《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-3-2 考點(diǎn)二 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律學(xué)后即練1 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-3-2 考點(diǎn)二 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律學(xué)后即練1 新人教版（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-3-2 考點(diǎn)二 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律學(xué)后即練1 新人教版 7．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 解析：根據(jù)所給化學(xué)方程式判斷氧化性順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2，選項(xiàng)D不具備氧化

2、I－的能力，而A、B項(xiàng)中兩物質(zhì)除能氧化I－外，還能氧化Fe2＋，不符合題意，故選C。 答案：C 8．已知溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeBr2＋Br2===2FeBr3，現(xiàn)向100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.2 mol·L－1 解析：由題意可知，F(xiàn)e2＋的還原性強(qiáng)于Br－，若Cl2只氧化Fe2＋，Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度不會(huì)相等，故部分Br－被氧化。設(shè)FeBr2的物質(zhì)

3、的量為x,3.36 L Cl2的物質(zhì)的量是0.15 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量共0.3 mol。則根據(jù)電子守恒得：x＋(2x－0.3 mol)＝0.3 mol，解得x＝0.2 mol，故FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1。 答案：A 9．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是(　　) A．鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B．鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2 C．鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋

4、 D．鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋ 解析：因?yàn)檠趸訟g＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以先發(fā)生反應(yīng)2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 mol的鐵粉與0.01 mol的AgNO3反應(yīng)，析出0.01 mol Ag，再發(fā)生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，其中剩余的0.005 mol鐵粉與0.01 mol的Fe(NO3)3反應(yīng)，溶液中不再有Fe3＋。 答案：C 10．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況 B．原混

5、合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1 C．當(dāng)通入Cl2 2 mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－ D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 解析：根據(jù)還原性Br－

6、原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D項(xiàng)正確。 答案：B 三、價(jià)態(tài)歸中、歧化規(guī)律的應(yīng)用 1 價(jià)態(tài)歸中 含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。 即①②③可以發(fā)生，④不可能發(fā)生。 2 歧化反應(yīng) 同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)時(shí)，該元素的價(jià)態(tài)變化一定遵循“中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)”，不會(huì)出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價(jià)態(tài)不能都比中間價(jià)態(tài)高或都比中間價(jià)態(tài)低。 3 應(yīng)用 (1)判斷同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性，如濃H2SO4與SO2不發(fā)生反應(yīng)。 (2)根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對(duì)于反應(yīng)6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。