《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6-2-1 考點(diǎn)一 原電池的工作原理基礎(chǔ)小題快練 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6-2-1 考點(diǎn)一 原電池的工作原理基礎(chǔ)小題快練 新人教版(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6-2-1 考點(diǎn)一 原電池的工作原理基礎(chǔ)小題快練 新人教版
一、原電池的構(gòu)成條件和正負(fù)極的判斷
1.在如圖所示的8個裝置中,屬于原電池的是( )
A.①④ B.③④⑤ C.④⑧ D.②④⑥⑦
答案:D
2.有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是( )
A.CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池,把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液
C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
2、
D.纏有銅絲的鐵片放入CuSO4溶液中也能形成原電池
解析:CaO+H2O===Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng);KCl和AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀易阻止原電池反應(yīng)的發(fā)生;作電極的不一定是金屬,如石墨棒也可作電極。
答案:D
3.分析下圖所示的四個原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( )
A.①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極
B.②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C.③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+
D.④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑
解析:②中Mg不與NaOH溶液反應(yīng),而Al能和NaOH溶
3、液反應(yīng)失去電子,故Al是負(fù)極;③中Fe在濃硝酸中鈍化,Cu和濃硝酸反應(yīng)失去電子作負(fù)極,A、C錯;②中電池總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,負(fù)極反應(yīng)式為2Al+8OH--6e-===2AlO+4H2O,兩者相減得到正極反應(yīng)式為6H2O+6e-===6OH-+3H2↑,B正確;④中Cu是正極,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-,D錯。
答案:B
4.原電池正、負(fù)電極的極性不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列由不同材料組成的原電池,電極反應(yīng)正確的是( )
A.由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-===Fe3
4、+
B.由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-===Mg(OH)2
C.由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池,其正極反應(yīng)式為Cu-2e-===Cu2+
D.由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-===Cu2+
解析:由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池,F(xiàn)e作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+,A錯誤;由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池,電池總反應(yīng)為2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑,Al作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-===AlO+2H2O,B錯誤;由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原
5、電池,正極為Cu,電極反應(yīng)式為Fe3++e-===Fe2+,C錯誤;由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池,Al遇濃硝酸鈍化,Cu作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Cu-2e-===Cu2+,D正確。
答案:D
二、原電池工作原理
5.下列有關(guān)原電池的說法中正確的是( )
A.在內(nèi)電路中,電子由正極流向負(fù)極
B.在原電池中,一定是相對較活潑的金屬作負(fù)極,不活潑的金屬作正極
C.原電池工作時,正極表面一定有氣泡產(chǎn)生
D.原電池工作時,可能會伴隨著熱能變化
解析:A項(xiàng),內(nèi)電路中不存在電子的移動;B項(xiàng),若是由鋁、鎂、氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池,則負(fù)極是鋁;C項(xiàng),若是由鋅、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池,則正
6、極表面析出銅,沒有氣泡產(chǎn)生。
答案:D
6.在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關(guān)于該裝置的下列說法正確的是( )
A.外電路的電流方向?yàn)閄→外電路→Y
B.若兩電極分別為鐵和碳棒,則鐵棒上進(jìn)行的電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑
C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D.若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序是X>Y
解析:該裝置是原電池,外電路中電子從X電極流向Y電極,電流的流向與此相反,即Y→外電路→X,A項(xiàng)錯誤;若兩電極分別為鐵和碳棒,則鐵棒是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng):Fe-2e-===Fe2+,B項(xiàng)錯誤;X是負(fù)極,負(fù)
7、極上發(fā)生氧化反應(yīng);Y是正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)錯誤;原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,該原電池中X是負(fù)極,Y是正極,所以若兩極都是金屬,則它們的活動性順序?yàn)閄>Y,D項(xiàng)正確。
答案:D
7.工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面,同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼,在如圖裝置中,觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體,則下列敘述正確的是( )
A.圖1為原電池裝置,Cu電極上產(chǎn)生的是O2
B.圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Cu-2e-===Cu2+
C.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知:金屬活動性Cu>Cr
8、
D.兩個裝置中,電子均由Cr電極流向Cu電極
解析:圖1為原電池裝置,銅為正極,氫離子得電子生成氫氣;圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體,說明銅為負(fù)極,鉻電極為正極,負(fù)極發(fā)生Cu-2e-===Cu2+;由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動性比銅強(qiáng);圖1中,電子由Cr經(jīng)導(dǎo)線流向Cu,圖2中電子由Cu極經(jīng)導(dǎo)線流向Cr。
答案:B
8.某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計如下原電池,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是( )
A.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
9、
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時,鹽橋中的SO移向甲燒杯
D.a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO+8H++5e-===Mn2++4H2O
解析:由題干反應(yīng)方程式知FeSO4失去電子,故b發(fā)生氧化反應(yīng),A錯誤;由上述分析可知,a為正極,電子由負(fù)極流向正極,即從b流向a,B錯誤;原電池中陰離子向負(fù)極移動,則鹽橋中的SO移向乙燒杯中,C錯誤。
答案:D
9.鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作一段時間后,甲池的c(SO)減小
C.電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
10、D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動,保持溶液中電荷平衡
解析:由鋅銅原電池原理可知,鋅電極為負(fù)極,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),銅電極為正極,得電子,發(fā)生還原反應(yīng),A項(xiàng)錯誤;陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,兩池中c(SO)不變,B項(xiàng)錯誤;電池工作過程中Zn2+由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池,乙池中Cu2++2e-===Cu,其溶液中的離子轉(zhuǎn)換為Cu2+→Zn2+,摩爾質(zhì)量M(Cu2+)