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1、2022年高考化學大二輪優(yōu)選習題 專題四 化學實驗 專題突破練12 化學實驗基礎 一、選擇題(本題包括9個小題,每小題8分,共72分) 1.(2018陜西西安第八十三中階段考試)化學是以實驗為基礎的自然科學,下列實驗操作方法正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.酒精燈在桌子上歪倒著火,立即用水澆滅 B.給試管中的液體加熱時,可加入碎瓷片或不時移動試管,以免暴沸傷人 C.使用pH試紙測量溶液的酸堿性時,先把pH試紙用蒸餾水潤濕后,再測量 D.將潤濕的紅色石蕊試紙置于集氣瓶內(nèi)部,試紙變藍說明氨氣已收集滿 答案B 解析酒精燈在桌子上歪倒著火,應立即用濕布蓋滅

2、,故A項錯誤;給試管中的液體加熱時加入碎瓷片可以防止暴沸,故B項正確;使用pH試紙測量溶液的酸堿性時,要用干燥的pH試紙,故C項錯誤;將潤濕的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口,試紙變藍說明氨氣已收集滿,故D項錯誤。 2.(2018福建晉江季延中學階段檢測)下列實驗操作能夠達到實驗目的的是(　　) A.實驗室采用圖①所示裝置收集SO2 B.可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱 C.實驗室制取的溴乙烷中常含有少量溴,加適量的苯,振蕩、靜置后分液,可除去溴乙烷中的溴 D.稱取0.40 g NaOH固體,直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度線,可配制0.10 mol·L-1

3、NaOH溶液 答案B 解析二氧化硫的密度大于空氣的密度,所以收集二氧化硫應該采用向上排空氣法收集而不是向下排空氣法收集,A項錯誤;高錳酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣,反應中高錳酸鉀作氧化劑,氧化產(chǎn)物是氯氣,所以高錳酸鉀的氧化性大于氯氣;氯氣和硫離子反應生成硫單質(zhì),氯氣是氧化劑,硫是氧化產(chǎn)物,所以氯氣的氧化性大于硫,由此得出高錳酸鉀的氧化性強于氯氣,氯氣的氧化性強于硫,B項正確;溴和溴乙烷都易溶于苯,所以不能采用分液的方法分離,C項錯誤;容量瓶不能用來溶解氫氧化鈉固體,只能是先把氫氧化鈉放在燒杯中溶解,等冷卻至室溫時,再轉移至容量瓶中,D項錯誤。 3.(2018河南豫南豫北名校高三精英聯(lián)賽)用下

4、列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是(夾持裝置未畫出)(　　) A.用裝置甲檢驗溶液中是否有K+ B.用裝置乙驗證犧牲陽極的陰極保護法 C.用裝置丙進行中和熱的測定 D.用裝置丁加熱熔融NaOH固體 答案B 解析觀察鉀元素的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃,由圖可知,缺少藍色的鈷玻璃,A項錯誤;Fe為正極,Zn為負極,鐵被保護,屬于犧牲陽極的陰極保護法,B項正確;為了使反應物充分反應,需要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,由圖可知,缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,故C項錯誤;瓷坩堝中的二氧化硅能與NaOH反應,儀器選擇不合理,應使用鐵坩堝,D項錯誤。 4.(2018陜西西安第八十三中階段考試)下列

5、設計的實驗方案能達到實驗目的的是(　　) A.制備干燥的NH3:加熱濃氨水,將生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 B.提純含有少量HCl的CO2:將混合氣體依次通過盛有飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶 C.檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀:取少量的食鹽溶液,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,觀察實驗現(xiàn)象 D.探究溫度對化學平衡移動的影響:將盛有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶,先后置于冷水和熱水中,觀察燒瓶中氣體顏色的變化 答案D 解析氨氣能與硫酸反應生成硫酸銨,應用堿石灰干燥,A項錯誤;二者均與碳酸鈉溶液反應,不能除雜,應加飽和碳酸氫鈉溶液洗氣來除雜,B項錯誤;淀粉遇碘單質(zhì)變藍色,碘酸鉀中不含碘單

6、質(zhì),所以不會變色,C項錯誤;溫度不同,導致二氧化氮與四氧化二氮之間的平衡改變而向吸熱或者放熱方向移動,能達到目的,D項正確。 5.(2018安徽皖南八校高三聯(lián)考)實驗室在500 ℃時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是(　　) A.裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,試劑X最好選用堿石灰 B.裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3 C.?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應并

7、向其中滴加KSCN溶液,溶液變紅,則殘留物一定為Fe2O3 D.裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成,裝置⑤用于收集生成的NH3和N2 答案B 解析裝置②的作用是檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,故試劑X應選用無水硫酸銅,A項錯誤;裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若有SO3氣體生成則裝置③中酸性條件下產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇,并用氯化鋇和鹽酸除去SO3和NH3,B項正確;①中固體殘留物中也可能還含有FeO,也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4,而不一定只有Fe2O3,C項錯誤;NH3極易溶于水,若分解產(chǎn)物中有NH3,則NH3被裝置③中的溶液所吸收了,裝置⑤中不可能收集到N

8、H3,D項錯誤。 6.(2018湖北襄陽四校高三聯(lián)考)下列操作實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是(　　) 操作 現(xiàn)象 解釋或結論 A 鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液 溶液出現(xiàn) 血紅色 鋁熱劑中一定含有氧化鐵 B 用潔凈的玻璃棒蘸取溶液進行焰色反應 火焰 呈黃色 溶液中一定有Na+ C 充分浸透了Na2SiO3飽和溶液的小木條,瀝干后放在酒精燈外焰加熱 小木條 不燃燒 Na2SiO3可用作木材防火劑 D 向某加碘食鹽溶液中滴加淀粉溶液 溶液顏色 不變 該食鹽中一定沒有添加KIO3 答案C 解析鋁熱劑可能含四氧化三鐵,四氧化三鐵

9、與鹽酸反應生成鐵離子,再滴加KSCN溶液,出現(xiàn)紅色,故A項錯誤;鈉的焰色反應為黃色,玻璃棒含鈉元素,則不能說明溶液中一定有Na+,應選鉑絲或鐵絲蘸取溶液進行焰色反應,故B項錯誤;Na2SiO3不能燃燒,也不支持燃燒,由現(xiàn)象可知,Na2SiO3可用作木材防火劑,故C項正確;淀粉遇碘單質(zhì)變藍,由現(xiàn)象不能說明食鹽中是否添加KIO3,故D項錯誤。 7.(2018河北邢臺高三質(zhì)量檢測)釕(Ru)是一種硬而脆呈淺灰色的多價稀有金屬,性質(zhì)很穩(wěn)定,且耐腐蝕性很強。實驗室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法不正確的是 (　　) A.加熱試管前,應先收集氣體并點燃,通過爆鳴聲判斷氣體的純

10、度 B.洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液,用于除去HCl C.結束反應時,先停止加熱,再關閉活塞K D.啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣 答案D 解析可燃性氣體在點燃或加熱前必須驗純,故加熱試管前,應先收集氣體并點燃,通過爆鳴聲判斷氣體的純度,以免發(fā)生爆炸,A項正確;洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液,用于除去氫氣中的HCl,避免制得的Ru含有雜質(zhì),B項正確;結束反應時,先停止加熱,再關閉活塞K,用氫氣冷卻Ru,以免生成的Ru在高溫時又被空氣中的氧氣氧化,C項正確;二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣時需要加熱,而啟普發(fā)生器不能加熱,D項錯誤。 8.(2018湖南五市十校教研教

11、改共同體聯(lián)考)下列實驗裝置、試劑選擇和操作均正確的是(　　) 答案A 解析NO2溶于水生成硝酸和NO,A項正確;電鍍時電解質(zhì)溶液應該含有鍍層金屬離子,故應該用含Zn2+的鹽溶液作為電解質(zhì)溶液,B項錯誤;容量瓶不能用來稀釋濃硫酸,C項錯誤;膠頭滴管不能插入到試管中,D項錯誤。 9.(2018福建廈門雙十中學高三質(zhì)檢)氧化鉛(PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,其反應原理為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學設計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產(chǎn)物(已知CO能與銀氨溶液反應產(chǎn)生黑色沉淀)的裝置如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.實驗時,

12、先點燃裝置①處酒精燈,當裝置⑤中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點燃裝置③處酒精燈 B.實驗完畢時,先熄滅裝置①處酒精燈,再熄滅裝置③處酒精燈 C.裝置②④⑤中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水 D.尾氣處理可選用點燃、氣袋收集、NaOH溶液吸收等方法 答案A 解析先點燃裝置①處酒精燈,當裝置⑤中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后,說明裝置中的空氣已經(jīng)排凈,然后再點燃裝置③處酒精燈,故A項正確;實驗完畢時,先熄滅裝置③處酒精燈,再熄滅裝置①處酒精燈,故B項錯誤;裝置②④⑤中的試劑依次為堿石灰、澄清石灰水、銀氨溶液,故C項錯誤;NaOH溶液不與CO反應,不能用NaOH溶液吸收CO,故D項錯誤

13、。 二、非選擇題(本題包括2個小題,共28分) 10.(2018遼寧丹東五校協(xié)作體聯(lián)考)(14分)Ⅰ.現(xiàn)有四種化學儀器: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.燒杯 (1)標有“0”刻度的化學儀器為　　　(填代號,下同);? (2)實驗時,要用所裝液體潤洗的是　　　　;? (3)使用前要檢驗是否漏水的儀器是　　　　　;? (4)量取液體體積時,平視時讀數(shù)為n mL,仰視時讀數(shù)為x mL,俯視時讀數(shù)為y mL,若x

14、中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下表: 物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀的pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全的pH 13 14 3.7 實驗室有下列試劑可供選擇:H2O2、CaO、CuO、稀硫酸、鐵粉 (5)分離實驗的實驗操作步驟和目的為:(完成下表中的空白) 實驗步驟 實驗操作 實驗操作目的 步驟1 在溶液中加入H2O2 步驟2 步驟3 濾出氫氧化鐵 步驟4 洗滌沉淀 步驟5 在沉淀中加入適 量稀硫酸和鐵粉 得到FeSO4溶液 (6

15、)①上述步驟5中加入稀硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　;? ②上述步驟5中加入鐵粉的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案Ⅰ.(1)C　(2)C　(3)BC　(4)A Ⅱ.(5)將Fe2+氧化成Fe3+　加入適量的氧化銅,調(diào)節(jié)溶液的pH到3.7　保證將Fe3+完全沉淀　過濾　除去附在沉淀表面上的可溶物 (6)①溶解氫氧化鐵沉淀并防止生成的二價鐵水解?、谑谷齼r鐵轉化為二價鐵并防止二價鐵被氧化 解析Ⅰ.(1)滴定管自上而下刻度值增大,標有“0”刻度。(2)滴定管必須用所盛裝溶液潤洗。(3)容量瓶、滴定管均有活塞(堿式滴定管里是玻璃球及橡膠管),使用前必須查漏

16、。(4)對于刻度由下而上增大的儀器(量筒)來說,仰視時讀數(shù)偏小,俯視時讀數(shù)偏大,即x

17、Cl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4,主要流程如下: (1)為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀,應先向沉淀反應器中加入　　　(填“A”或“B”),再滴加另一反應物。? (2)如圖所示,過濾操作中的一處錯誤是　　　　　　。? (3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是　　　　。高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是　。? (4)無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備AlCl3。 裝置B盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是　　　　　。F中試劑的作用是　　　　　。用一個儀器裝上適當試劑后可起到F和G的作用,所裝的

18、試劑為　　　　　　　　。? 答案(1)B　(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁 (3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)　坩堝 (4)除去HCl　吸收水蒸氣　堿石灰(或NaOH與CaO混合物) 解析實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4,MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應會得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀,將沉淀洗滌干燥進行焙燒可以得到MgAl2O4。(1)Mg(OH)2溶解性小,如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液,再加氨水,氨水少量,應先生成氫氧化鎂沉淀,所以先加氨水,因氨水足量,能同時生成兩種沉淀;(2)過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁,防止液體濺出;(3)沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子,可以取少量最后一次洗滌液,加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)進行檢驗;高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是坩堝;(4)金屬鋁可以和氯氣之間發(fā)生反應生成氯化鋁,氯化鋁遇潮濕空氣會產(chǎn)生大量白霧,鋁也能和HCl反應生成H2和AlCl3溶液,故制取的氯氣中含有氯化氫和水,都應除去,并且要防止空氣中水蒸氣的干擾。F可以吸收水分,防止生成的氯化鋁變質(zhì),因為氯化鋁易發(fā)生水解,故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置,G是吸收反應剩余的氯氣。吸收水蒸氣和氯氣還可以用堿石灰。