《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-3-1 考點(diǎn)一 鐵的氧化物和氫氧化物學(xué)后即練1 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-3-1 考點(diǎn)一 鐵的氧化物和氫氧化物學(xué)后即練1 新人教版（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-3-1 考點(diǎn)一 鐵的氧化物和氫氧化物學(xué)后即練1 新人教版 1．把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3 B．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2 C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為1∶3 D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為3∶1 解析：由于鐵的物質(zhì)的量為＝0.4 mol，所以在反應(yīng)的過程中它失去的電子數(shù)應(yīng)介于0.8 mol(此時(shí)只產(chǎn)

2、生Fe2＋)和1.2 mol(此時(shí)只產(chǎn)生Fe3＋)之間，又產(chǎn)生0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反應(yīng)過程中硝酸得到的電子物質(zhì)的量為0.3 mol×(5－4)＋0.2 mol×(5－2)＝0.9 mol，所以對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2。設(shè)前者的物質(zhì)的量為x，后者的物質(zhì)的量為y，則由鐵原子守恒可得x＋y＝0.4 mol，由得失電子守恒得3x＋2y＝0.9 mol，解得x＝0.1 mol，y＝0.3 mol。 答案：C 2．向200 mL某濃度的硝酸溶液中投入2.8 g鐵粉，結(jié)果鐵粉全部溶解，同時(shí)得到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，并測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH＝1。

3、若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷中不正確的是(　　) A．反應(yīng)前c(HNO3)＝1.0 mol·L－1 B．1.12 L氣體全部是NO C．反應(yīng)后溶液中c(NO)＝0.85 mol·L－1 D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82 g鐵粉 解析：溶液的pH＝1，說明HNO3有剩余，F(xiàn)e完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3，根據(jù)N原子守恒可知，與Fe3＋結(jié)合的NO物質(zhì)的量＝＝0.15 mol，氮的氧化物的物質(zhì)的量＝＝0.05 mol，剩余硝酸的物質(zhì)的量＝0.2 L×0.1 mol·L－1＝0.02 mol。開始時(shí)硝酸的物質(zhì)的量＝0.15 mol＋0.05 mol＋0.02 mol＝

4、0.22 mol，c(HNO3)＝＝1.1 mol·L－1，A錯(cuò)誤；n(Fe)＝＝0.05 mol，n(氣體)＝＝0.05 mol，令N元素在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為a，則由電子守恒可知，0.05×3＝0.05×(5－a)，解得a＝2，故生成氣體為NO，B正確；反應(yīng)后c(NO)＝ ＝0.85 mol·L－1，C正確；鐵過量生成Fe(NO3)2，3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，n(Fe)＝ ＝＝0.082 5 mol，即還可溶解鐵的質(zhì)量＝0.082 5 mol×56 g·mol－1－2.8 g＝1.82 g，D正確。 答案：A 3．在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2＋的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。 ①Fe3＋?、贔e2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB段鐵元素以________形式存在。 (2)BC段鐵元素以________形式存在。 (3)CD段鐵元素以________形式存在。 解析：向稀HNO3中加入鐵粉，開始時(shí)稀HNO3過量應(yīng)生成Fe3＋，隨加入鐵粉量的增加，HNO3反應(yīng)完全后，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋。 答案：(1)①　(2)④　(3)③