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2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-4-1 考點(diǎn)一 沉淀溶解平衡及應(yīng)用基礎(chǔ)小題快練 新人教版

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1、2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-4-1 考點(diǎn)一 沉淀溶解平衡及應(yīng)用基礎(chǔ)小題快練 新人教版 一、沉淀溶解平衡及其影響因素 1.在一定溫度下,一定量的水中,石灰乳懸濁液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時,下列說法正確的是(  ) A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不變 C.n(OH-)增大 D.c(OH-)減小 解析:當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時,CaO和水發(fā)生反應(yīng):CaO+H2O===Ca(OH)2,溶劑水減少,溶質(zhì)也減少,但是由于是同一溫度下的飽和

2、溶液,所以c(Ca2+)、c(OH-)不變,n(Ca2+)、n(OH-)減少。 答案:B 2.在一定溫度下,當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2+)不變,可采取的措施是(  ) A.加MgSO4 B.加HCl溶液 C.加NaOH D.加水 解析:加MgSO4會使該溶解平衡左移,Mg(OH)2固體增多,c(Mg2+)變大;加HCl溶液使該溶解平衡右移,Mg(OH)2固體減少,c(Mg2+)變大;加NaOH使該溶解平衡左移,Mg(OH)2固體增多。 答案:D 3.下列說

3、法正確的是(  ) ①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時,溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等 ②難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時,增加難溶電解質(zhì)的量,平衡向溶解方向移動 ③向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液,則SO沉淀完全,溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-,不含SO ④Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小 ⑤為減少洗滌過程中固體的損耗,最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀 ⑥洗滌沉淀時,洗滌次數(shù)越多越好 A.①②③   B.①②③④⑤⑥  C.⑤    D.①⑤⑥ 解析:①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時,不同離子溶解(或沉淀)的速率不一

4、定相等,這與其化學(xué)計量數(shù)有關(guān);②難溶電解質(zhì)是固體,其濃度可視為常數(shù),增加它的量對平衡無影響;③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2+和SO,因為有BaSO4的沉淀溶解平衡存在;④同類型物質(zhì)的Ksp越小,溶解能力越小,不同類型的物質(zhì)則不能直接比較;⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解;⑥洗滌沉淀一般2~3次即可,次數(shù)過多會使沉淀量減小,產(chǎn)生誤差。 答案:C 4.已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO。不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖所示,則下列說法錯誤的是(

5、  ) A.向該體系中加入飽和NaOH溶液,溶解平衡向右移動 B.向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液,溶解平衡向右移動 C.升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,溶解平衡向右移動 D.該平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO) 解析:根據(jù)平衡K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO,向該體系中加入飽和NaOH溶液,OH-與Mg2+結(jié)合,生成難溶的Mg(OH)2沉淀使平衡向右移動,A項正確;向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液,CO與Ca2+結(jié)合,生成難溶的CaCO3,使溶解平衡向右移動,B項正確;根據(jù)曲線可知,溫度越高K+的浸出濃度越

6、大,說明該過程是吸熱的,C項正確;該平衡的Ksp=c2(Ca2+)·c2(K+)·c(Mg2+)·c4(SO),D項錯誤。 答案:D 5.已知:25 ℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列說法正確的是(  ) A.25 ℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 B.25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大 C.25 ℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的

7、Ksp小 D.25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2 解析:從Ksp[Mg(OH)2]、Ksp(MgF2)看出Mg(OH)2的溶解度更小,故飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)小,A錯;在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,會生成NH3·H2O弱電解質(zhì),促進(jìn)Mg(OH)2的溶解,故c(Mg2+)增大,B對;Ksp只與溫度有關(guān),C錯;在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后,如果F-濃度夠大,使得c(Mg2+)×c2(F-)大于Ksp(MgF2),Mg(OH)2可以轉(zhuǎn)化成為MgF2,D錯。

8、答案:B 二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用 6.在25 ℃時,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如下: AgCl AgI Ag2S Ksp(單位省略) 1.8×10-10 1.5×10-16 6.3×10-50 下列敘述錯誤的是(  ) A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動 B.溶解度小的沉淀一般容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀 C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 D.25 ℃時,在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,

9、所含Ag+的濃度不同 解析:沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動,A項正確;溶解度較小的沉淀一般更容易生成,B項正確;等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中Cl-濃度不同,對AgCl溶解平衡的影響不同,故AgCl在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同,C項錯誤;AgCl、AgI、Ag2S溶解度不同,溶液中所含Ag+的濃度不同,D項正確。 答案:C 7.還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O和CrO)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:CrOCr2OCr3+Cr(OH)3↓,已知轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)為:2CrO(aq)+2H+(aq)===Cr2O(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶

10、液中鉻元素含量為28.6 g·L-1,CrO有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O。下列說法不正確的是(  ) A.若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑,處理1 L廢水,至少需要917.4 g B.溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C.常溫下轉(zhuǎn)換反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6 D.常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10-5 mol·L-1,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5 解析:A.在1升廢水中+6價的鉻的物質(zhì)的量為28.6/52=0.55 mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等可知道,氧化硫酸

11、亞鐵的物質(zhì)的量為3×0.55=1.65 mol,質(zhì)量為1.65×278=458.7 g,錯誤;B.Cr2O為橙色,CrO為黃色,若顏色不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,正確;C.c(CrO)=28.6÷52÷1=0.55 mol·L-1,c(Cr2O)=c(CrO)×=0.25 mol·L-1,再由平衡常數(shù)公式K= =1×1014,可以得到c(H+)=10-6 mol·L-1,正確;D.c(Cr3+)·c3(OH-)=1×10-32,c3(OH-)=1×10-32÷(1×10-5)=1×10-27,c(OH-)=1×10-9 mol·L-1,c(H+)=10-5 mol·L-1,pH=5,正確。 答

12、案:A 8.實(shí)驗: ①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c; ②向濾液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出現(xiàn)渾濁; ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。 下列分析不正確的是(  ) A.濁液a中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B.濾液b中不含有Ag+ C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D.實(shí)驗可以證明AgI比AgCl更難溶 解析:由題干信息可推知,AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反應(yīng),AgNO3+NaCl

13、===AgCl↓+NaNO3,沉淀c為AgCl(白色),濾液b為NaNO3溶液,AgCl雖然為難溶性物質(zhì),但在水中仍有少量溶解,故濾液b中仍有極少量的Ag+,當(dāng)加入KI溶液時,Ag++I(xiàn)-===AgI↓,生成了溶解度更小的AgI沉淀,故可判定B項錯誤,其他選項正確。 答案:B 9.以MnO2為原料發(fā)生反應(yīng)制得的MnCl2溶液,其中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子,通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶,可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗事實(shí),下列分析正確的是(  ) A.MnS的溶解度小于 CuS、PbS、

14、CdS等硫化物的溶解度 B.除雜試劑MnS也可用Na2S替代 C.MnS與Cu2+反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-===CuS↓ D.整個過程中涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) 解析:通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子,屬于沉淀的轉(zhuǎn)化,利用的是CuS、PbS、CdS比MnS更難溶于水的原理,A錯誤;用Na2S替代MnS,會引入S2-和Na+雜質(zhì),同時也能生成MnS沉淀,B錯誤;沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cu2+(aq)+MnS(s)===CuS(s)+Mn2+(aq),C錯誤;整個反應(yīng)過程中MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),沉淀轉(zhuǎn)化是復(fù)分解反

15、應(yīng),D正確。 答案:D 10.下列化學(xué)原理的應(yīng)用,主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是(  ) ①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng) ②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用時,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③石灰?guī)r(喀斯特地貌)的溶洞形成 ④BaCO3不能作“鋇餐”,而BaSO4則可以 ⑤泡沫滅火器滅火原理 A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤ 解析:①碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,因為水解使其溶液呈堿性,且鹽類的水解是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)鹽類水解;②鋇離子有毒,鋇離子能跟硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀;③溶洞的主要成分是碳酸鈣,鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣沉淀;④BaCO3能溶于鹽酸,而BaSO4不能溶于強(qiáng)酸和水;⑤碳酸氫鈉溶液水解呈堿性,硫酸鋁水解呈酸性,碳酸氫鈉和硫酸鋁能相互促進(jìn)水解生成二氧化碳。 答案:A

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