秋霞电影网午夜鲁丝片无码,真人h视频免费观看视频,囯产av无码片毛片一级,免费夜色私人影院在线观看,亚洲美女综合香蕉片,亚洲aⅴ天堂av在线电影猫咪,日韩三级片网址入口

2022高考化學總復習 第二章 化學物質及其變化 2-2-2 考點二 離子反應和離子方程式學后即練1 新人教版

上傳人:xt****7 文檔編號:105700102 上傳時間:2022-06-12 格式:DOC 頁數:4 大?。?46.50KB
收藏 版權申訴 舉報 下載
2022高考化學總復習 第二章 化學物質及其變化 2-2-2 考點二 離子反應和離子方程式學后即練1 新人教版_第1頁
第1頁 / 共4頁
2022高考化學總復習 第二章 化學物質及其變化 2-2-2 考點二 離子反應和離子方程式學后即練1 新人教版_第2頁
第2頁 / 共4頁
2022高考化學總復習 第二章 化學物質及其變化 2-2-2 考點二 離子反應和離子方程式學后即練1 新人教版_第3頁
第3頁 / 共4頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2022高考化學總復習 第二章 化學物質及其變化 2-2-2 考點二 離子反應和離子方程式學后即練1 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2022高考化學總復習 第二章 化學物質及其變化 2-2-2 考點二 離子反應和離子方程式學后即練1 新人教版(4頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。

1、2022高考化學總復習 第二章 化學物質及其變化 2-2-2 考點二 離子反應和離子方程式學后即練1 新人教版 1.如表是反應的離子方程式,其中評價關系不正確的是(  ) 解析:A項,鹽酸酸性強于亞硫酸,所以亞硫酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫、水和氯化鋇,離子方程式:BaSO3+2H+===Ba2++SO2↑+H2O,正確;B項,向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性,離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,評價錯誤,錯誤;C項,鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式:2Al+2H2O+2OH-===2AlO+3H2↑,評價正確

2、,正確;D項,少量鐵粉與稀硝酸反應,離子方程式:Fe+NO+4H+===Fe3++NO↑+2H2O,評價正確,正確。 答案:B 2.能正確表示下列反應的離子反應方程式的是(  ) A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中: NH+HCO+2OH-===CO+NH3↑+2H2O B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使沉淀質量達到最大值:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C.鈉與水的反應:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ D.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合: 2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2

3、H2O 解析:A項,NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中的離子反應為NH+HCO+2OH-===CO+NH3↑+2H2O,正確;B項,向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使沉淀質量達到最大值的離子反應為Al3++2SO+2Ba2++4OH-===AlO+2BaSO4↓+2H2O,錯誤;C項,鈉與水的反應的離子反應為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,錯誤;D項,硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應為H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O,錯誤。 答案:A 3.下列離子方程式書寫正確的是(  ) A.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸: 3Fe2++4H+

4、+NO===3Fe3++2H2O+NO↑ B.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中: 2Fe3++S2-===2Fe2++S↓ C.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳: Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO D.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液: Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O 解析:A項,氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸的離子反應為3Fe2++4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑,正確;B項,將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中的離子反應為2Fe3++3S2-===2FeS↓+S↓,錯誤;C項,次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳的離子反

5、應為ClO-+H2O+CO2===HCO+HClO,錯誤;D項,向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子反應為Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O,錯誤。 答案:A 4.下列離子方程式表達正確的是(  ) A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液: Al3++2SO+2Ba2++3OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓ B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3: 2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO C.FeBr2溶液中通入過量Cl2: 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- D.1

6、 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl等體積均勻混合:2AlO+5H+===Al(OH)3↓+Al3++H2O 解析:與“量”有關的離子方程式書寫正誤判斷時,可以假設不足的反應物的物質的量為1 mol,然后判斷過量物質最多消耗多少。如A選項中若KAl(SO4)2為1 mol,最多消耗2 mol Ba(OH)2,產物為2 mol BaSO4和KAlO2,A選項錯誤;B選項中CO2過量,則產物中不應生成CO,而應生成HCO;C選項中可假設不足的FeBr2物質的量為1 mol,其最多消耗Cl2 1.5 mol,C選項錯誤;同理D選項中假設含有1 mol NaAlO2,則

7、n(HCl)=2.5 mol,1 mol NaAlO2與1 mol HCl剛好反應生成1 mol Al(OH)3,剩余的1.5 mol HCl只能溶解0.5 mol的Al(OH)3,所以D選項正確。 答案:D 5.書寫離子方程式 向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加NaOH溶液生成沉淀的量與加入NaOH溶液的量如圖所示,依據反應的“先后順序”寫出下列各段反應的離子方程式: (1)“OA”段:_______________________________; (2)“AB”段:_______________________________; (3)“BC”段:___

8、____________________________; (4)“CD”段:_______________________________。 答案:(1)H++OH-===H2O (2)Al3++3OH-===Al(OH)3↓ (3)NH+OH-===NH3·H2O (4)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O 二、離子方程式的正誤判斷 針對高考題經常設置的陷阱,做到“七看”“三記”“一注意”,即可快速解題。 1 七看 (1)看是否符合客觀事實。如Fe和稀鹽酸反應的離子方程式寫成2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑是錯誤的,F(xiàn)e和稀鹽酸反應生成Fe2+。 (2)

9、看化學式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式時最關鍵的一步,應注意以下幾點: ①易溶于水的強電解質均寫成離子形式,如強酸、強堿和大多數鹽。其他物質均用化學式表示,如單質、氣體、弱電解質(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽。 ②微溶物的寫法。一般來說,微溶于水的強電解質的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫成離子形式,濁液中的微溶物寫成化學式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如HCO)。 ④非溶液狀態(tài)下的反應,一般不用離子方程式表示。如實驗室中制備氨氣的反應。 (3)看符號使用是否正確。要注意“===”“”“↓”“↑”等符號的正確使用。 (4)看是否遵循原子守恒、電荷

10、守恒和得失電子守恒。如Fe3++Cu===Fe2++Cu2+不符合電荷守恒及得失電子守恒,是錯誤的。 (5)看是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應,既要寫B(tài)a2+與SO生成BaSO4沉淀的反應,又不能漏掉Cu2+與OH-生成Cu(OH)2沉淀的反應。 (6)看反應物或產物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應,不能寫成H++OH-+SO+Ba2+===BaSO4↓+H2O,應寫成2H++2OH-+SO+Ba2+===BaSO4↓+2H2O。 (7)看是否符合題設條件的要求。如過量、少量、等物質的量、適量、任意量以及滴加順序等對反應產物的影響。如向溴化亞鐵溶

11、液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;向溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2Br2。 2 三記 (1)記住常見酸、堿、鹽的溶解性 ①鉀、鈉、銨鹽水中溶,硝酸鹽入水無影蹤,硫酸鹽不溶鋇和鉛,鹽酸鹽不溶銀亞汞,碳酸、硅酸、磷酸鹽,鉀鈉銨外多不溶。 ②常見的四種微溶物:Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 ③常見的難溶于稀強酸的物質:AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。 (2)記住兩種電離順序 ①H+電離順序:H2SO3>CH3COOH>H2CO3

12、>HClO>HCO>H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成這些物質時,越靠后的越優(yōu)先,如在含有OH-、AlO、CO的溶液中,逐滴加入鹽酸直至過量,反應的先后順序為OH->AlO>CO。 ②OH-電離順序:NaOH>NH3·H2O>難溶氫氧化物>H2O。如在含有H+、Al3+、NH的溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量,反應的先后順序為H+>Al3+>NH>Al(OH)3。 (3)記住常見的強酸、弱酸、強堿、弱堿 ①常見的強酸:HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 ②常見的弱酸:H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。 ③常見的強堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 ④常見的弱堿:NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。 3 一注意 注意題目要求:是找“正確的”還是“不正確的”。

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關于我們 - 網站聲明 - 網站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網版權所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網,我們立即給予刪除!