xiàn)象 　　　上有氣泡產(chǎn)生,　　　逐漸溶解,電流表指針發(fā)生　　　? 工作原理 原電池 構(gòu)成條件 ①　;? ②　;? ③　;? ④　。? 電子流向 　　?　　? 實質(zhì) 是氧化還原反應(yīng)

3、,　　　能　　　能? 2.根據(jù)以上實驗,提出以下問題,師生共同探討。 問題 結(jié)論及解釋(寫出相關(guān)的化學(xué)方程式) 銅片上為什么有氣泡產(chǎn)生? 鋅片質(zhì)量有無變化? 溶液內(nèi)氫離子濃度有無變化? 鋅片和銅片各為什么電極,為什么? 兩極各發(fā)生什么反應(yīng)? 負(fù)極:　　　反應(yīng)? 正極:　　　反應(yīng)? 總反應(yīng)方程式怎么寫? 從能量變化觀點(diǎn)分析是什么裝置? 把　　　能直接轉(zhuǎn)變?yōu)椤　　∧艿难b置? 3.原電池的設(shè)計 【例題】能否利用氧化還原反應(yīng)Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2設(shè)計一個原電池?如果可以,畫出裝置示意圖。 隨堂檢測 1

4、.鐵制品上的鉚釘應(yīng)該選用下列哪些材料制成(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.鋁鉚釘 B.銅鉚釘 C.鋅鉚釘 D.錫鉚釘 2.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時,電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化(　　) A.不變 B.先變小后變大 C.逐漸變大 D.逐漸變小 3.對銅鋅稀硫酸構(gòu)成的原電池,當(dāng)導(dǎo)線中有2 mol電子通過時,理論上的兩極變化是(　　) ①鋅片溶解了65 g?、阡\片增重了32.5 g　③銅片上析出1 g H2?、茔~片上析出1 mol H2 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 4.X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有

5、Z析出,X與Y組成原電池時,Y為電池的負(fù)極,則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為(　　) A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X 5.將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸溶液中,下列敘述正確的是(　　) A.該裝置能形成原電池,其中鋁是負(fù)極 B.該裝置能形成原電池,其中銅是負(fù)極 C.該裝置不能形成原電池 D.以上說法均不正確 6.微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起搏器所用的電源,這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI,其中的導(dǎo)電離子是I-。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.正極反應(yīng):2Li-2e-2Li+ B.負(fù)極反應(yīng):I2+2e-2I- C.總

6、反應(yīng)是:2Li+I22LiI D.金屬鋰作正極 7.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe3Fe2+,能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是(　　) A.正極為銅,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 B.正極為銅,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液 C.正極為鐵,負(fù)極為鋅,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3 D.正極為銀,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為CuSO4 8.鋅錳干電池在放電時,電池總反應(yīng)方程式可以表示為: Zn+2MnO2+2NZn2++Mn2O3+2NH3+H2O 在此電池放電時,正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(　　) A.Zn B.碳棒 C.MnO2和N D.Zn2+和

7、N 參考答案 自主學(xué)習(xí) 1.煤　化學(xué)能　化學(xué)能　機(jī)械能 2.化學(xué)　電 3.(1)活潑性不同的兩個電極 (2)電解質(zhì)溶液 (3)閉合電路 (4)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 4.失　氧化　負(fù)極　正極　還原 課內(nèi)探究 1.化學(xué)　電　銅電極　鋅電極　偏轉(zhuǎn)　氧化　Zn-2e-Zn2+　失去　電流　陽　還原　2H++2e-H2↑ ①要有活潑性不同的兩個電極 ②要有電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路 ④自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 負(fù)極　正極　化學(xué)　電 2.鋅片失去的電子轉(zhuǎn)移到銅片表面被H+得到:2H++2e-H2↑ 質(zhì)量減小:Zn-2e-Zn2+ 濃度減小:2H++2e-H2↑ 鋅片為負(fù)極,電子流出的一極,銅片為正極,電子流入的一極 氧化　還原 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 化學(xué)　電 3.【例題】答案:化學(xué)反應(yīng)符合設(shè)計要求。該氧化還原反應(yīng)可拆分為如下兩個半反應(yīng): 氧化反應(yīng)(負(fù)極反應(yīng)):Cu-2e-Cu2+ 還原反應(yīng)(正極反應(yīng)):2Fe3++2e-2Fe2+ 結(jié)合原電池構(gòu)成的條件而定,負(fù)極材料為銅,正極材料選用金屬性弱于銅的導(dǎo)體石墨,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液。 隨堂檢測 1.AC　2.C　3.B　4.C　5.B　6.C　7.A　8.C