《2022-2023學年高中化學 專題1 化學家眼中的物質世界 第1單元 豐富多彩的化學物質 第2課時 物質的量學案 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年高中化學 專題1 化學家眼中的物質世界 第1單元 豐富多彩的化學物質 第2課時 物質的量學案 蘇教版必修1（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022-2023學年高中化學 專題1 化學家眼中的物質世界 第1單元 豐富多彩的化學物質 第2課時 物質的量學案 蘇教版必修1 學習目標：1.了解物質的量、摩爾質量、阿伏加德羅常數的概念及應用。(重點)2.掌握物質的量、微粒數、質量之間的相互換算。(重難點) [自 主 預 習·探 新 知] 1．物質的量與阿伏加德羅常數 2．摩爾質量 3．化學方程式中的物質的量關系 (1)關系　　　aA＋bB===cC＋dD 化學計量數 a b c d 物質的量之比 a∶ b∶ c∶ d 結論：反應物或生成物的物質的量之比等于化學計量數之比。 (

2、2)示例：2 mol H2與 1_mol O2恰好反應，生成 2_mol H2O。 [基礎自測] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”) (1)物質的量可以理解為物質的微觀粒子數目。(　　) (2)物質的量不能描述宏觀粒子。(　　) (3)1 mol H2O中含有1 mol H2和1 mol O。(　　) (4)1 mol CaCl2中含有1 mol Cl－。(　　) (5)阿伏加德羅常數就是6.02×1023。(　　) (6)1 mol O2的質量為32 g·mol－1。(　　) (7)N2的摩爾質量為28 g·mol－1。(　　) 【答案】　(1)×　(2)√　

3、(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√ 2．(1)9 g H2O的物質的量為________，含有的氫原子數約為________。 (2)3.01×1023個H2SO4分子的物質的量為　　　　，質量為________。 (3)2 mol H2O2完全分解可生成________mol O2。 【答案】　(1)0.5 mol　6.02×1023　(2)0.5 mol　49 g　(3)1 [合 作 探 究·攻 重 難] 物質的量、阿伏加德羅常數的理解 [思考交流] (1)“物質的量”可以理解為物質的數量嗎？ 【提示】　不可以。物質的量是一個整體，是不可拆分的物理量。

4、 (2)“1 mol小米”和“1 mol氫”這種描述對嗎？ 【提示】　不對。摩爾不能描述宏觀粒子?！? mol氫”指代不明。 (3)NA與6.02×1023有何不同？ 【提示】　NA是單位為mol－1的物理量，其值約為6.02×1023。 (4)2.5 mol H2O中H2O分子個數約為多少？ 【提示】　1.505×1024。 (5)1 mol H2SO4中含有的H和O的個數相同嗎？ 【提示】　不相同，1 mol H2SO4含有的H、O個數分別為2×6.02×1023和4×6.02×1023。 (1)理解物質的量的五個注意事項 ①物質的量是一個專用名詞，在表述時不可增減

5、，不能理解為“物質的質量”或“物質的數量”。 ②物質的量的單位是摩爾，只用于表示微觀粒子的多少，不適合表示宏觀物質，如1 mol蘋果、1 mol鐵元素等說法都是錯誤的。 ③在使用物質的量表示物質時，最好用化學式具體指明粒子的種類，如寫成1 mol氫，可以理解為1 mol氫原子、也可以理解成1 mol氫離子或1 mol氫分子，因此該說法是錯誤的，而1 mol氫分子或1 mol H2的表述是正確的。 ④微粒個數的數值只能是正整數，而物質的量表示的是很多個微粒的集合體，其數值可以是整數，也可以是小數，如5 mol H2O、0.5 mol H2O。 ⑤對于用化學式表示的微觀粒子或它們的特定組合

6、，還應明確微粒間的內在聯系，如1 mol Al2(SO4)3中含2 mol Al3＋和3 mol SO。 (2)理解阿伏加德羅常數的兩個注意 ①NA的基準是0.012 kg C-12中的原子數。 ②NA是一個實驗值，現階段常取6.02×1023作計算。 [對點訓練] 1．下列敘述錯誤的是(　　) A．1 mol任何物質都含有約6.02×1023個原子 B．0.012 kg 12 C-12含有約6.02×1023個碳原子 C．在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類 D．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一 A　[并不是所有物質都是由原子構成，可能由離

7、子構成，也可以是物質分子中含多個原子構成。] 2．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　) A．1 mol O3中有3NA個氧原子 B．1 mol氦氣中有2NA個氦原子 C．1 mol任何物質所含的原子數為NA個 D．1 mol任何物質所含的微粒數為NA個 A　[氦氣是單原子分子，1 mol氦氣中有NA個氦原子，B錯誤；物質不都是由單原子構成的，C錯誤；微粒包括分子、原子、離子、質子、中子、電子等，D錯誤。] 物質的量(n)、物質的質量(m)和微粒數(N)的定量計算 [典例導航]　483 g Na2SO4·10H2O中所含Na＋和SO的物質的量為_______

8、_、________，所含H2O的物質的量為________，其分子數目約為________。 【思路點撥】　483 g Na2SO4·10H2O―→n(Na2SO4·10H2O)＝＝1.50 mol，n(Na＋)＝2×1.50 mol、n(SO)＝1.50 mol，n(H2O)＝10×1.50 mol，N(H2O)＝n(H2O)×NA＝9.03×1024。 【答案】　3.00 mol　1.50 mol　15.0 mol　9.03×1024 [一題多變] (1)483 g Na2SO4·10H2O中含O的物質的量為______mol，質量為_______g。 (2)9.8 g H2S

9、O4的物質的量為________。 (3)0.25 mol CaCO3的質量為________。 (4)6.02×1022個H2O分子的質量為________。 【答案】　(1)21　336　(2)0.1 mol　(3)25 g　(4)1.8 g 物質的量、物質的質量、微粒數之間的相互計算 (微粒數)　　　 　(物質的量)　　 　　(質量) 提醒：判斷有關概念要注意：(1)指向性——微粒的具體化；恒久性——相對分子(原子)質量、摩爾質量不隨微粒的變化而變化；一致性——物理單位與指代物質及概念要一致。 (2)物質的摩爾質量(M)與1 mol物質的質量(m

10、)以及物質的相對分子(原子)質量(Mr)是不同的。如水的摩爾質量為18 g·mol－1,1 mol H2O的質量為18 g，H2O的相對分子質量為18，三者單位不同，分別是g·mol－1、g和1。 [對點訓練] 3．已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是 (　　) A．16 g　　　　 B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 D　[n(X)＝＝0.5 mol，M(X)＝＝32 g·mol－1。] 4．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是(　　) A．2.3 g鈉由原子變成離子時，失去的電子數目為0.2NA

11、 B．100 g CaCO3完全分解生成CO2的分子數目為NA C．28 g氮氣所含的原子數目為NA D．NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為8∶1 B　[A項，n(Na)＝0.1 mol，失去電子數目0.1NA；C項，n(N2)＝1 mol，N(N)＝1×2NA＝2NA；D項，m(O2)∶m(H2)＝32∶2＝16∶1。] [當 堂 達 標·固 雙 基] 1．下列說法正確的是(　　) A．1 mol氯含有6.02×1023個微粒 B．阿伏加德羅常數的數值約等于6.02×1023 C．鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量 D．H2O的摩爾質量是18 g B　[A項，1 mol

12、氯指待不明；C項，摩爾質量以g·mol－1為單位，在數值上等于相對原子質量；D項，摩爾質量單位為g·mol－1。] 2．下列說法不正確的是(　　) A．硫酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數值上相等 B．6.02×1023個N2和6.02×1023個O2的質量比等于7∶8 C．3.2 g O2所含的原子數目約為0.2×6.02×1023 D．常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個二氧化碳分子質量是44 g D　[H2SO4的摩爾質量為98 g·mol－1,6.02×1023個H3PO4分子的質量為98 g，二者數值相等，A正確；6.02×1023個N2和6.02

13、×1023個O2的質量比為二者的相對分子質量之比，即28∶32＝7∶8，B正確；3.2 g O2物質的量為＝0.1 mol，含氧原子數目約為0.1×2×6.02×1023，C正確；0.5×6.02×1023個CO2物質的量為0.5 mol，質量為0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，D錯誤。] 3．下列有關NA(阿伏加德羅常數的值)說法錯誤的是(　　) A．0.012 kg C-12含有的原子數目為NA B．NA個水分子的質量為18 g·mol－1 C．1 mol O2中含有的氧分子數目為NA D．3.01×1023個水分子，其物質的量為0.5 mol B　[NA個水分子

14、的質量為18 g，單位錯。] 4．a mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為(　　) A． mol－1　　　　　 B． mol－1 C． mol－1 D． mol－1 B　[由關系式n＝可知，NA＝，a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相當于b個氧原子。因而可得正確結果為NA＝ mol－1。] 5．在14.2 g Na2SO4中： (1)含有的Na＋的數目是____________； (2)含有的SO的質量是________； (3)含氧原子的物質的量是________。 【解析】　由化學式Na2SO4可得如下關系式： Na2SO4～2Na＋～SO～4O n(Na2SO4)＝＝0.1 mol 所以有： (1)n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2 mol，即0.2NA， N(Na＋)＝0.2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023。 (2)n(SO)＝n(Na2SO4)＝0.1 mol， m(SO)＝0.1 mol×96 g·mol－1＝9.6 g。 (3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4 mol。 【答案】　(1)1.204×1023(或0.2NA)　(2)9.6 g　(3)0.4 mol