《2022高考化學總復習 第二章 化學物質及其變化 2-3-2 考點二 氧化還原反應的規(guī)律學后即練2 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022高考化學總復習 第二章 化學物質及其變化 2-3-2 考點二 氧化還原反應的規(guī)律學后即練2 新人教版（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學總復習 第二章 化學物質及其變化 2-3-2 考點二 氧化還原反應的規(guī)律學后即練2 新人教版 11．氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應：KX―→KY＋KZ(未配平，KY與KZ關系比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價是(　　) A．＋1　　　B．＋3　　　C．＋5　　　D．＋7 解析：反應Cl2＋KOH―→KX＋KY是Cl2的歧化反應，KX、KY中的氯分別顯正價和－1價；由于KX也發(fā)生歧化反應KX―→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價高低是：Z中C

2、l>X中Cl(均為正價)。假設KX中Cl為＋a價，KZ中Cl的化合價為＋b價，依據(jù)化合價守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式討論，可知a＝5時，b＝7符合題意。則KX中Cl的化合價為＋5。 答案：C 12．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(　　) A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G

3、 D．G、Q、Y、Z、X 解析：由①得出Q價態(tài)高于G，因為G必介于Q和－1價的Cl之間，－1價為Cl元素的最低價；將該結論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價降低，則Q中的Cl元素轉變?yōu)閄中的Cl元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。 答案：A 13．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是(　　) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 解析：已知反應中氯元素的化合價：＋1變?yōu)椋?和－1，符合歧化轉化規(guī)律。既然NaClO2也能發(fā)生類似的反應，則氯元素的化合價應既有升高，也有降低，選項A中均降低，選項D化合價均升高；選項B、C與題意相符，但選項C中NaClO不是最終產(chǎn)物。 答案：B